北京市朝阳区2022届高三 二模化学试题（详解版）

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二

化学

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

第一部分(选择题，共42分)

每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。

1.下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是

A.由二氧化碳制取汽油：CO2fH3c—〈；—CH3等

B.液氨到超流氮的转变：液氨(-269C)一超流氢(-271C)

C.煤炭的清洁化利用：煤炭-CH3cH20H

D.利用太阳能合成燃料：CO2-CH30H

2.下列说法不氐刑的是

A.疫苗等生物制剂需要在低温下保存B.在伤口处涂抹医用酒精可消毒、

杀菌

OH

C蛋白质、氨基酸中均含有ID.蛋白质水解可以得到氨基酸

-C-N-

3.下列关于CJH3coOH的化学.用.语.或图示表达不正确的是

_

_

_

5o_

_

_

OP

225

42

A.醋酸溶液呈酸性：CH3coOHUCH3coeT+H+

0

,S

B.一定条件下,CH,COOH与C2H5OH反应能生成

C—l8OCH

CH3—25

c.测定CH,COOH相对分子质量的质谱如图

-1

D.0.1mol-IT,醋酸溶液中，c(CH,COOH)+c(CH3COO)=0.Imol'L-

4,下列关于第IVA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是

A.热稳定性：CH4>SiH4>GeH4B.酸性：CH3coOH>H2co3>

H2SiO3

C.熔点：金刚石>晶体硅〉晶体错D.第一电离能：C<Si<Ge

5.下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是

A.用FeCh溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀

C.用SO,的水溶液吸收B”D.用Fe粉防止FeSO4溶液氧化

6.汽车尾气中的NO,、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、

Pd、Pt等物质和稀土材料组成）转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不思砸的是

N2

碳氢化合物+C0

7C()2+40

Rh(铐)

稀土Ce（）2-m

Pd（钮）Pt佛）材料CeOz

A.催化剂能提高反应速率B.NO,、CO均发生了氧化反应

C.CO转化为CO?时，Ce。？转化为CeO3mD.催化剂对化学反应有选择性

7.下列方程式不熊合理解释实验现象或事实的是

电解小

A.电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl-2Na+Cl2T

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：ci2+2r=2cr+i2

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：C）2+2H2O+4e-=4OH-

D.用NaA。,除去输水管道中的氧气：2Na2SO,+O2=2Na2SO4

8.2他）+3凡值）？高般『fNH^g）AH<0»下列分析不生碰的是

A.氮分子的N三N键能大，断开该键需要较多能量

B.增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C.平衡混合物中NH3的沸点最高，液化、分离出NH,能提高其产率

D.断裂1molN2和3molH,的共价键所需能量小于断裂2moiNH,的共价键所需能量

9.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不自逑的是

+2+

a.CaCO,+2H=Ca+CO2T+H）。（观察气泡产生的快慢）

b.S2O：+2H+=SJ+SO2+H2O（观察浑浊产生的快慢）

反应影响因素所用试剂

块状CaCCh、0.5mol/LHC1

Aa接触面积

粉末状CaCCh、0.5mol/LHC1

块状CaCCh、0.5mol/LHC1

BaH+浓度

块状CaCCh、3.0moI/LHCl

0.1mol/LNa2s2O3、稀H2SO4

CbH+浓度

0.1mol/LNa2s2O3、浓H2sC>4

0.1mol/LNa2s2O3、0。Na2s2O3H2so4、冷水

Db温度

0.1mol/LNa2s2O3、0.1Na2s2O3H2so4、热水

A.AB.BC.CD.D

10.某同学进行如下实验:

实验实验现象

将铜粉加入试管中，再加入稀溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产

i

HNO3生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性

继续向i中试管加入少量固体又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕

ii

NaNO3色

取饱和CU(NC)3)2溶液，加入少

iii无明显变化

量固体NaNC)3和铜粉

下列说法不IE项的是

A.HN。：氧化性的强弱与其浓度大小有关

B.i、ii中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

C.i中余液呈酸性的主要原因是CU2++2H2O=CU(OH)2+2H+

D.用一定浓度的HzSOq与NaNO3也能使铜粉溶解

11.取1.0L浓缩卤水(CE、「浓度均为1.0x10-3mol•「)进行实验：滴加一定量AgNOa

溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5xl(尸7、

Ksp(AgCl)=1.8xlO-,°。下列分析不正硬的是

A.黄色沉淀是Agl,白色沉淀是AgCl

B.产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)=Ag+(aq)+「(aq)

C.若起始时向卤水中滴加2滴(0.1mULOxlO-moLLJAgNO「能产生沉淀

D.白色沉淀开始析出时，cfl^l.OxlO^molL-1

12.我国科研人员将单独脱除SO?的反应与H?。？的制备反应相结合，实现协同转化。

①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2)不能自发进行。

②单独脱除SO2：4OH+2SO2+O2=2SO：+2H2O,能自发进行协同转化装置如下

图(在电场作用下，双极膜中间层的H2。解离为OH一和H+，并向两极迁移)。

下列分析不巧摩的是

A.反应②释放的能量可以用于反应①

B.产生H?O2的电极反应：O2+2e-+2H+=H2(D2

C.反应过程中不需补加稀H2sO4

D.协同转化总反应：SO,+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

13高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下:

H

CO----2-->»CHCOOCH

催化剂33

LH

C2H2c土

CH3coOHCH—

*+CH-—

加成2

o

OH-

高分子M

已知:

R'OH+ROR”vOR'+R''OH

下列说法不正确的是

A.化合物A不存在顺反异构体B.A是CH3coOCH3的同系物

C.A—N为聚合反应D.M、N均可水解得到

r土

C

C

H

H

-

±

2

.

OH

：

如下

反应

主要

及的

3OH涉

成CH

料合

?为原

?、H

以CO

14.

,

AH

O（g）

+H

H（g）

HQ

uC

2（g）

+3H

）2（g）

①CC

2

H

）A

2O（g

g）+H

CO（

（g）=

H2

2（g）+

②CO

2

:

如下

变化

压强

度、

）随温

aOH

-CH

择性（S

H的选

H30

）、C

C。,

（X-

转化率

的平衡

c。,

卓00

、

90

①

起80

靴70

烟60

粒50

40

(

X

30

}料

20

3

10

髀0

越1

中

400

350

300

250

200

50

/t

温度

?）

的CO

H30H

化为C

n（转

%

xlOO

OH=

S-CH

已知：

3

O?）

化的C

n（转

是

E碗的

分析不

下列

i>P

A.P

2

②

主要是

的反应

系发生

，体

左右

00℃

B.4

>0

,AH

H^O

知，A

由图可

C.

2

%、

=30

CO2

后X-

,平衡

mol

）=3

n（H

ol、

）=lm

CC>2

始n（

I）.初

2

4%

率为2

转化

平衡

H?的

②，则

①、

发生

,若只

0%

H=8

HO

S-C

3

8分）

，共5

择题

（非选

部分

第二

不

，对热

乙醛

醇和

于乙

，溶

状晶体

白色针

物，

效药

的有

疟疾

治疗

O5）是

15H22

蒿素（C

15.青

。