卤素课后习题及答案

《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO增多2C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气及水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质及砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它及Zn、NH都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI+ZnAt232AtI+2NH(1)===NHI+AtNH234下列叙述正确的是A．ZnI既是氧化产物，是又还原产物B．ZnAt既是氧化产物，22又是还原产物C．AtI及液氨反应，AtI既是氧化剂，又还原是剂D．AtI及液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe(SO)和AlCl的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量323的NaS溶液，所得沉淀为2A.AlS和IB.FeS、Al(OH)、SC.FeS和I23D.23232Al(OH)、Fe(OH)33第1页

4.取相同体积的KI、NaS和FeBr溶液分别通入足量的Cl，当反应恰好222完成时，消耗Cl的体积相同（同温同压下），则KI、NaS、FeBr溶液的222物质的量浓度之比为A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO能将I－氧化成KIO，本身33被还原为Br；②Br能将I－氧化为I；③KIO能将I－氧化为I，也能将32222Br－氧化为Br，本身被还原为I。向KBrO溶液中滴加少量．．KI的硫酸溶液223后，所得产物除水外还有A.Br－、I2B.Br、Br－、IC.Br、I、IOD.Br、－222232IO－36.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应参加反应B．氟离子只有一部分C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但事物有时也会有违背普遍规律的现，象寻找例外现出象现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实及相关规律不相吻合并有其内在原因的是A．Cs是很活泼的金属B．I易溶于四氯化碳2C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小第2页

8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn0溶液，4观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层有色，则有Br—4D．加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，在无色的水层中加入氯水，43溶液呈橙黄色，则含有Br一9.实验室保存下列试剂，有错误的是A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO－、OH－、S2－、MnO－、Fe3+、AlO－、CO2－、NH+、SO2－、H+。已知两334244溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、COB．MnO－、SO2－、NO－4432－3C．Cl－、NO－、SO2－4D．AlO－、MnO－、SO2－244311.在KIO、KHSO的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，33有下列反应发生：①IO－+5I—+6H+→3I+3HO②I+2HSO－+HO232232→2I－+2SO2－+4H＋4当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是第3页

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象及①②的反应速率有关12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是C．纯净的H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白22D．氯气能及水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是A．ICl及水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF电离：2IFIF4+＋IF6－，则c(IF4+)×c(IF655－)是一个常数C．BrCl及Zn反应生成ZnCl和ZnBr22D．XYn及卤素单质一样都是非极性分子14.如图，在注射器中加入少量NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接23湿润蓝色石蕊湿润品红试触纸条为准）。则下列有关说法正确的是沾有KMnO溶液湿润淀粉KI4A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色第4页亚硫NaOH浓硫B．品红试纸、沾有KMnO溶液滤纸均褪色都能4证明SO的漂白性2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO的氧化性弱于l22D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215.用Cl对自来水消毒会在产生CHCl等有害卤代烃。近年来人们发现，32用ClO处理饮用水不会产生卤代烃。ClO可用NaSO和NaClO在酸性条件23223下反应来制备。下列说法正确的是：A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。B.ClO、Cl稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何22危害C.ClO在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl22D.制备ClO的反应可表示为：2NaSO+2NaClO+HSO==2NaSO+2ClO↑+HO22332424216.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能及淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生第5页

钝化17.亚氯酸钠（NaClO）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分2解：5HClO→4ClO↑+H++Cl－+2HO。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，222反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A.逸出ClO使生成物浓度降低2B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl－起催化作用18.已知氧化还原反应：2Cu(IO)＋24KI＋12HSO＝2CuI↓＋13I＋2322412KSO＋12HO242则有关该反应的说法正确的是A.当1molCu(IO)发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI32被氧化C.当1molCu(IO)发生反应被Cu2+氧化的I－为2molD.I是氧322化产物CuI是还原产物二、填空题19.回答下列问题(10分)(1)写出过氧化钙及纯碱溶液反应的化学方程式(2)84消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为(3)汞及次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为(4)过二硫酸钾（KSO）具有强氧化性，可将I－氧化为I；SO2－+2I－282282第6页=2SO2-+I。已知Fe3+氧化性比SO2－弱，Fe2+还原性比I－弱，实验却表2842明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20.饱和氯水及石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分)：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；饱和氯水③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：碳酸第一份及石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份及稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；钙将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO。请回答：2（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl、HClO外，还含2有。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳饱和酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，饱和待不NaHCO溶水再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出氯水液面，3Ⅰ液Ⅱ密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量碳筒中的气酸Ⅲ体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答钙：第7页（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO因溶解而造2成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO气体BL，发现B/22.4moL明显小于A/1002moL。若不考虑实验操作和CO的溶解等因素造成的误差，从化学反应原2（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外的层3倍，B、C的最外层电子数之和及D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化（2）C的氧化物的水化物的电子式为含有的化学键类型为（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒物名称为。，其中。剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式。（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反第8页应式是_________________________________。22.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图：(1)写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________(2)写出D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：___________________________________________________________________________(3)写出将SO气体通入K的溶液中发生的离子方程式：2_________________________________________________________(4)写出由F→H的化学方程式：____________________________________________________三、计算题23.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳Fe3+、H+、NH+、Al3+、K+4离子可能大量含有的阴Cl－、Br－－、I、ClO－、AlO－2离子（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并n/mol气适当加热，产生沉淀和气体的物质的量沉（n）及加入NaOH溶液的体积（V）关V/mL系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做实验的是；肯定不存在的阴离子有。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－－、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量及通入Cl的体积（标22第9页Cl的体积（标准状22.8L5.6L11.2L况）n(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol0mol0mol①当通入Cl的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为2②计算原溶液中Cl－、Br－－、I的物质的量浓度之比为。卤素参考答案1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.B10.B11.C12.C13.BC14.CD15.D16.A17.D18.B19.（10分）（1）2CaO+2NaCO+2HO=2CaCO+4NaOH+O↑（2分）322322（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl+HO（2分）22（3）HgOCl（2分）22（4）阴离子及阴离子相互排斥，反应SO2－+2I－=2SO2－+I不易发2284生；阴离子及阳离子之间相互吸引，反应2Fe3++2I－=2Fe2++I，SO2－282+2Fe2+=2SO2－+2Fe3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作4用。（4分）20．（12分）（1）CaCO消耗了氯水中的HCl,使Cl+HOHCl+HClO平衡向右移223动第10页,HClO浓度增大（2分）（2）Ca(HCO)(写名称正确同样得分)32（2分）（3）在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙及氯水反应生成的Ca(HCO)再受热时，除生成CO外，还生322成了CaCO（3分）3（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）21.（13分）第11页

