2019-2020年高三“五校”联考化学试题含答案

2019-2020年高三“五校”联考化学试题含答案本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Fe-56第I卷、选择题（共25题，50分）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B.计算机芯片的材料是二氧化硅C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应.下列有关物质分类说法正确的是（A.钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物.下列有关物质分类说法正确的是（A.钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物盐C.生铁、不锈钢、青铜都属于合金电解质.下列有关化学用语表示正确的是（A.HC1O的结构式：H—Cl—OC.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、D.明矶、小苏打、水玻璃、次氯酸均为B.氨气分子的比例模型+D.H2与H互为同位素TOC\o"1-5"\h\z4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAB.1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为 4NC.常温常压下，1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NAD.将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为 0.001NA5.下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A.炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C.盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D.次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6.下列有关实验操作说法中，正确的是（A.配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClB.用广泛pH试纸测彳#橙汁pH为3.50 C.用酸式滴定管量取25.00mL高镒酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 NaCl杂质7.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（ NHCl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4〜5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A.一氯胺中氯元素的化合价为 -1价 B.一氯胺水解的产物为NHOH（羟氨）和HCl一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同 D.一氯胺的摩尔质量为51.5TOC\o"1-5"\h\z.一定条件下，下列各组物质中， Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）［序号XY 一Z①刎＜匐｛0由3稀雌②CaCh港港CO：©NaOH澹港Si幅跤④F4溶漕FeTOC\o"1-5"\h\zA.① B.② C.③ D .④.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中： Fe\Al3+、NQ-、C「、S2在pH=11的溶液中：Na+、AIO2、NO、S2一、SQ2C.室温下，由水电离的 c（H+）=1010mol/L的溶液中：C「、HCOT、N。一、NhT、F0.1mol-L1FeCl3溶液中：K+、Na+、AIO2、SCN10.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A.向某无色溶液中先加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：2-该溶液中含有SQB.向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO2或HCbC.向1mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： KSp（AgCl）＜Ksp（Agl）

D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论:+该溶液中有NH4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br>C(O2>I>SQ”六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na>Br、CO2 B.Na>I、SO2C.Fe，I、SO2 D,Fe2+、Br、CO2.下列叙述不正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③第IA、nA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从mB族到nB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NHvPHvAsH⑥已知 2H2 (g) +Q (g) =2H2O (l) AH=-571kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为 285.5kJ•mol-1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性： P>N.A.