年高三复习仪器使用及物质分离提存公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

高三复习.2第1页第1页化学试验基础一、化学试验安全、基本试验仪器及使用二、物质检查、混合物分离与提纯三、常见气体制备和物质合成办法四、化学试验方案设计与评价第2页第2页1.体验科学探究过程，学习利用以试验为基础实证研究办法。2.树立安全意识，能辨认化学品安全使用标识，初步形成良好试验工作习惯。树立绿色化学思想，形成环境保护意识。3.初步学会物质检查、分离、提纯和溶液配制等试验技能。知道物质分离和提纯惯用办法，能依据常见物质性质设计分离和提纯物质方案，并初步掌握其操作技能。4.能够独立或与同窗合作完毕试验，统计试验现象和数据，完毕试验汇报，并能积极进行交流。5.理解常见物质制备和合成办法。初步结识试验方案设计、试验条件控制、数据处理等办法在化学学习和科学研究中应用。6.初步理解常见物质构成和结构检测办法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等当代仪器在测定物质结构中应用。【课程原则】第3页第3页

第一部分

试验安全、基本试验仪器及使用

第4页第4页1.常见化学仪器及其使用办法常用仪器能加热仪器酒精灯、试管、烧杯、烧瓶、坩埚、蒸发皿分离物质所用仪器漏斗、分液漏斗、洗气瓶、干燥管、蒸馏烧瓶计量仪器托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量气装置、温度计第5页第5页可直接加热：垫石棉网加热：（1）能加热仪器第6页第6页试管：用来盛放少许药物、常温或加热情况下进行少许试剂反应容器，可用于制取或搜集少许气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内液体，不加热时不超出试管容积l/2，加热时不超出l/3。③加热后不能骤冷，预防炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（1）能加热仪器第7页第7页能够直接加热仪器尚有蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超出蒸发皿容积2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。坩埚：主要用于固体物质高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。第8页第8页

垫石棉网加热仪器

仪器名称使用办法圆底烧瓶

液体不超出容积2/3，且不少于1/3仪器名称锥形瓶滴定期液体不超出容积1/2使用办法仪器名称使用办法烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌

第9页第9页烧杯、烧瓶用途及使用注意事项烧杯：用作配制溶液和较大量试剂反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶沸点不同物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超出烧瓶容积1/2。第10页第10页使用注意事项：①酒精灯灯芯要平整，加热时用外焰加热。②添加酒精时，不超出酒精灯容积2/3；酒精不少于l/4。③绝对严禁向燃着酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出酒精在桌上燃烧起来，应马上用湿布扑盖。酒精灯

化学试验时惯用加热热源。第11页第11页（2）分离物质仪器漏斗：分为：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶不同液体，也可用于组装气体反应器，用于萃取分离。第12页第12页洗气瓶：中学普通用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放液体，用以洗涤气体，除去其中水分或其它气体杂质。使用时要注意气体流向，普通为“长进短出”。干燥管：干燥管内盛放固体，用以洗涤气体，除去其中水分或其它气体杂质，也能够使用U型管。第13页第13页（3）计量仪器

托盘天平：用于精密度要求不高称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量原则。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺零处，调整天平左、右平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大砝码，再加质量小砝码。③称量干燥固体药物应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性药物（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。第14页第14页量筒：用来量度液体体积，无“0”刻度，准确度≥0.1mL

。使用注意事项：①不能加热和量取热液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。第15页第15页滴定管：酸碱中和滴定专用仪器，准确度较高，能准确0.01mL.分为酸式滴定管和碱式滴定管。使用注意事项：①酸式滴定管不能装碱性液体及氢氟酸。②碱式滴定管不能装酸性液体、强氧化性（如KMnO4、Br2水）液体。③使用前必须进行润洗。第16页第16页温度计：测量液体或气体温度计量仪器。

