湖北新高考联考协作体高一1月期末化学答案

2023年湖北省孝感市高一1月期末考试高一化学答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。）12D3B4A5A6C78CAB9101112131415CBBACDC16.（13分，除标注外，每空2分）分，漏一个扣1分，有错0分)分，漏一个扣1分，有错0分)（1）H、Cl(2（2）N、Cl(2（3）He（1分）（4）（2分）˂HF<HO(2分)（5）NH32+OH=AlO+2HO(2分)－（6）Al(OH)3－22O=NaOH+H↑(2分)（7）NaH+H2217.（14分，每空2分）（1）④（2）④⑥⑦（答不全得1分，有错0分）（3）24.0g（答24g不扣分，漏写单位扣1分，下同）（4）0.08mol/L（5）0.1mol===Cl↑＋HO（6）Cl＋ClO＋2H＋－－22FeO===22−－＋3Cl－＋5H2O（7）3ClO＋2Fe＋10OH3－＋418.（14分，每空2分）（1）2.0（答“2”不得分）（2）500mL容量瓶（仅答“容量瓶”不得分）（3）C（4）D（5）分液漏斗（有错别字或只答“漏斗”均0分）（6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置与钙发生反应（7）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞19．（14分，每空2分）＋HSO＋SO===2NaHSO2＋2ClO42（1）＋3（2）2NaClO324湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第1页溶液，若上层清（3）①③②或③①②或③②①，静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液已过量（其它合理答案不产生白色沉淀，说明BaCl2请酌情给分）液中（5）1.57（4）2∶1O2【答案解析】1．A解析略，具体内容参考教材绪言图1。2.D解析A．利用还原铁粉的还原性可作食品的脱氧剂，正确；B．“冰刀”属于合金，正确；C．“食用碱”的主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠，正确；D．明矾作水处理剂是利用生成的Al(OH)胶体的吸附性吸附水中的悬浮杂质并使之聚沉，3只能净水不能消毒。3．B解析略，具体内容参考教材116页附录I。4．Am，即1.3nm，其在水中形成的分散系属于胶体，解析：“钴酞菁”的分子的直径为1.3×10-9能产生丁达尔效应，故A项正确C项错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B项错误；Na+直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，所以D项错误。5．A不属于酸性氧化物，⑤中NH属于非电解质。3解析：③中NO26．C=Fe+H↑；2＋解析：A．铁溶于盐酸只能生成Fe：Fe+2H＋2＋2B．醋酸是弱酸，要写化学式：2CHCOOH＋CaCO===Ca2COO＋CO2↑＋HO＋2CH3—2＋33C．SO过量，生成酸式盐，正确；2D．Ba(OH)过量，NaHCO溶液少量，则NaHCO定为“1”：233HCO＋Ba2===BaCO↓＋HO－＋OH－＋3327．B溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；解析：A．制取FeSO4B．丙装置中反应在水溶液中进行，制取的NH不必干燥，故B错误；3C．通入装置丙的氨气先进入CCl中，不会被吸收，所以不会倒吸，故C正确；4D．为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确.8．CO中阴离子是O2-,整体是一个阳离子故阴、阳离子的个数比是1∶2，①错；解析：①Na222O的漂白原理与漂白液的漂白原理都是利用它们的强氧化性，故相同，②错；②Na22O与水反应中，O的—1价一部分升高，一部分降低，故NaO既是氧化剂，又是还2③Na222湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第2页

