化学平衡图像的判断

关于化学平衡图像的判断第1页，共23页，2023年，2月20日，星期三1、判断下图中哪个点到达了化学平衡状态ctABTvv正v逆CB点：浓度保持不变C点：v正=v逆第2页，共23页，2023年，2月20日，星期三图像的解题关键——看清纵横坐标分类：（1）浓度—时间图（2）速率—时间图（3）含量—时间—温度（压强）图（4）恒压（恒温）线（5）其他第3页，共23页，2023年，2月20日，星期三（1）浓度—时间图

ABCtc0.40.30.20.1例：写出化学反应方程式:5A3B+2C第4页，共23页，2023年，2月20日，星期三说明：解题关键：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应④看起点、看变化趋势、看终点（线）（1）浓度——时间图

第5页，共23页，2023年，2月20日，星期三1.2NO2(g)N2O4(g)曲线

代表二氧化氮的浓度变化处于平衡状态的点是

,25min时的曲线变化的原因是

。Xbd加入了0.4molNO2容器体积为1L第6页，共23页，2023年，2月20日，星期三(2)v—t

图像（速率—时间图）速率—时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。影响因素的改变速率变化情况增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度增加压强减小压强升高温度降低温度催化剂v正增大，v逆不变v正不变，v逆增大v正减少，v逆不变v正不变，v逆减少v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正减少，v逆减少v正减少，v逆减少三步分析法：1、看速率增减2、v正，v逆相对大小3、化学平衡移动vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间tA(g)+B(g)D(g)第7页，共23页，2023年，2月20日，星期三V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)(2)v—t

图像（速率—时间图）讨论：请根据上面的图像变化，猜测上面3种图像的变化条件以及适用于那类化学反应（1）增大反应物的浓度，适用任何反应（2）降温，适用于正反应为放热的反应；降压，适用于正反应为气体体积减少的反应。（3）加入催化剂，适用于任何反应；增压，适用于反应前后气体体积相等的反应第8页，共23页，2023年，2月20日，星期三2、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）BA.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t第9页，共23页，2023年，2月20日，星期三（1）、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小（2）、该反应正向是：

（吸、放）热反应。啊气体物质的量

（增大、减小）的反应。3、t1:At2:Bt3:C放热增大第10页，共23页，2023年，2月20日，星期三（3）百分含量(或转化率、产率)-时间图像对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下图是该反应在温度T1下,通入A2和B2到达平衡状态的图像，若只改变温度为T2(T2>T1)，通入相同的A2和B2,请画出T2的图像AB3%tT1T2先拐先平(数值大)第11页，共23页，2023年，2月20日，星期三可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反应是

反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反应是

反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2（3）百分含量(或转化率、产率)-时间图像第12页，共23页，2023年，2月20日，星期三A转化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

第13页，共23页，2023年，2月20日，星期三4反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C定一议二原则第14页，共23页，2023年，2月20日，星期三A．正反应吸热,L是气体B．正反应吸热,L是固体C．正反应放热,L是气体D．正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2

5.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()

D第15页，共23页，2023年，2月20日，星期三1、正反应是

反应(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等温线（4）恒压（恒温）线定一议二原则第16页，共23页，2023年，2月20日，星期三

6、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)＋G(g)2R(g),△H﹥0

，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度Y温度10kpa100kpaB第17页，共23页，2023年，2月20日，星期三（5）其他：速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点第18页，共23页，2023年，2月20日，星期三下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点。（1）其中表示已达平衡状态V正=V逆的点是

。（2）其中表示未达平衡状态,V正>V逆的点是

。（3）其中表示未达平衡状态,V正<V逆的点是

。0ABCEDTNO转化率BDAEC第19页，共23页，2023年，2月20日，星期三作业：P166-167题组训练第20页，共23页，2023年，2月20日，星期三(2)v—t

图像（速率—时间图）速率—时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。【例1】氨气是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的一种重要原料，也可以制硝酸、铵盐、纯碱、制冷机等，工业合成氨的原理为

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol

达到平衡后，请填写下表影响因素的改变速率变化情况平衡移动情况图像

增大N2的浓度v正增大，v逆不变v正>v逆平衡正向移动第21页，共23页，2023年，2月20日，星期三影响因素的改变速率变化情况平衡移动情况图像减少NH3的浓度增加压强减小压