②④⑥ B.①③⑤⑦C.②④⑥⑦D.①⑤⑥⑦13.下列离子方程式正确的是( )0.01mol/LNH4Al(SO)2溶液与0.02mol/LBa(OH2溶液等体积混合NH++Al3++2SO2+2Ba2++4OH=2BaSOJ+Al(OH3J+NH•H2OFeCl2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe2++4,+Q===2Fe3++2H2OC.用CHCOOIW解CaCQCaCO+2HI+=Cs2++H2O+COTD.电解MgCb水溶液的离子方程式： 2C「+2HOHT+ClzT+20H.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物倒吸C.装置③可用于制备少量NH3 DB.装置②可用于吸收氨气，且能够防止.装置④可用于收集O2反应过程.反应A+B一C分两步进行：①A+2X,②X一C,反应过程中能量变化如图所示， Ei表示反应过程反应A+B-X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）A.巳表示反应XfC的活化能 B.X是反应A十B-C的催化剂C.反应A十BfC的△Hv。D.加入催化剂可改变反应 A十B-C的烙变.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CHCOOH&液；③pH=12的NaOH§液；④pHh12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ）A.四种溶液中的Kw相同，由水电离出的c（川）：①:②:③二④B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：①最少C.将等体积的四种溶液分别稀释 100倍，所得溶液的pH:③〉④〉②》①D,常温下，将②和③等体积混合： c（CH3COO）-c（Na+）=c（H+）-c（OH）17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A.四种元素的单质中， Z的熔沸点最低B.最高价氧化物对应水化物的酸性 Wb匕Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D .离子半径：Z>W>X>YCuI,溶液变为棕色。再18.向CuSO溶液中逐滴加入KICuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（A.滴加KI溶液时，转移2mole时生成1mol白色沉淀B.通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

2+C.通入SO时，SO与I2反应，I2作还原剂2+D.上述实验条件下，物质的氧化性： Cu>I2>SO219．下列说法正确的是 ( )A.常温下，反应4Fe(OH2(s)+2H2O(l)+Q(g)—4Fe(OH3(s)能自发进行，则^H<0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中 Na+向阳极移动D.tC时，恒容密闭容器中反应： NO(g)+SO(g)NO(g)+SO(g),通入少量Q,的值及SO转化率不变20．下列叙述正确的是 ( )A.将CO通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO固体，速率不改变．下列说法正确的是( )A.0.1molL1NazCO溶液中：c(HCQ)=2c(HzCO)+c(H+)—c(OH)B,物质的量浓度相等的NaSO和NaHSO溶液中：3c(Na+)=2C.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO②NH4C1③NH3•H2Qc(NH4+)由大到小的顺序是：②》①〉③D.常温下，浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)一1.已知：①CHOH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—akJ•mol△H=—bkJ•mol△H=—ckJ•mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—bkJ•mol△H=—ckJ•mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)则下列叙述正确的是 ( )A.由上述热化学方程式可知 b>cB.甲烷的燃烧热为bkJ/mol一1C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b一a)KJ?mol一1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为 1:2时，其完全燃烧生成CO和H2O(1)时，放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+2b)mol