水银球不能接触器壁，不能当玻璃棒使用。在中学阶段，有哪些试验需用到温度计？制乙烯分馏、蒸馏溶解度测定制硝基苯中和热测定第17页第17页仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项(1)滴瓶用于盛放少许液体药物。(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体。(1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用后马上洗净，再去吸取其它药物。(2)滴瓶上滴管与滴瓶配套使用。（4）其它常见仪器第18页第18页仪器图形与名称主要用途使用办法及注意事项(1)用于贮存固体药物，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂玻璃塞。(2)用于贮存液体药物。棕色惯用于存储见光易分解药物(1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用______。集气瓶瓶口上表面是磨砂，并配有毛玻璃片。(2)盛放氧化性药物时一定要用玻璃塞。橡胶塞第19页第19页制取气体发生器(用于固体＋液体气体)(1)固体为块状(2)该气体溶解性小(3)反应无强热放出(4)旋转导气管活塞控制反应进行或停止不需加热第20页第20页变换思维角度第21页第21页（1）基本原则：⑴安全性原则：普通化学试剂有毒性，腐蚀性，易爆性，储存时必须注意安全。⑵保纯性原则，保留过程中要预防化学试剂变质而减少纯度。⑶以便性原则，保留和取用时容易操作。2.化学试剂保留第22页第22页（2）试剂存储：⑴普通化学试剂均应密封保留，并放在低温、干燥、通风处。⑵固态试剂要盛放在广口瓶中，液态试剂普通要盛放在细口瓶中。⑶见光易分解试剂，应盛放在棕色试剂瓶中。常见见光易分解物质有：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水等。⑷碱性物质（如NaOH、Ca(OH)2）等、水解显碱性盐（如Na2CO3、Na2SiO3等），盛放在玻璃瓶中时，应配橡胶塞或软木塞。⑸强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，应盛放在玻璃瓶中，并配玻璃塞，不能用橡胶塞。第23页第23页⑹易燃、易爆试剂所放位置应远离火源。常见易燃、易爆试剂有：钾、钠、白磷、红磷、硫、酒精、苯、甲苯等、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、棉花、火棉、胶棉等。⑺特殊化学试剂要注意特殊地保留办法。①KCN等剧毒物质要由专人保管。②HF(氢氟酸)极易与各种玻璃制品发生反应，普通盛放在铅皿或塑料瓶中。③白磷极易被氧化，应放置在水中；钠、钾极易与水、氧气反应，应存储在煤油中；电石极易与水反应，要在存储试剂瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来密封；液溴挥发性很强，要向其容器中加入少许水液封。第24页第24页（1）药物取用时注意事项：①不能用手接触药物，不要把鼻孔凑到容器口去闻药物（尤其是气体）气味，不得尝任何药物味道。3.化学药物取用【思考】如何去闻某物质气味？第25页第25页②注意药物用量：应当严格按照试验要求用量取用药物。假如没有阐明用量，普通应当按至少许取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。而酸碱批示剂用量普通为2~3滴。③试验剩余药物既不能放回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定容器.药物取用时注意事项：注意：用剩余钾、钠、白磷等普通应放回原试剂瓶第26页第26页（2）化学药物取用①固体药物取用固体粉末取用办法块状或较大颗粒固体取用办法第27页第27页②液体药物取用——液体倾倒注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。第28页第28页②液体药物取用——滴管使用悬于容器上方第29页第29页4.玻璃仪器洗涤（1）洗涤办法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）洗净原则：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物洗涤：沾有物质洗涤用药剂原理碘酒精溶解硫黄

CS2或加碱液煮沸

溶解/反应

铜或银镜

稀硝酸

氧化还原反应

第30页第30页沾有物质洗涤用药剂原理Fe(OH)3

稀盐酸

复分解反应

CuO、Fe2O3

稀盐酸

复分解反应

碳酸盐

稀盐酸

复分解反应

苯酚

NaOH或酒精

反应/溶解

油脂污迹

NaOH或热纯碱溶液

反应

MnO2

浓盐酸、加热

氧化还原反应

KMnO4

草酸或浓盐酸

氧化还原反应

第31页第31页（1）试纸种类及作用①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检查

性。

②pH试纸：定量检查

性强弱（粗测）。③品红试纸：检查SO2等有

性物质。④淀粉—KI试纸：检查Cl2等有

性物质。酸、碱酸、碱漂白氧化

5.试纸使用：第32页第32页蘸有待测液玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)润湿玻璃棒中思考：试纸能否伸入溶液中？使用pH试纸时能否润湿？润湿一定有误差吗？第33页第33页6.试验安全注意事项：

