福建厦门某中学2022-2023学年化学高三上期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、单质漠是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1g/cn?。工业上常以海水晒盐后的

卤水为原料制备粗漠（主要成分为单质溟）。溟含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溟含量较低的卤水只能选择热空气

吹出法，工艺流程如下图。

下列说法不无琥的是

A.流程一中，分液时粗溟位于下层

B.流程二中，溶液C的漠含量高于卤水乙

C.流程二中，试剂X可以是HC1

D.两种流程均利用了单质澳的易挥发性

2、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（）

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CkHNO3和Na2cCh受热时都易分解

C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应

D.N%和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

3、下列化学反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO31+2H2O+CO3-

2++2-

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba+OH-+H+SO4=BaSO4+H2O

+2+

C.酸性高锯酸钾溶液与H2O2溶液混合：2Mn(h一+3H2。2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

+3+2+

D.将磁性氧化铁溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H===2Fe+Fe+4H2O

4、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为Nz(g)和H2O(1),示意图如下：

废液废液

JJ

氧气T好氧菌池——」厌氧菌池4A氮气

反应I反应H

反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NOj'(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHi=akJ-mol-1

++1

反应n：5NH4(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H(aq)AH2=bkJmoF

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应H中生成22.4LNz转移的电子数为3.75NA

++1

D.4NH4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H(aq)AH=^(3a+b)kJ-moF

5、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()

2

A.无色透明的水溶液中：K+、Ba\I、MnO4

3

B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3\Na\Al+、Br

3

C.澄清透明溶液中：K\Fe\HCO3\AIO2-

223+

D.常温下pH=l的溶液中：Mg\CWSO4>Fe

6、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：

CH-CHCHO--------><^V-CH-CH-COOH

6H6H6H6H

XY

下列说法正确的是

A.X、Y分子中均有两个手性碳原子

B.过量酸性KMnCh溶液可将X转化为Y

C.Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D.Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:3

7、用下列实验装置能达到相关实验目的的是()

二玻璃

浓硝酸温度计』搅拌棒

实验

一杯盖

内筒

装置

隔热层-J«a

水一言外壳

实验除去苯中实验室焙烧硫

制备并收集少量NOi测定中和反应的反应热

目的混有的水酸铜晶体

A.AB.BC.CD.D

8、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化核溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

格液林欢

A.a、c两点溶液的导电能力相同

+

B.b点溶液中c(H)+c(NH3H2O)=c(OH)

C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

9、下列说法不正确的是

A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C.甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溟的四氯化碳溶液进行分离

B.只用Na2c03溶液来鉴别CaCL溶液、AlCb溶液和稀硫酸

C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiCh1

11>下列化学用语不正确的是()

A.羟基的电子式：・0：H

B.乙烯的结构简式：CH2-CH2

C.C原子最外层电子的轨道表示式：向叵亡［口

D.CP-结构示意图:

12、室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol【TNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲

线如图所示，其中b、c为等当点（等当点指的是按某个方程式恰好反应的点）。下列有关说法不正确的是

b点时：c(Na+)>C(A2-)>C(HA-)>c(H+)>c(OH-)

2

b-c段，反应的离子方程式为HA+OH-===A-+H2O

D.c-d段，溶液中A?一的水解程度逐渐减弱

13、手持技术的氧电化学传感器可用于测定02含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定02含量

过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg。

下列说法正确的是（）

检流计

聚

四

氯

乙__甲乙

烯__

膜__

__

__PtPb

__电NQH灌液二一电

__极极

A.Pt上发生氧化反应

B.Pb上发生的电极反应式为Pb+2OH~+2e-=Pb(OH)2

C.反应过程中转移OIF的物质的量为0.25bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为噌

14、下列有关实验装置的说法中正确的是()

酸

性

高

锦

酸

钾

A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能

B.放出图2装置中全部液体，体积为42.00mL

C.用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体

D.用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

15、下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

16、工业上用铝土矿(主要成分为A1Q,含FezOs杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

铝试剂X通怨「|A1(OH)3悭

±Mg

矿区里②、Lfg液瓦］

过滤

下列叙述正确的是

A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

-2-

D.反应②的离子方程式为2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C03

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤

维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)

OI=CH2

C

CHNCH2

NaOH/K

矶

H)C-HI-

+OCI

HNX

OO

请按要求填空:

(1)写出下列反应的反应类型：反应①;反应⑤

(2)反应②的化学方程式是:

(3)反应③、④中有一反应是与HC1加成，该反应是(填反应编号)，设计这一步反应的目的是,物质C

的结构简式是

(4)写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体:

(5)写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线.