.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 NO、NOB合气体，再向所得溶?中加入足量的 NaOH§液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算.利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。卜列分析不正确的是( )A.电子经外电路流向 Pt卜列分析不正确的是( )A.电子经外电路流向 Pt电极B .电池工作时，电解质中Ag+数目减少C.正极反应：C.正极反应：Cl2+2e+2Ag+=2AgClD.空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快25.下图所示与对应叙述相符的是( )25.下图所示与对应叙述相符的是( )A.一定条件下，X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为： X+3YZB.图2表示NaOH§液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下) ，该实验最好选取酚酬:作指示剂C.常温下，向NaOH^^中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图 3所示。当7vpH<13时，溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.用硝酸银溶液,^定等浓度的 A、B—、C的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀)，由图4可确定首先沉淀的是 C

二、填空题(14分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色， Q的最外层电子数与其电子总数比为 3:8,X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X一的半径，丫2是空气主要成分之一。请回答：Q元素在周期表中的位置;(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为(填元素符号)(3)元素的非金属性ZQ(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有 (填序号)A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态 D.Z 和Q在周期表中的位置Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,AB在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式;实验室制备气体A的化学方程式B的水溶液不呈中性的原因(用离子方程式表示)(6)若使(6)若使A按下列途径完全转化为 F:①F的化学式为;②C-F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为园旦n三回国0「回(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略) ，按要求回答问题：色布桀色布条A BC色布桀色布条A BC■口E F.(1)下列方法中，可制得的正确组合是。①MnO和浓盐酸混合共热； ②MnaNaCl和浓硫酸混合共热:

③NaClO和浓盐酸混合； ④KCrzO和浓盐酸混合：⑤KC1Q和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO和浓盐酸混合。A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式。(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO反应制得C12的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是。(4)①装置B的作用是。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。③装置E的作用是。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入 AgNO溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为。A.湿润白^淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水(12分)(1)CHOH是一种可燃性的液体。已知：①CH30H(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g);△H=+93.0KJ•mol--1②CH30H(g)+1/2O2(g-CO2(g)+2H2(g)；AH=—192.9KJ♦mol-1③CH30H(g)=CH30H(l);AH=—38.19KJ•mol则表示CHOH的燃烧热的热化学方程式为 (2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置， CHOH-空气燃料电池是一种碱性(20%30%勺KOH§液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为(3)右图是一个电解过程示意图，假设使用 CHOH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后,Y极板上发生的电极反应式为： 。②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO容液，铜片的质量变化128g,则CH30H