化学试验中使用部分药物属于化学危险品（即含有易燃、易爆、剧毒、强腐蚀性和强氧化性等），有试验仪器易破碎，因此部分试验含有一定危险性，必须加强试验安全意识，做到防患于未然。第34页第34页（1）惯用危险化学药物标示第35页第35页（2）安全事故“六预防”防失火:K、Na、白磷、酒精等着火。防爆炸:可燃性气体：H2、CH4、CO、C2H4、C2H2等需验纯；KClO3、KNO3、S等研磨。

防倒吸:HCl、NH3等极易溶于水气体。防暴沸:浓硫酸与水、乙醇、浓硝烟等混合；试验室制乙烯；石油蒸馏等。防中毒:苯、苯酚、苯胺等有机物；汞、白磷等。防污染:含重金属离子废液、酸、碱、有机物等。第36页第36页⑴防倒吸安全装置试验安全装置第37页第37页⑶防污染安全装置⑵防堵塞安全装置第38页第38页（3）常见意外事故处理办法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上快速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3-5%NaHCO3溶液清洗有机物沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中马上用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%NaHCO3溶液清洗误服重金属盐中毒马上喝豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到试验桌上先中和(NaHCO3或CH3COOH),后用水冲第39页第39页第二部分物质检查、分离与提纯第40页第40页（一）混合物分离与提纯

1.分离和提纯基本原则：不增，不减，易分离，易转化。

2.分离和提纯基本办法:第41页第41页（1）固—固混合物分离（2）固—液混合物分离结晶（重结晶）：升华:据溶解度，分离两种及以上可溶性固体过滤：分离不溶性固体与液体蒸发：蒸发至一定程度后降温结晶盐析：用于获取肥皂及蛋白质分离提纯（3）液—液混合物分离（4）气—气混合物分离——洗气蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物渗析：分离胶体和溶液萃取和分液:分离两种互不相溶液体1.物理法:第42页第42页2.化学法:化学办法主要原理实例加热分解法加热使杂质受热分解而除去NaCl(NH4Cl)氧化还原法加入氧化剂或还原剂，使杂质离子发生氧化还原反应而除去Fe3+

(Fe2+)沉淀法加入沉淀剂，使杂质离子转化为沉淀，分离除去NaCl(MgCl2)气化法加入强酸、强碱，使杂质离子转化为气体，分离除去Na2SO4(Na2CO3)转化法加入一些试剂使杂质转化为被提纯物，正盐与酸式盐转化Na2CO3与NaHCO3第43页第43页操作：①制过滤器；②组装装置；③过滤。

注意事项：

一贴，二低，三靠。

3.分离和提纯基本操作(1)过滤与洗涤沉淀洗涤沉淀办法是：向漏斗里注入少许水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤多次。如何判断沉淀已洗涤洁净？第44页第44页(2)蒸发和结晶按图组装置:将液体倒入蒸发皿、先小火、再大火、玻棒搅拌、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热、余热蒸干。注意事项：①在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，预防由于局部温度过高，造成液滴飞溅。②不要马上把蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台。要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上。③易水解盐要从溶液中结晶析出，应先蒸发浓缩，再降温结晶。第45页第45页注意事项：①液体量不能少于烧瓶容积1/3，不超出烧瓶容积2/3.溶液不可蒸干。②温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。③蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片——防液体暴沸。④冷凝管中冷却水从下口进，上口出。⑤先打开冷凝水，再加热。依据沸点不同分离液态混合物一个方法，主要用于有机物分离。(3)蒸馏（分馏）第46页第46页(4)萃取和分液萃取:利用混合物中一个溶质在互不相溶两种溶剂中溶解性不同，用一个溶剂把溶质从它与另一个溶剂组成溶液中提取出来方法。分液:把两种互不相溶、密度不同液体分离开.分液漏斗振荡静置分液

待液体分层后,将分液漏斗上玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。第47页第47页用于分离胶体和溶液一个办法.

