人教版九年级化学教材实验-第五单元(Word 完美版)

第五单化学方程课题1质量守恒律探6教探究反应后质质关红燃前质的定实目深入理解质量守恒定律实用锥形瓶、胶塞玻璃管、气球托盘天平、酒精灯、红磷【实设】①在部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的红磷。②在形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红接触。③将形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。④取锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞紧锥形瓶，红磷被燃。⑤待形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实现】红磷燃烧，冒白烟，放热，气球膨胀，待锥形瓶冷却后，气球又变瘪。将锥形瓶放回托盘后，平保持平衡。【实分】锥形瓶中发生的反应为4P+5O2【实结】

，由（P）=（+mO以平保持平衡。25参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【实小】实成功的关键：装置的气密性要良好。玻管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。气的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大将瓶塞冲起。如不安装气球，则橡皮塞被会被冲起或导致锥形瓶炸裂。锥瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。铁跟酸溶反前后量测【实目】深入理解质量守恒定律【实用】托盘天平（及砝码杯、铁、硫酸铜溶液

=m溶呈绿=m溶呈色铁钉【实设】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m②将钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m。较反应前后的质量。【实现】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。将烧杯放回托盘后，天平保持平衡【实分】铁钉与硫酸铜溶液发生反应，生成了铜和硫酸亚铁Fe+CuSO+44由于（）+（CuSO）（）+（FeSO以天平持平衡。44【实结】m＝m即加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。12【说

明该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。教材P94演实实验5-1盐酸碳钠末应后量测定【实目】深入理解质量守恒定律【实用】试管、烧杯、托盘天平、药匙、盐酸、碳酸钠【实步】把有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。一时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。【实现】将小烧杯倾斜后，盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生。小烧杯放回托盘后，天平不平衡。【实分】小烧杯中发生的反应为：+2HCl=2NaCl+H+↑由逸到气中，所以232（NaCO）（HCl）（NaCl）（O）即反应烧杯中物质的总质量小于反应前烧杯中物2质的总质量，天平不再平衡。假如把实验中产生CO收集起来，与反应后的烧杯一起放到托盘上称量，则天肯2

2定保持平衡。2【实结】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。教材P94演实实验5-2镁条烧后量测【实目】深入理解质量守恒定律【实用】托盘天平、石棉网、坩埚钳、镁条【实现】镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成一种白色粉末。反应结束后，将石棉网及其上的白色粉末放回托盘，天平不再平衡，托盘左高右低。【实分】发生的反应为：2Mg+O

2

2MgO由于生成的MgO有部以烟的形式逸散到空气中，且逸散的这部分MgO的量大于参与反应的O质，所以反应结束后，天平再平衡，托盘左高右低。2即m（石棉网上的MgO）（镁条假如把逸散的这部分收起来，与石棉网及其面的生成物一起放回托盘，又是什么情形呢？结果是天平也不平衡，托盘左低右高。因为比反应前增加了参与反应的O的量，即（MgO）（镁条2【实结】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【实小】1.①对无气体生成的反应，反应中生成物无损失，则反应后天平平衡，如“红磷燃烧前后质量的测定”实验和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验；如反应中生成物有损失，则反应后天不平衡，如“镁条燃烧前后质量的测定”实验。②对有气体生成的反应，如果气体逸散到空气中，则反应后天平不平衡，如“盐酸与碳酸钠末反应前后质量的测定”实验；如果对装置作了处理不让气体逸散，则反应后天平平衡，比如“盐酸与碳钠粉末反应前后质量的测定”实验果将小烧杯为锥形瓶且在瓶口系牢一个小气球（如下图所示应生的O将会逸散，反应后天平平衡。2.学习质量守恒定律时，我们不受实验中反应后天平是否平衡的影响，即不能认为反应后天平保持平衡，该反应就遵循质量守恒定律；反应后天平不保持平衡，该反应就不遵循质量守恒定律。我们要真思考造成天平不平衡的原因，这样才能真正理解质量守恒定律。任何一个化学反应都遵循质量守恒定律。