一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L （假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高镒酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（ HOOCCOOH可简写为H2GQ）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。①请配平该反应的离子方程式：MnO+H2GQ+===Mn++COT+。②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2C4-2H2。）加入到100mL0.2mol•L一的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。29.（共12分）在一容积为4L的密闭容器中，r(NHJ(mol/Df0.30[K25[卜.却0.15Q.I00,0511口吐口）加入0.4mol的N2和1.2molr(NHJ(mol/Df0.30[K25[卜.却0.15Q.I00,0511口吐口）发生如下反应：N（g）+3H（g）2NH3（g） △Hv0,反应中NH的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为mol/LL-min）。（2）该反应的化学平衡常数表达式 K ,随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH的物质的量浓度不可能为。a.0.20mol/Lb.0.12mol/L c.0.10mol/Ld.0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡（此时 NH的浓度约为0.25mol/L）,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入 1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。A.图A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1B.图n可能是不同压强对反应的影响，且 Pi>P2C.图出可能是不同温度又•反应的影响，且 TOT2d.图n可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1>2xx天津市“五校”联考化学试卷答案、选择题（每题2分，共50分）12345678910DCCCACCDBD11121314151617181920ABACCCDDAC2122232425DCABB、非选择题26、共14分（1）-（5）方程式每个两分，其他每空 1分（6）第一空1分；第二空2分解析：H(1)第3周期第VIA族 (3) <4)2%讣SOa=35|+2H© (5)出学、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2HzO+2NHTNHT+Hg=^NH3-aQ+H+（6）HNO;1:227、共12分D（2分）4H++2Cl-+MnO2H20+CE+MrT；（2分）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（ 1分，其他合理答案也给分）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰； （1分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（ 1分）③吸收氯气（1分）E,F;（2分，一空1分）AC（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）28、共12分

CH3OH(l)+3/2O2(g尸CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.51KJmol-1(2分)TOC\o"1-5"\h\z_ _ - _- __2CHOH-6e+8OH=C。+6H2O(2分)(3)①4OH--4e-=02T+2H2O(2分)②112 (2分)①256H+2108H2O(2分)②c(NaT)>c(HC2c4-)>c(J)>c(C2O2-)>c(OH) (2分)29、共12分0.0375mol/(L•min)(2分)C2(NH)/C3(H2)XC(N2) (1分)；减小(1分)a、c（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）（4）向正反应方向（（5）（2（4）向正反应方向（（5）（2分）如右图:1分）；不变（1分）D(2分)2019-2020年高三“五校”联考政治试题含答案本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，共100分，考试用时90分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置填涂考号。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦擦干净，在选涂其他答案标号。.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。70周年金银纪念币.xx870周年金银纪念币该套纪念币（ ）①能够表现其它一切商品的价值③其本质是用于交换的劳动产品①能够表现其它一切商品的价值③其本质是用于交换的劳动产品A.①②B.①③C.②具有收藏价值，也可以直接用于购买商品④其购买力由国家规定，因为它由国家发行②③D.②④.目前，伦敦和新加坡是中国大陆和香港以外领先全球的人民币交易和融资中心，与英新两国的合作将推动人民币兑换活动在全球的发展。这说明人民币（ ）①将会保持升值的良好态势 ②具有世界货币职能③可以与该地币种直接兑换 ④加快了国际化进程A.①②B.①③C.②④D.③④.xx,我国财政工作应主动适应经济发展新常态，努力促进国民经济平稳健康发展。下列属于合理财政措施的有 （）①加大公共财政支出一增加投资一扩大内需一拉动经济增长②下调增值税、营业税起征点一企业税负减轻一生产扩大一经济发展③实施积极财政政策一扩大国债发行规模一投资增加一刺激经济增长④降低人民币存贷款基准利率一增加市场货币流通量一消费扩大一经济发展A.①②B.①③C.②④D.