18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

一:日L回

EH吊/皿

HzO—I~►回工回三回

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填字母）。

a.NaHCOab.Na2cChC.A1（OH）3d.NaAlCh

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为o若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、

E两种溶液，可选择的试剂为（填字母）

a.盐酸b.CaCL溶液c.氨水d.澄清石灰水

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为o

19、已知KMnCh、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验

生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2s04在加热条件下反应的化学方程式为：;

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有

性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO厂被还原为MM+,反应的离子方程式为

;还原剂与氧化剂的物质的量之比为;

（4）装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCL溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO3）2

溶液中产生沉淀的化学式为。

20、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMiu溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。

D.反应结束后，改为蒸储装置。加热蒸情，直至冷凝管壁不再出现油珠。

m.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

IV.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

温度(℃)255060

在水中

0.00340.00850.0095

苯甲酸

在乙醇中

0.40.71

在乙醇中

氯化钾难溶

(1)1中发生的主要反应为：肉〕「厂KOH八皿-比。(未配平)，则W中发生反应的所有离子方程

式为O

(2)11中蒸情的目的是o

⑶ID中趁热过滤的目的是

(4)将V中操作补充完整：。

21、工业上以软镒矿(主要成分是MnO”含有Si。?、FezCh等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸镒(MnCOs)。

其工业流程如下:

软年

矿浆•高纯M11CO3

(1)过滤I所得滤渣I的主要成分为(填化学式)»

(2)“氧化”过程中除了发生MnOz与S0?的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式:

(3)“浸镒”反应中往往有副产物MnSzO,生成，温度对“浸铳”反应的影响如右图所示，为减少MnSzOe的生成，“浸

镒”的适宜温度是。

(4)向过滤n所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是.

(5)加入NHJK8溶液后，生成MnCOs沉淀，同时还有CO?气体生成，写出反应的离子方程式:

(6)生成的MnCOs沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【题目详解】A.水蒸气吸收漠得到滨水，漠的密度为3.1g/cn?,大于水的密度，所以分液时漠在下层，故A项说法

正确；

B.流程二中，热空气吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溟，因此溶液C的溟含量高于卤水乙，故B项说法正确；

C.流程二中，因为Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,所以试剂X应为氧化剂，目的是将HBr氧化为Bn,如CL：

Ch+2HBr=Br2+2HCl,而HCI无氧化性，故C项说法错误；

D.两种流程中，水蒸气或热空气能将溶液中的澳带出，都是利用澳的易挥发性，故D项说法正确；

综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。

2、D

【题目详解】A.NHQ是氮肥，NaHCCh不是化肥，选项A错误；

B.NH4CKHNO3受热时都易分解，NazCCh受热时不分解，选项B错误；

C.NaCI是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；

D.NCh跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应为氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A,目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营

养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳镂等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，

即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素

中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。

3、B

【答案解析】A.Ca(HC03)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca^+HaV+OH

-

=CaCO31+H20,故A项错误；

B,至恰好不再生成沉淀时为止，SO,，全部反应，和Ba"为1:1的关系，由NaHSO,的化学式可知H*与S04~l:l的关系，

所以离子方程式为Ba?*+OIF+H*+S(V-=BaS041+H20,故B项正确；

C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnOJ+5H2O2+6H*=2Mn"+50zt+8H2。，故C项错误；

+

D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HN03的离子方程式：3Fe304+28H

+N(V===9Fe"+N0t+14H20,故D项错误；

正确选项Bo

【答案点睛】

判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量

守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。

4、D

【题目详解】A项、反应n中钱根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；

B项、由热化学方程式可知，反应I中ImolNH4+被氧气完全氧化能生成ImolNO,,反应H中ImolNH』+能氧化只能

消耗0.6molNOj,则两池中投放的废液体积相等时，NBU+转化为NCh-和N2,故B错误；

C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,无法计算22.4LN2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故

C错误；

D项、由盖斯定律可知，g(3XI+H)得热化学方程式4NH「(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O⑴+4H+(aq),则△H=g(3a+b)

kJ-niol-1,故D正确；

故选D。

5、D

【答案解析】A.MnO4一是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；

B.能与A1反应产生出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCCh-不能大量共存，若为碱性溶

液，HCO3-和AP+不能大量共存，故B错误；

C.Fe3+可以和A1O2-发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和A1(OH)3沉淀，HCCh-和AlCh-在溶液中反应生成Cfh?一和

A1(OH)3沉淀，故不能大量共存，故c错误；

D.常温下pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl\SO?".Fe"互相之间不发生任何反应，可以大量共存,

故D正确；

故答案选D。

点睛：本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。

232

如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu\Fe\Fe\MnO4；②强碱性溶液中肯定不存在与

23+

OH-反应的离子，如Fe3+、Fe\HCO3\NH4\Al；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如