以提纯Fe(OH)3胶体为例，阐明如何证实胶体中已无杂质？

取最后一次渗析后烧杯中少许溶液于试管中，再加入用HNO3酸化AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，阐明杂质已除尽。(5)渗析第48页第48页（二）物质检查物质检查在中学通常有鉴定、判别和推断三类，它们共同点是：依据物质特殊性质和特性反应，选择适当试剂和办法，准确观测反应中明显现象，如颜色改变、沉淀生成和溶解、气体产生和气味、火焰颜色等，进行判断、推理。检查物质包括气体、离子、有机物等。解答物质检查题办法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，得结论”。第49页第49页物质鉴定、判别与推断比较：

不同点鉴定通常是指对于某一个物质定性检查，依据物质化学特性，分别检出阳离子、阴离子，判别通常是指对分别存储两种或两种以上物质进行定性辨认，可依据一个物质特性区别于另一个，也可依据几种物质颜色、气味、溶解性、溶解时热效应等普通性质不同样加以区别。推断是通过已知试验事实，依据性质分析推求出被检查物质构成和名称。第50页第50页1.常见离子鉴定鉴定离子所用试剂或办法现象H+酸性溶液K+Na+

①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产气愤体④产生能使澄清石灰水变浑浊气体用铂丝蘸取其溶液，在酒精灯上灼烧火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃）同K+火焰呈黄色（1）常见阳离子鉴定第51页第51页离子所用试剂或办法现象

Al3+Fe3+(水溶液呈黄色)Fe2+（水溶液呈浅绿色）NH4+(铵盐溶液或固体)

KSCN溶液和氯水强碱溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解KSCN溶液溶液变成红色强碱溶液生成红褐色沉淀强碱溶液、加热有刺激性气体生成，可使湿润红色石蕊试纸变蓝强碱溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀溶液先不变色后变红色第52页第52页离子所用试剂或办法现象

Mg+Ag+Cu2+

（溶液呈蓝色）

Ba2+

氨水强碱溶液产生白色沉淀氨水先产生棕黑色沉淀后沉淀消失NaCl溶液，稀硝酸生成白色沉淀

硫酸或硫酸盐，稀硝酸产生白色沉淀不溶于稀硝酸强碱溶液先产生蓝色沉淀后变为绛蓝色溶液生成蓝色沉淀第53页第53页（２）常见阴离子鉴定鉴定离子所用试剂或办法现象OH-碱性溶液X-SO42-CO32-SO32-①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+溶液AgNO3溶液,稀硝酸加入氯水（判别Br-

、I-）溶液分别呈橙色、黄褐色生成不溶于稀硝酸沉淀①变蓝②变红③pH>7④生成蓝色沉淀稀盐酸,BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸白色沉淀BaCl2溶液,稀硝酸生成白色沉淀,溶于稀硝酸,放出无色无味气体BaCl2溶液,稀盐酸产生白色沉淀，溶于稀盐酸，产生使品红溶液褪色气体第54页第54页（3）常见气体检查：H2、O2、Cl2、N2、CO2、CO、NO、NO2、SO2、H2S、HCl、NH3、CH4、C2H4、C2H2（4）常见有机物检查：注意表示顺序：取样—试剂—操作—现象—结论碳碳双(三)键、羟基（醇/酚）、苯、苯酚、醛、羧酸、酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质第55页第55页判别依据：

物质性质

判别原则：

操作简便易行，现象明显！(1)物质判别依据和原则物理性质：颜色、状态、气味、溶解性等化学性质：可燃性、还原性、热稳定性及其它特性2.物质判别第56页第56页(3)物质判别注意事项

普通先考虑物质物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂（操作简朴，现象显著不同）叙述要求：取样——试剂——操作——现象——结论★

要注意混合物判别时其它离子干扰。第57页第57页三、常见气体制备[考纲要求]1.掌握常见气体制取原理、制取装置。2.掌握常见气体搜集、除杂和干燥、尾气吸取、防倒吸装置。3.能依据试题要求进行相关气体制取和性质检查试验设计。第58页第58页气体试验室制法化学反应原理气体发生装置净化、干燥、搜集、检查试验注意事项第59页第59页A、装配仪器时：先下后上；先左后右B、加入试剂时：先固后液C、试验开始时：先查仪器气密性，再加药物，后点酒精灯；

D、有些试验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；E、有些试验为防氧化往往最后停止通气。

F、仪器拆卸普通过程