③④.经济学界普遍认为，当社会总物价水平的上涨幅度在一定范围内，并对经济增长有较为积极的刺激作用时，就可以视为良性通货膨胀。下列图示 P为物价总水平，Q为社会总供给量和总需求量，s为社会总供给曲线，s'为变化后的供给曲线，d为社会总需求曲线，d'为变化后TOC\o"1-5"\h\z的需求曲线）能够正确表示良性通货膨胀的是 （）A B C D.xx,我国开始加快国有企业改革。先从大型石油公司入手，逐渐将铁路、通信等领域向民间资本开放，以此来提高经营效率，提高透明度。这一改革的意义有（ ）①发挥国有经济对经济发展的主体作用 ②拓宽投资渠道，提高资本使用效率③积极推动我国国有经济实现形式创新 ④推进我国基本经济制度实现根本变革A.①③B.③④C.②③D.①②.2014年4月9日，爱康国宾宣布登陆美国纳斯达克证券交易所， 公开募集资金规模约为 1.53亿美元。由此可以推断（ ）①爱康国宾为股份有限公司 ②爱康国宾是有限责任公司③爱康国宾股东以其认购股份对公司承担责任④爱康国宾公司的股东可以用实物、知识产权等作价出资A.①②B.①③C.②③D.③④7.在农业3.0时代到来之际，全国第一家网上农资商城一一云农场，运用感知化、物联化、智能化等手段，实现了对传统农业生产和流通环节的改造和创新，上线一年多，就覆盖山东、河南、安徽、黑龙江、新疆等 10多个农业大省，开扇了智慧农业新篇章。这反映了（ ）①科技创新是解决“三农”问题的根本途径 ②“互联网+”成为传统产业发展新引擎③科技要素能助推现代农业的发展 ④“互联网+农业”能让农民迅速致富A.①② B.①③C.②③D.②④8.衡量一种经济政策和行为成功与否的标准是：在一种变革中，获益者得到的利益足以弥补利益受损失者的损失；它要求一项经济政策能够从长远提高全社会的效率。下列事项中，符合这一标准的是（ ）①国家完善初次分配中个人所得税制，中低收人者收入增加，但高收入者缴税增加

②市政府向社会购买养老服务，政府收入减少，但社会公益事业得到更好发展③国家扩大营改增范围，部分税收收入有所减少，但有利于相关企业的发展④某地提高最低工资标准，企业近期利润可能减少，但劳动者收人可能提高A.①②B.②③C.①④D.③④9.B2c(BusinessToCustomer) 和020(OnlineToOffline) 两种电子商务模式比较B2C是企业通过互联网为消费者提供网上零售商店，消费者在网上购物，再通过物流公司把商品送到消费者手中。O2O是在线上购买或预定商品、服务，再到线下消费，可使消费者获得比线下直接消费更便宜的价格。结合上表，可以推断（ ）O20满足了人们的求实心理020O20满足了人们的求实心理020避免了商家的欺诈现象020改善了居民的消费结构020较适合餐饮娱乐等产品B2c减少了商品的流通环节,B2c使商家扩大了消费群体,B2c较适合家居服装等商品,.李克强担任总理后，在他的“新政”中，挤水分、调结构、简政放权、布局城镇化、力促发展模式转型，媒体和学者称之为“克强经济学” 。下列措施符合“克强经济学”的是（ ）①强调政府与市场“换手”，政府不越位、不缺位，政府减少微观干预②政府减税降费，调整国内利益分配，依靠利益分配调整资源配置③调整当前的财税制度，中央严格控制地方财权，加强监督④理顺政府与市场的关系，强化投资性政府角色，刺激经济增长A.①②B.①③C.②④D.③④.李克强在国务院常务会议指出，当前和今后一个时期，要围绕提高流通效率、方便群众生活、保障商品质量、引发生产发展和促进居民消费，加快推进流通产业发展方式转变，着力解决制约产业发展的关键问题，逐步建立起统一开放、竞争有序、安全高效、城乡一体的现代流通体系。上述要求的经济学依据是（ ）A.商品交换创造社会财富，是人类社会赖以生存和发展的基础B.交换环节是连接生产与消费的纽带，深刻影响社会再生产过程C.交换是社会再生产过程中起决定作用的环节，决定分配和消费D.只有通过交换才能实现商品的价值，交换是经济发展的动力.读图，要解决漫画反映的区域发展中存在的问题，主要措施应该是 （）①提高劳动报酬在初次分配中的比重 ②着力形成合理有序的收入分配格局③统筹区域发展，缩小地区收入差距 ④建立和完善企业工资集体协商制度A.①② B.②③ C.③④ D.①④.“两会”后习近平总书记之所以围绕“十三五”规划的编制进行广泛调研，是因为（）①认识是主体对客体的正确反映 ②实践不断提出问题，推动认识发展③实践是获得认识的唯一途径 ④实践提高和锻炼了人的认识能力A.②④ B.①④C.①③D.②③.制定“十三五”规划，需要通过广泛的调查研究，充分认识影响我国“十三五”发展的各种因素。这表明（）①必须正确认识和处理整体与部分的关系 ②联系具有普遍性和多样性③人们要从事物的固有联系中把握事物 ④做事情要一切以时间、地点和条件为转移A.①② B.③④C.②④D.①③.简政放权作为改革的“先手棋”和转变政府职能的“当头炮” ，极大地激发了市场活力、发展动力和社会创造力。读漫画（下图），对简政放权认识正确的是（）①简政放权是通过调整生产关系以促进生产力的发展②简政放权是通过变革上层建筑以适应经济基础发展③简政放权是遵循社会发展规律的价值选择④简政放权是解决我国基本矛盾的根本途径A.①② B.①③ C.②③ D.②④.习近平同志在《之江新语・为民办实事成于务实》中曾引用《孟子・梁惠王下》中的名言:“乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧”。下列典故与该句名言蕴含哲理相同的是（）①政之所兴在顺民心，政之所废在逆民心。《管子・牧民》②为之于未有，治之于未乱。《老子》③人视水见形，视民知治不。《史记・殷本纪》④政者，正也。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。《论语》TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.①③ C.②③ D. ③④．《中国航天诱变育种》通过多角度的分析和大量的试验结果证明，航天诱变育种技术可以为地球人类的现实生活服务，利用太空的物理环境作为诱变因子，培育优良的生物品种可以改善人类的生活和环境质量。