（1分）（各2分）（2）；离子键和共价键（3）ClO-+HOHClO＋OH-；2I-+ClO-+HO=I+Cl-+2OH-（各2分）222（4）从右到左或从b到a；O+4H++4e-=2HO2（各2分）222.（9分）(1)A．NaIB．NaClOC．AgI(3分)(2)I＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋HO(2分)－232(3)2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe＋SO＋4H(2分)2＋2－＋224(4)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO(2分)2223.（10分）（1）K+（2分）焰色反应实验（1分）ClO－、AlO－（2分）2（2）①Cl+2I－==I+2Cl－（2分）②10：15：4（3分）22高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①NaS②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯2A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，ROn—和氟气发生如下反应：ROn—+F+2OH—233RO—+2F—+HO，从而可知在ROn—中，元素R的化合价是342（）第12页A．+4B．+5C．+6D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CClB．BF4C．HO2D．PCl535．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液（）C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子及阴离子的半径之比最小的是（）A．KClB．NaBrC．LiID．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质及水反应均可表示为X+HO=HX+HXO22D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO和10mLF（气都体在同温同压下测定）。下列关于22化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为OFB．其电子式可表示为F:O:O:O:F22C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSOH）是一元强酸，它能及甲酸发生反应：3HCOOH+ClSOH→CO+HCl+HSO，下列说法正确的是24（）3第13页

A．反应后溶液的酸性增强B．ClSOH被还原3C．HCOOH是还原剂D．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和沙子的混合物③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分离水和溴乙烷的混合物⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中（）A．只有①不正确B．只有④⑤不正确D．全部正确C．只有①③⑤不正确11．三氟化氮（NF）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F）在一32定条件下直接反应得到：4NH3FNF3NHF，下列有关NF的叙32343述正确的是（）A．是共价化合物NFB．的还原性比NH强NF333C．的氧化性比F强D．中的N呈＋3价NFNF32312．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（）A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B．加碘盐中加入的是碘酸钾C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D．加碘盐中加入的是单质碘13．能及人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷第14页

14．下列离子方程式正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2B．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)↓3C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑222D．氯气溶于水：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-2215．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是（）①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否为硬水④淀粉溶液具有丁达尔现象A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④16．ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO将逐渐取22代Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶32223液混合加并HSO酸化后反应制得，在以上反应中NaClO和NaSO的23243物质的量之比为（）A．1:1B．2:1C．1:2D．2:317．某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸1min时仍没有产生火第15页根据上述实验事实作出的推断错误的是（）A．水能增大铝和碘反应的速率B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应18．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒NHCl2原理之一是（）A．NHClHClNHClB．NHClHONHHClO232223C．NHClNHClD．NHClHClONHClOHCl2222三、填空题（72分）19．（12分）碘有效的方法是食用含碘食盐。我国政府国以家标准规定在食盐中添加碘酸钾（），据KIO缺乏症遍及全球，估计我国患者约100万人，控制该病较此回答：3（1）碘是合成________激素的主要原料之一。（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患______________________。（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式___________________________________，氧化产物及还原产物的物质的量之比为________。第16页（4）已知可用电解法制得，其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为KIO3阴极，在一定的电流和温度下电解KI溶液，总反应方程式为：，则KI3HO电解KIO3H322两极反应式分别为：阳极______________________；阴极____________________。20．（12分）实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______________________________；（2）如果将过量二氧化锰及20mL12mol·L1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显减少于0.06mol，其主要原因有①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________________________________________________________________________________。第17页（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是_________________________。21．（10分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞4C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层.就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）选用CCl从碘水中萃取碘的原因是：422．（16分）实验室用浓盐酸、MnO共热制Cl，并用Cl和Ca(OH)反应22第18页22制少量漂白粉。已知反应：2Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO+Q,温22222度稍高即发生副反应：6Cl+6Ca(OH)=Ca(ClO)+5CaCl+6HO。现有甲、222322乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所示：（1）有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内。（2）图中所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完整的实验装置，这些组成部分的连接顺序（按气流从左到右的流向）是（填所选组成部分的编号）。（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，及足量的MnO反应，最终2生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）23．（9分）已知pH=2的高碘酸（HIO）溶液及pH=12的NaOH溶液等体56积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO）或高锰酸3（HMnO）溶液及pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。4请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是第19页（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸4和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式可表示为。24．（13分）某校化学兴趣小组用浓盐酸及二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下（1）写出该反应的化学方程式（2）上述反应中，还原剂是，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住（填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠浓溶液C．浓硫酸D．亚硫酸钠溶液四．计算题第20页25．（6分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应