22

HCO3\CO3,S\CH3COO\AIO2-等；本题的易错点在B项，要特别注意能与A1反应产生的溶液，可能是酸

性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。

6、A

【题目详解】4.*分子中有两个手性碳原子(0£：熊50)、Y分子中也有两个手性碳原子榭OOOH),

故A正确；

B.羟基和醛基均能被酸性高锦酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为故B错误；

C.Y中的竣基和羟基通过缩聚反应转化为Z,故C错误；

D.Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为l:3n,故D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

一般来讲，有机物发生缩聚反应的结构特点：结构中含有竣基和羟基或竣基和氨基；有机物发生加聚反应的结构特点:

结构中含有不饱和的碳碳双键或三键等。

7、D

【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；Nth溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用生烟，不是

蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。

【题目详解】A.苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；

B.NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO,故B错误；

C.焙烧固体应采用用烟，不是蒸发皿，故C错误；

D.中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。

答案选D。

8、C

【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，HC1完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铁溶液加水稀

释的过程中，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化钱溶液中钱离子存在水解平衡，加水稀释的过程中

水解平衡正向移动，故溶液中的氢离子浓度变化小，所以含C点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH

变化是氯化铉溶液的。

【题目详解】A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能

力不一样，故A错误；

B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH-)+c(NHrH2O)=c(H+),故B错误；

C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铁

溶液中的氢离子浓度来自于钱根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a

点的pHVb点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a

>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故C正确；

D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVV“故D错误。

答案选C。

9、D

【分析】A.淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖；

B.相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物；

C.含有较基和羟基的有机物能发生酯化反应；

D.蛋白质遇重金属发生变性。

【题目详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解

产物都属于糖类，A正确；

B.相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物，酚醛树脂相对分子质量在10000以上，所以属于高分子化

合物，B正确；

C.含有竣基和羟基的有机物能发生酯化反应，甘油含有醇羟基、氨基酸含有竣基，所以二者都能发生酯化反应，C

正确；

D.蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不

能溶解，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确物质含有的官能团及其与性质关系是解答本题的关键，注意蛋白质变性和盐析区别，

为解答易错点。

10、B

【题目详解】A.澳与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选滨水、洗气分离，故A错误；

B.碳酸钠与CaCL溶液反应生成白色沉淀，与AlCb溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，

可以鉴别，故B正确；

C.食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C错误；

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；

答案选B。

11、B

【题目详解】A.羟基的电子式为b：H,A正确；

・・

B.乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误；

C.C原子最外层电子的轨道表示式：向|口工|口,C正确；

D.CP-得到2个电子后，原子的最外层电子数由6个变为8个，所以其结构示意图为,D正确。

答案为B。

【答案点睛】

C原子最外层P轨道上排布2个电子，由于3个轨道的能量相同，所以2个电子可以排布在任意的2个P轨道上，但

自旋方向必须相同。

12、B

【题目详解】A.曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故

n(H2A)=0.1mol«L-lx0.1L=0.01mol,所以起始时,C(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1mol❷故A正确；B.b点为NaHA溶液,

显酸性,则HA-的电离程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A3>c(OH-),故B项错误;C.a—b段发生反应

-2-

H2A+NaOH=NaHA+H20,b-fc段发生反应NaHA+NaOH=Na2A+H2(),离子方程式为：HA+OH===A+H2O,C项正

确;D.c点时HzA与NaOH恰好完全中和，得NazA溶液,c-d段是向NazA溶液中继续滴加NaOH溶液,c(0H')增大,抑制

A*的水解,D项正确。答案：B。

【答案点睛】

根据曲线中有两个突跃范围，故H2A为二元弱酸与一元碱NaOH反应是分步完成的，根据H2A+NaOH=NaHA+H2。，

NaHA+NaOH=Na2A+H20反应进行判断,b点时是NaHA溶液，以此判断离子浓度大小即可。

13、D

【分析】在Pt电极，通入02,得电子后与水结合成OH-,溶液质量的增加是由溶解氧引起的；在Pb电极，失电子生

成的Pb2+与OH-结合，若附着在Pb电极上的固体为Pb(OH)2,则溶液的质量减轻，只有此固体为PbO时，才能满足

“电解质溶液的质量保持不变”这一信息。故Pb电极生成PbO。

【题目详解】A.Pt电极上Ch得电子发生还原反应，A不正确；

-

B.Pb上发生的电极反应式为Pb+2OH-2e=PbO+H2O,B不正确；

b攵

C.反应过程中转移OH-的物质的量为h^x2=0.125Zw?。/,C不正确；

16g/mol

―但—x-x22.4L/mol

D.待测气体中氧气的体积分数为16g/"?。/2="，D正确。

aga

故选D。

【答案点睛】

如果我们认为增重的电极由Pb转化为Pb(OH)2,则电极的增重是由OH-引起的，这样为解释“电解质溶液的质量保

持不变”，Pt电极不仅有02参与反应，还应有水参与反应，而且此“水”来自气体中的水蒸气。由题中进入Pt电极

的气体看，推论是错误的。所以，解题前，加强审题，是很重要的。

14、C

【题目详解】A.要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入ZnCL溶液中，把石墨电极放入盐酸中，A错误;