这表明（ ）①意识活动具有主动创造性 ②人类征服自然的目标进一步实现③科技创新是主观能动性和客观物质性的统一 ④追求和发展真理是科学技术的目的A.①③ B.①④ C.②④ D.③④．爱因斯坦、奥本海默、哈恩等科学家为原子弹的发明作出了巨大贡献，然而却因核战争而感到懊悔不已。从中我们可以领悟到（ ）①科学的价值往往随着人们需要的变化而变化②科学究竟是利还是弊受制于使用者和使用方式③科学能否取得预期效果需要接受实践的检验④任何科学研究都会有优点和缺点两个方面A.①② B.②③ C.①④ D.③④．户籍制度改革是一项十分复杂的系统工程，只有坚持统筹谋划、合理布局，才能成功推进。既要怀抱理想，又要尊重现实。由此可见（ ）①要掌握系统优化的方法，用综合思维方式看问题②矛盾具有特殊性，坚持对具体问题作具体分析③矛盾具有普遍性，要坚持用全面的观点看问题④要注重发挥主观能动性和尊重客观规律的统一

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④20．他山之石可以攻玉，但是对他人的经验要学会选择，否则会成为一种负担。这体现的哲理是()②辩证否定是事物发展的环节④坚持两点论和重点论的统一②辩证否定是事物发展的环节④坚持两点论和重点论的统一C.②④ D.③④③辩证否定是事物之间的否定TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.①③.自从xx《政府工作报告》正式提出“万众创新”以来，其影响日益扩大，不仅对经济产生影响，更对政府职能转变和体制机制完善产生深刻和长远的重大影响。材料说明 ()①创新推动人类思维方式的变革 ②创新推动社会生产力的发展③创新推动社会制度的变革 ④实践基础上的创新是无止境的A.①② B.②③ C.③④ D.①④．“不断地尝试失败，于是你积累了经验；不断地尝试成功，于是你积累了信心。人生，就是一个过程，积累、进发，再积累、再进发，最终实现完美的自我。”这句话说明了()①事物发展的前途是光明的，道路是曲折的②只要注重量的积累，就一定能实现质变③量变是质变的必要准备，没有量变就不会有质变④事物的发展最终通过质变实现，质变意味着发展A.①② B.③④C.①④D.①③23．十八大召开以来，习近平总书记不断地强调要深入推进党风廉政建设和反腐败斗争。反腐倡廉必须常抓不懈，拒腐防变必须警钟长鸣，坚持“老虎” 、“苍蝇”一起打。有关专家指出：苍蝇不打可能长大成大老虎。上述材料从辩证法角度启示我们反腐要 ()①坚持两点论和重点论的统一 ②坚持具体问题具体分析③重视量的积累，防微杜渐 ④重视发挥意识能动作用A.①③B.②③C.①④D.②④24．工业 1.0是机械制造时代，工业 2.0是电气化与自动化时代，工业 3.0是电子信息化时代，“工业4.0”则描绘了一个通过人、设备与产品的实时联通与有效沟通，构建一个高度灵活的个性化和数字化的智能制造模式。从工业 1.0到工业4.0的发展历程表明 ()①发展具有普遍性和客观性 ②新事物在对旧事物的肯定中实现飞跃③新事物是在旧事物体内成长的 ④事物发展都是前进性与曲折性的统一A.②③ B.②④ C.①④ D.①③“桑条无叶土生烟，箫管迎龙水庙前，朱门几处看歌舞，犹恐春阴咽管弦。 ”上述材料表明价值判断和价值选择具有（ ）A.社会历史性B.相对独立性 C.阶级性D.主观能动性第n卷本卷共4小题，共50分。（8分）阅读材料，回答问题。材料一：所谓的“中等收入陷阱”是指国民收入进入中等收入行列，但未转变经济发展方式导致国家经济停滞的状态。其显著特征包括：贫富分化加剧、过度城市化、公共服务短缺、就业困难等。根据对我国各项指标的调查，国际社会普遍认为中国将陷入“中等收入陷阱”。材料二：xx11月，国家主席习近平在出席亚太经合组织领导人会议时指出，我国将在稳增长、调结构、惠民生、促改革之间找到平衡点，跨过中等收入陷阱，使我国经济行稳致远。结合材料，运用所学《经济生活》相关知识，分析我国如何跨越“中等收入陷阱”。（ 8分）（10分）阅读材料，回答问题。2015年10月19日至23日，中国国家主席习近平应邀对英国进行国事访问， 开启中英互惠互利全面战略伙伴关系的“黄金时代” 。双方一致认为，中英双方要携手应对世界经济总体放缓的挑战：政府要健全公平、平等竞争的制度框架，消除贸易壁垒，为深化两国投资和贸易的合作，创造良好的经贸环境，实现经济稳步持续增长。本次访问期间，中英双方签订了核电、能源、新兴产业、文化、体育产业等多领域的协议文件，尤其是中国企业参与英国欣克利角C核电站的投资，是中国具有自主知识产权的核电技术在西方核能设施投资的首单，对推动“中国制造”向“中国创造”转变具有重大意义。结合材料，运用“经济全球化与对外开放”的相关知识，分析说明中英关系的新发展。（10分）（19分）阅读材料，回答问题。材料一：国民经济问题可以简单理解为总供给和总需求的平衡。 以往靠投资、消费和出口“三驾马车”拉动需求带动经济发展的方式属于需求侧管理。目前，中国的供给体系无法更好适应需求结构的变化，如：中国生产的电饭煲、马桶盖等相关产品产量较大，但中国人却不吝重金到海外购买日本品牌。在需求倒逼的压力之下， “供给侧改革”势在必行。材料二：2015年11月10日，习近平同志在中央工作会议中强调：在适度扩大总需求的同时，着力加强供给侧结构性改革，着力提高供给体系质量和效率，增强经济持续增长动力，推动我国社会生产力水平实现整体跃升。供给侧改革，将有利于增强企业创新能力、提高供给质量与效率、改善供给结构。（1）结合材料，运用《经济生活》的知识说明供给侧改革的依据。 （10分）（2）结合材料，运用唯物辩证法实质与核心的知识，分析宏观调控从单纯的需求刺激，到需求和供给“双轮驱动”的哲学依据。 （9分）（13分）阅读下列材料，回答问题。面对人口老龄化速度加快、新增劳动人口逐年降低，人口红利逐渐消退的严峻形势，我国长期坚持的计划生育政策进行了重大调整：十八届三中全会审议通过启动单独二孩政策。该政策在试点实施的过程预冷，有些地