承德市双滦区实验中学2021届高三复习化学早练试题10含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省承德市双滦区实验中学2021届高三一轮复习化学早练试题10含答案高三年级早测(10）主要内容：化学键姓名:班级：分数：1．下列物质电子式正确的是(）A．甲基： B．一氯甲烷： C．氢氧根离子: D．乙炔:2．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子 B．比例模型 C．电子式为 D．含有极性键3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A． B．Cl:Cl C． D．4．下列物质的电子式书写的是（）A．H:H B．H+[：Cl:］﹣ C．Na+［：O：H］﹣ D．H：N：H5．下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O═C═O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝2H++S﹣+O4﹣ C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程:6．下列有关化学用语的表述正确的是（)A．次氯酸的电子式 B．基态铜原子的外围电子轨道表示式： C．用原子实表示Se的电子排布式:［Ar］3d104s24p4 D．F﹣离子的结构示意图：7．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是()A．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌NH4++Cl﹣ B．N2的电子式： C．Cl﹣的结构示意图： D．H2O的结构式：8．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O9．下列各组物质所含化学键相同的是（）A．钠（Na）与金刚石（C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢（HCl） C．氯气（Cl2）与氦气（He） D．碳化硅(SiC）与二氧化硅（SiO2)10．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．干冰汽化 D．KClO3受热分解11．下列过程仅克服离子键的是()A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化钠熔化 D．碘升华12．下列过程中，共价键被破坏的是（)A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化13．下列说法不正确的是（)A．化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义14．氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A．离子键 B．范德华力 C．共价键 D．金属键15．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是(）A．化学键 B．分子间作用力 C．分子构型 D．分子大小16．（1）比较给出H+能力的相对强弱：H2OC2H5OH(填“）"、“＜"或“＝”）；用一个化学方程式说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱。（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式。(3）在常压下,甲醇的沸点(65℃）比甲醛的沸点（﹣19℃）高。主要原因是123456789101112131415

参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．【解答】解:A、甲基的碳原子上有一个未成对电子,故其电子式为，故A错误；B、一氯甲烷的氯原子上有7个电子，故其电子式为，故B错误;C、氢氧根带一个负电荷，故其电子式为,故C错误；D、乙炔中碳原子之间以三键相结合,故其电子式为，故D正确。故选：D。2．【解答】解：A、氨气为三角锥形，为极性分子,故A正确；B、由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误;C、氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键,且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；D、形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N﹣H键为极性共价键，故D正确.故选：B。3．【解答】解：A．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：,故A错误；B．氯气为共价单质,氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：，故B错误；C．氨气为共价化合物,分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子,氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为,故C错误；D．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：,故D正确；故选:D。4．【解答】解：A．氢分子中氢原子之间共用一个电子对,其电子式为H：H，故A正确;B．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子,电子式为，故B错误；C．NaOH属于离子化合物，漏写O原子孤电子对,电子式为，故C错误；D．应该是氨基，电子式为,故D错误；故选：A.5．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，则CO2的结构式为O＝C＝O，故A正确；B．硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故B错误;C．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．NaCl为离子化合物,书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为，故D错误；故选:A。6．【解答】解：A．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为:，故A错误;B．铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar］3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子的外围电子轨道第四电子层s轨道有1个电子，故B错误；C．Se所含质子数为34，原子核外电子数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4，故C正确；D．F﹣离子的结构示意图，故D错误；故选：C.7．【解答】解：A．氯化铵属于盐，完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl＝NH4++Cl﹣，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子,故N2的电子式为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为:，故C错误;D．水分子中每个H原子和O原子共用一对电子,其结构简式为：，故D正确；故选：D。8．【解答】解：A、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18,故A错误；B、镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子,故镁离子的结构示意图为，故B正确；C、硫化钠是离子化合物,故电子式为，故C错误；D、甲酸甲酯是由甲酸和甲醇发生酯化反应生成的，故结构简式为CH3OOCH，故D错误.故选：B。9．【解答】解：A、钠为金属晶体,含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A错误;B、氯化钠是离子晶体，含离子键;HCl为分子晶体，含共价键，故B错误;C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，但是单原子分子，不含化学键，故C错误；D、SiC为原子晶体,含共价键；二氧化硅也为原子晶体,也含共价键,故D正确。故选：D。10．【解答】解：A、氯化钠中只含离子键，故A错误；B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键,故C错误；D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。故选：D.11．【解答】解：A．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；B．HCl中只含有共价键,HCl溶于水只破坏共价键，故B错误；C．氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，只破坏离子键，故C正确；D．碘升华没有破坏化学键,破坏了分子间作用力，故D错误;故选：C.12．【解答】解:A．碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误;B．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离,共价键没有被破坏，故B错误；C．HCl为共价化合物,溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D．氢氧化钠熔化，破坏离子键，共价键没有被破坏，故D错误。故选：C.13．【解答】解：A．化学变化发生的是质变，产生了新物质.化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律,故A正确；B．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封,防止液溴挥发，故B正确；C．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C错误；D．绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用条件温和,不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围,所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确.故选:C.14．【解答】解：氯化氢溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故选:C。15．【解答】解：干冰熔化或气化时，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳液体或气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化,与分子内的共价键、分子大小、构型无关.故选：B。二．填空题（共1小题）16．【解答】解：(1)水为弱电解质,能微弱的电离；而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O﹣能夺取水中的氢离子，故能说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱的化学方程式为C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH,故答案为：＞；C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH；（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构