B.图示的仪器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精确度是0.1mL,不能精确到0.01mL,因此放出图2装置

中全部液体，体积为42.0mL,B错误；

C.氢氧化铁胶体的制取方法是：向沸腾的蒸储水中滴加几滴饱和氯化铁饱和溶液，继续加热液体呈红褐色，停止加

热，得到的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，c正确；

D.乙醇易挥发，乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使溶液褪色，同时乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化

硫也能使酸性高铳酸钾溶液褪色，因此不能确定是否产生了乙烯，D错误；

故合理选项是C»

15、C

【题目详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；

B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；

C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，错误；

D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确；

综上，本题选择C。

16、B

【答案解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，ALO3溶于氢氧化钠溶液得到NaAKh溶液，Fe2O3

与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlth溶液，沉淀为FezCh:Y为CO2,向NaAKh溶液中

通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融AI2O3得到金属铝，以此解答该题。

【题目详解】A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试

剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

B.AI2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAKh溶液，FezCh与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fezth,故B正确；

C.电解熔融AI2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应①过滤后所得溶液乙为NaAKh溶液，向NaAKh溶液中通入过量CCh生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反

应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3,故D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性

强，注意把握制备原理和反应的流程分析。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH-CKBrCH—CH20H

17、加成反应消去反应II+2NaOH信>II+2NaBr③保护A分子中C=C不

加热

CH—CH2BrCH—CH20H

被氧化HOOCCH2CHCICOOHCH2=C(COOH)2

【分析】1,3-丁二烯与澳发生1,4-加成反应生成1,4-二漠-2-丁烯，再发生卤代烧的水解反应生成A为

HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溟发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br,E发生卤代危的水解反应生成F为

HOCH2CH2OH,结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH,该反应为缩聚反应，贝UD为

NaOOCCH=CHCOONa,A系列转化得到G,反应③、④中有一反应是与HC1加成，应是保护碳碳双键，防止被氧

化，则反应③为A与HC1发生的加成反应，则B为HOCH2cH2cHeICH2OH,B发生氧化反应生成C为

HOOCCH2CHC1COOH,C发生卤代燃的消去反应、中和反应得到D,D酸化生成G。

【题目详解】(1)由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；

CH-CKBr”CH-CH.OH

(2)反应②为卤代燃的水解，方程式为II+2NaOH*>||+2NaBr；

CH-CH2BrCH-CH20H

(3)HOCH2cH=CHCH20H系列转化得到HOOCCH=CHCOOH,过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，

所以反应③、④中有一反应是与HC1加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与

HC1发生的加成反应，贝!|B为HOCH2cH2cHeICH2OH,B发生氧化反应生成C为HOOCCH2cHeICOOH；

(4)G为HOOCCH=CHCOOH,与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C(COOH)2;

(5)甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代点发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛,

【答案点睛】

注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。

2

18^OH+HSO3=SO3+H2ObdNa+Rg：◎:了冲+abl:2

【分析】(1)若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SO2,

钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化

硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；

(2)若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成

盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；

(3)若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见

的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化

碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；

(4)若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氟化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成

酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。

【题目详解】(1)若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是

SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和

二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，

氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案

-2-

为OH+HSO3=SO3+H2O；

(2)若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成

盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成

二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能

为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉

淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；

(3)若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为

Na+Rg：爻二＞Na+,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和

二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，

a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；

b、碳酸氢钠和氯化钢不反应，碳酸钠和氯化锁反应生成白色沉淀，故正确;

C、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；

d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；

ab正确,故答案为Na+Rg：次］>Na+；ab；

(4)若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氟化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成

酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成

硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1:2,故答案为1:2。

19、C+2H2sCh（浓）二CO2T+2SChT+2H20so2漂白性5so2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+5：2澄

2+-

清石灰水变浑浊CO2+Ca+2OH==CaCaO31+H2O否BaSO4

【答案解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为

2H2s浓)+CW12so2T+CO2T+2H20,故答案为2H2sO.浓)+CW；2sO2T+CO2T+2H2。；

⑵反应生成了SO2,可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为SO2；漂白性；

(3)SO2具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==SSO?"

+2MI>2++4H+,根据方程式，还原剂(Sth)与氧化剂(MnO「)的物质的量之比为5:2,故答案为5SO2+2MnO4-+2H2O

==5SO42-+2Mn2++4H+；5:2；

(4)产物中有CO2,与澄清石灰水发生CO2+Ca2++2OlT=CaCO31+H2O,可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为澄清石