原剂，正确；O投入到紫色石蕊溶液中，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，的强氧化④Na22性NaO使紫22色石蕊被氧化，溶液褪色，正确；O分别与水及CO反应产生1molO2时，均转移2mol电子，故生成等量氧气时，转移⑤Na222电子的数目相等，正确；O与水，NaO与CO反应时，均按化学计量数2:12参加反应，故产生等量氧气时，⑥Na2222需水和CO2的物质的量相等，⑥错。9．CO的摩尔质量为20g/mol，18gDO的物质的量为：18g÷20g/mol=0.9mol，故18gDO22解析：A．D2分子中含有的质子数为9NA，A错；B．标准状况下，CCl为液态，不能计算其物质的量，故错误；4C．O与O都是由O原子构成的，只要质量一定，含O的物质的量就一定。48gO与O3232的化合物中n（O）=48g÷16g/=3mol，即含O的数目为3NA，正确；D．0.5mol/L的MgCl溶液，没有溶液的体积，无法计算Cl2－的物质的量，就无法计算含有Cl的数目。－10．B解析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则B为Na；D与B形成离子个数比为1∶1的化合物，则D为Cl；A、B的简单离子具有相同的电子层结构，且A的原子序数小于B，则A可能是N、O、F中一种；C的原子序数是A的2倍，若A为N，则C为Si；若A为O，则C为S；若A为F，则C为Ar，不合题意。故A、C有两种情况。故A项错误；B项，气态氢化物HCl的稳定性大和HS，即气态氢化物的稳定性D＞C，B正确；C项，B是Na于SiH，A为O或N3—，+2—42，不具有漂白性，D错。故B的简单离子的半径比A的小，C项错；D项，D的单质为Cl211．B解析：A：试剂②MnO2作试剂①双氧水分解的催化剂，生成的O氧化试剂③中的I，生成-2I，I遇淀粉溶液变蓝色，故A正确；22B：试剂①浓盐酸与试剂②MnO在图示无加热条件时不反应，故无Cl生成，则试剂③中溶22液不会变红，B错；C：试剂①盐酸与试剂②石灰石反应产生CO，若足量的CO通入试剂③NaCO饱和溶液2223CO大，而溶解度比NaCO小，故可以生成碳酸氢中，由于生成的碳酸氢钠的质量比Na2323湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第3页

钠晶体，C正确；D：试剂①浓氨水与试剂②生石灰反应生成NH，NH通入试剂③AlCl3溶液中，生成白色33，D正确。胶状沉淀Al(OH)312．A，Fe是氧化剂，SO42−是氧化性：Fe＞3+SO2−4；在反应解析：A．在反应①中产物，则氧化3＋②中，CrO是氧化3剂，Fe是氧化产物，氧化性：CrO＞Fe。故A正确；2-3＋＋272-27B．未指明SO所处的状况，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积计算SO的物质的量，22故B错；C．反应②中，每有1molKCrO参加反应，转移电子6mol27，即转移电子的数目为6N，A2而不是3NA，C错；D．由反应①可知：Fe3；由反应②可知：氧化性：CrO能氧化SO＞Fe。则可以推断：2-273＋＋2氧化成SO2−，故D错。4CrO27能将SO2-213．C+Fe=3Fe解析：在Fe和Cu的混合溶液中2+，加入铁粉，发生反应的先后顺序为：2Fe3，2＋3＋＋Cu+Fe=Cu+Fe。若所得固体中2＋有铁，则铁过量，铜已被置换出来，所以固体中一定有2+，铜，A错；此时，溶液中的Fe3及Cu已被铁反应，故溶液中只有Fe，即溶质为FeSO2+2＋＋4由SO2−)=0.25mol/L，故C正确；若所得固体中有铜，说明第二步反应已守恒，可知c(Fe2＋4经发生，但此时铁是否过量不能确定，故固体中可能有铁，有可能没有铁，B错；同理，此时溶液中可能有Cu，2+也可能没有Cu，故D错。2+14．D解析：由图示①、③可知：产生的离子只有CO，溶液中无SO；由图示②可知：溶液2－42－3中含有Cl；由电－荷守恒可知：溶液中含有Na，故C错，D对。而①中的离子反应只有1＋，应写化学式，故B错；个，A错；③中白色沉淀是BaCO315．C解析：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H，由结构图可知：Y、Z、Q所成共价键的键数目分别为4、3、2，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则它们分别为C、N、O；而W能形成稳湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第4页>O>Na，故A正确；Na、N的最高价+定的一价阳离子，则其为Na。简单离子半径：N3-2-氧化物水化物分别是NaOH和HNO3，两者之间能够发生反应，故B正确；C项，没有强调C、N的最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性的强弱，错误；H和O能形成HO和HO两种共价化合物，故D正确。22216.（13分，除标注外，每空2分）（1）H、Cl(2分，漏一个扣1分，有错0分)；（2）N、Cl(2分)˂HF<HO（2分）(2分)；（5）NH32（3）He（1分）；（4）+OH=AlO+2HO(2分)；（7）NaH+HO=NaOH+H↑(2分)－（6）Al(OH)3－2222解析：由表可知①～⑧对应元素分别是：H、He、N、O、F、Na、Al、Cl。