海南省2021年高考理综-化学模拟试卷

海省年高考理综-学拟卷姓:________一、选择题(题；共14

班:________

成:________1.（2分）将纳米级微粒物质解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（）A.该散系能发生丁达尔现象B.分质颗粒能透过滤纸C.该散质颗粒大小在1～100之间D.该散系很不稳定2.（2分下列关叙述正确是（）A.1L0.6mol•L的盐水中含氯化钠0.6molB.碳钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molC.标状况下44.8L氯化氢体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D.20g氢化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1溶液，可得溶液1L3.（2分下列关的验中，只能证明CO2理性质的实验是（）A.B.第页共11页

C.D.4.（2分高上·长开学)下列法错误的是（）A.聚物（）

可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加制得B.在定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反C.油皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.己有4种分异构体，它们的熔点、沸点各不相同5.（2分(2018·太模)系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃电的装置示意图图是LED发二极管的装示意图。下列叙述错误的是（）A.电应选用阳离子交换膜,Na+A极区移动B.电极区电极反应式为H2O2+2e-=2OH-C.每1molNaBH4参反应，移电子数为4NA第页共11页

D.要LED发光二极管正常发图乙中的导线应与甲中的B极相6.（2分如图周期表中短期的一部分，若原最外层电子数比次外层电子数少3，则列说法正确的是（）A.X的化物比R的化物稳B.原半径大小顺序是Z>Y>XC.Y、R形的化合物能KMnO4溶液褪色D.X、Z可成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构7.分(2018高上·黑江月)室温时，向20mL的酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错的是（）A.a点：c(CH3COO＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B.b点：=c(CH3COO－)C.c点：c(OH=c(CH3COOH)c(H+)D.d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)二、非选择题(共5题；共分)8.（14.0分）(2018·哈尔滨)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)③2CH4(g)+O2(g)

CH3OH(g)ΔH22CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1第页共11页

（1ΔH2=________kJ·mol-1（2）在体可变的密容器投入1molCO和2molH2,在不条件下发反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的质的量随温度、压强的变化如图1所。①M点时H2的转率________压强p1________(“>”“<”或“=”)p2②反应速率N点v正CO)________(填“”“<或“=”)M点v逆CO)。③若压强为p1、1L恒容闭容器中进行上述反(起始投料不),在不同温度下上述反应的衡常数的对数lgK)如图所。温度为506时平衡常数K=________(保留三位小数),B、C、D四中能正确表示该反应的lg与的系的点为________④在2L恒密容器中充入mol、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进上述反应。为了使该反应逆向进行a的围________（3某醇空燃料电池以KOH溶为电解质溶液。当全部转化成KHCO3时停止放电写此时负极的电极反应式________。9.（15分(2018高三上·南月)某含矿石的主要成分是MnO2，还CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的艺流程如图示：第页共11页

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表示：物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ca(OH)2

开始沉淀2.73.88.812

沉淀完全3.74.710.4─②常温下，Ksp）=3.95×10-11回答下列问题：（1酸溶，是否能将稀硫酸换成浓盐________填“是”或“否”作I的称________。（2）取溶液Ⅰ加入溶呈血红色出溶过程中MnO2与发反应的离子方程。（3调节液Ⅰ的pH时pH的围为________所用的物质最是（字母A．盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固（4滤渣为________，渣为________化式）（5沉锰化学方程式________。（6沉锰过滤得到固体MnCO3设计实验方案验证MnCO3固体否洗涤干净________。10.（14.0分）(2018·芜湖)硫的合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。（1在水处理领域中H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去25℃在0.10mol·L－1H2S溶中，通入HCl气或加入NaOH体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下(略溶液体积的变化、H2S的挥发。pH35911第页共11页

c(S2－)/(mol·L1.4×10－1.4×10－－1)1511

6.8×10－81.3×10－5

1.3×10－3某溶液含0.020mol·L＋mol·LH2S当溶液的pH＝5时Mn2＋开始沉淀，MnS溶度积为_______。（2工业采用高温分解H2S制氢气，其反应为2H2S(g)出H2。

2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离①已知：H2S(g)式子表示。

H2(g)＋S(g)ΔH2；2S(g)S2(g)ΔH3则ΔH1＝________(用含ΔH2、ΔH3的②在密闭容器中，充入molH2S(g)发生反应2H2S(g)行实验，结果如图所示。

2H2(g)＋S2(g)，制不同的温和压强进图中压强、p2由到小的顺序________理由是_______。若容器的容积为2.0L，压强为p3温度为950℃时反应经3h达到衡，化学反应速率v(S2)＝________；若压强p2＝7.2、度为975℃时，该反应的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度分压＝总压×物质的量分数计算结果保留两位有效数字保压强不变，升温1000℃时，则该反应的平衡常________（“增大”“不变或“减小”（3工业用惰性电极电解KHSO4饱溶液制取H2O2示意图如图所示：①低温电解KHSO4饱溶液时阳极的电极反应式_______水时生成和，该反应的化学方程________。11.（15.0分）(2018·全国)化学——选修：物质结构与性]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：第页共11页

（1Zn原子外电子排布式为_。（2黄是人类最早使用的合之一要由ZnCu组成第一电离能Ⅰ）________（Cu)(“大于”或“小于”。因________（3ZnF2具较高的熔（872℃)其化学键类型________不于有机溶剂而ZnCl2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因_______）《中华本草》等中医典籍，记载了炉甘石（ZnCO3入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型_，C子的杂化形式为_______。（5金属Zn晶中的原子堆方式如图所示，这种堆积方式称________。六棱柱底边边长为acm高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的度为________g·cm（出计算式12.（15.0分(2019高三·虹口期)韦(TDF)要用于治疗艾滋病毒HIV)感染，化物W是成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。完成下列填空：（1N所含能团的名称________；Y结构简式________。（2X可用的一种同系物制，所需的无机试剂与条件________。第页共11页

（3写出验W中否有残留甲醛的化学方程_______（4①②目的是________。（5写出M符下列条件的一种同分异构体的结构简式________i.与M具相官能团ii.能发生银镜反应（6写出为原制备聚丙烯酸（）

的合成路线________。第页共11页

参考答案