故（1）能显＋1价，还能显－1价的元素有H和Cl；和HClO，故对应的元素为N和Cl；（2）最高价氧化物对应水化物是强酸的有HNO34（3）He是惰性元素，最难形成化合物；（4）H和O形成原子数目比为1:1的化合物是HO，故其电子式为：22；（5）N、O、F分别与H形成的10电子分子分别是：NH3、HO和HF，综合分子间氢键2˂HF<HO；：NH32的强弱和数目，它们的沸点由低到高的顺序为，相互反应的离子方程（6）Na和Al最高价氧化物对应水化物分别是：NaOH和Al(OH)3+OH=AlO+2HO；－式是：Al(OH)3－22（7）因为氢化物RH能和冷水剧烈反应产生氢气，结合化合价可知其为NaH，则该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H↑；217.（14分，每空2分）（1）④；（2）④⑥⑦（答位扣1分，下同）；（4）0.08不全得1分，有错0分）；（3）24.0g（答24g不扣分，漏写单===Cl↑＋HO；mol（5）0.1；（6）Cl＋ClO＋2H－－＋mol/L22FeO===22−＋3Cl－＋5H2O（7）3ClO＋2Fe＋10OH3－＋－4溶液，一个是单质，一个是溶液，都既不是电解质，也不，而⑤CO解析：I.①石墨，②FeCl32COOH、④熔融的KNO、⑥Cu(OH)CO晶体、⑦NHCl晶体都3是非电解质。③液态CH33222是电解质，但只有④熔融的KNO3能导电，故（1）能导电的电解质只有④；（2）属于盐的纯净物有：④⑥⑦。II.（3）标准状况下4.48LCO中含氧原子的物质的量为：n(O)=4.48L÷22.4L/mol=0.22因为1个尿素分子中只有1个O，故含0.2molO的尿素的物质的量也是0.2mol，其质量是；湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第5页0.2mol×60g/mol=12.0g；2.86g÷286g/mol×2=0.08mol/L，CO•10HO溶于水配成250mL溶液时，c(Na)=+（4）2.86gNa2320.25根据溶液的均一性，取出20.00mL物质的量浓度为0.08mol/L的物质的量为0.1mol被还原，故被还原的HNO的物质的量为0.1mol，溶液的物质的量浓度保持不变，故则所取溶液中Na的＋；，而参加反应的HNO只有，在反应中消耗0.4molHNO3（5）5.6gFe31/4；3===Cl↑＋HO；混合，发生归中反应：Cl＋ClO＋2H－－＋（6）盐酸与NaClO22(SO)溶液中同时加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成NaFeO，铁元素化合价由4（7）Fe2432+3价升为+6价，故Cl元素化合价降低，反应处在碱性环境中，ClO－被还原为Cl，故反应－FeO===2－42−＋3Cl－＋5H2O。的离子方程式为：3ClO＋2Fe＋10OH3－＋18.（14分，每空2分）（1）2.0（答“2”不得分）（2）500mL容量瓶（仅答“容量瓶”不得分）（3）C（4）D（5）分液漏斗（有错别字或只答“漏斗”均0分）碳和水蒸气进入装置与钙（或过氧化（7）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞解析：Ⅰ（.1）、（2）中因为实验室没有480mL规格的容量瓶，故选用500mL的容量瓶来配置溶液，则需称取NaOH固体的质量：0.10mol·L（6）防止空气中的二氧化钙）发生反应×0.5L×40g/mol=2.0g；-1（3）第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。（4）A.容量瓶内原来存有少量的水，对配置溶液的浓度无影响；B.定容时液面超过刻度线，已经被稀释，浓度偏低；C.因为称量的NaOH固体的质量为2.0g，不需要使用游码，故物品与砝码的位置放反了对称取的质量无影响；D.定容时俯视刻度线，则凹液面的最低点在刻度线以下，溶液的体积偏小，浓度偏高。Ⅱ．（5）盛装HO溶液的仪器是分液漏斗；22（6）实验中两次使用浓硫酸，第一次是防止生成的O2中含有的水蒸气与Ca及CaO发生2反应，第二次是防止外界空气中2（7）反应结束后，为防止装置冷却过程中温，再停止通入O2，故操作为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关的CO和水蒸气进入装置与CaO发生反应；2直至冷却到室造成倒吸现象，应继续通入O2湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共7页）第6页闭分液漏斗的活塞。19．（14分，每空2分）＋HSO＋SO===2NaHSO2＋2ClO42（1）＋3（2）2NaClO324溶液，若上层清（3）①③②或③①②或③②①，静置，向上层清液中继续滴加几