广东省高一化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》全套教案

2.3学应速和度第1时教目一知与能1.了解化学反应速率的概念及其表达式。2.知道反应的快慢受浓度、温度、压、催化剂等条件的影响。二过与法1.重视培养学生科学探究的基本方法2.通过实验分析影响化学反应速率的界条件。三情、度价观认识控制化学反应速率对人类生产活的意义将化学的速率和限度有关知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教重化学反应速率概念；影响化学反应速率的因素。教难影响化学反应速率的因素。教准多媒体课件、投影仪、相关实验用品。教过[创设情境展示图片资料，了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年石的形成要经过亿万年等些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。[提出问题怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入蒸水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油分投入盛蒸馏水、酒精的两只小烧杯中察、比较和记录发生的现象。通过观察可得蒸水与金属钠反应比无水酒精剧烈较快消失产的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察相关现象可以来比较两种化学反应速率的大小说明反应主要决定于反应物的性质但如只是研究一个化学反应的快慢如只判断金属钠与无水酒精这一反应的快慢，该怎么办？[归纳小结比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行物生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

［板书一化反速化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流讨论我们已经知道定化学反应速率的主要因素是反应物的性质外条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？[实验探究探究温度，催化剂对反应速率的影响演示实验：学生填写表格（）学反应率的快慢实验题目

双氧水分反应实验步骤实验现象用化学方程式解释实验现象

在一支试管中加入～3mL约5%的O，22然后滴加～2滴1mol/L的FeCl溶液3

待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体思考问题找答案列出你对问题的想法

1.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？（）度对化反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图实验题目

比较不同度下双氧水分解反应化学反应速率大小

实验步骤

在三支相同的试管中分别加入～3mL约5%的HO，然后在每一支试管中滴222滴1mol/L的FeCl溶液后立即套上气球（大小相同三支试管上的气球大小差3不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。反应条件

热水

常温

冷水实验现象反应速率大小得出结论（）化剂对学反应速率影响的实验探究实验题目实验步骤

比较不同件下双氧水分解反应的化学反速率大小在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～mL约5%的O，然后在一支试管22中滴加2滴mol/L的FeCl溶液，另一支试管中加入少量MnO固体。同时向三32支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察现象。反应条件

少量MnO2

无催化剂

2滴FeCl溶液3实验现象反应速率大小得出结论[板书二影化反速的素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；其他如反应气体的压强、溶液的浓度、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。[思考与交流]1.人为什么使用电冰箱储存食物？2.实室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？课小化学反应有快慢之分学应率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率的大小受反应物的性质、温度、催化剂以及其他多种因素影响。板设一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；其他。

2-222-222.3学应速和度第2时教目一知与能1.理解可逆反应、化学平衡状态的概，化学反应限度的本质原因及外部特征。2.学习实验研究的方法设并完成一些化学实验过验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。二过与法1.重视培养学生科学探究的基本方法提高科学探究的能力。2.通过探究实验认识化学平衡与反应度得到的结论去指导去分析和解决实际问题。三情、度价观认识化学反应的限度在生产、生活实践中的应用。教重化学反应限度的涵义和影响因素。教难化学反应限度的本质原因及外部特征。教准多媒体课件、投影仪。教过通过前面的学习们道化学应中应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的那在际反应中反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上有一件与之有关的事曾引起了化学家极大的兴趣高尾气之谜以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。[学生分组实验]探究实验把1mol/L的NaSO溶逐滴加到3mL-4mL的溶中到再沉242淀产生为止。反应现象是：白色沉淀产生。离子方程式：Ca

2

+SO4

===↓4继续实验：过滤，取澄清溶液于小试管中，加入适量的的Na溶液。23反应现象是：有白色的沉淀产生。离子方程式Ca

+CO3

====↓3[交流讨论观察象，分析原。[教师小结上述实验说明反应并不完全科研究表明在一定条件下多反应都是可逆的如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。［板书二化反限1.可反应在同一条件下，能同时向正、反（逆）两个方向进行的化学反应称为可逆反应。注意：同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。[教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗在着一个反应程度的问题分当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）

22[交流讨论小组表发言。[教师归纳可反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变反达最大的限度一定条件下的可逆反应能否出现正逆反应速率相等？请在下图中画出反应+B(g)C(g)+的应速率和反应时间的关系。反应速率反应时间由图可知一定条件下从反应物始建立的可逆反应反应速率逐渐减小逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。[板书2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等合物中各组分的质量分数保持不变的状态。[教师讲解当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度压强等外界条件的改变都能改变反应原有的化学限度工生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。[板书三化反的件制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生。[学生自学阅课本。师生共同探究：A.建筑物定向爆破问题。B.煤燃烧条件问题。1.原含量：要求2%，否则SO排放浓度会偏高；2.原粒度：要求，且越均匀越好，但不能使用粉煤；3.炉：耐高温；4.烟抽力要求有大于的富余能力，氧气要适当充足等。课小通过实验探究同们了解了可反应化学平衡、化学反应限度。知道了控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。板设二、化学反应限度1.可反应：在同一条件下，能同时向正、反（逆）两个方向进行的化学反应称为可逆反应。2.化平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等合物中各组分的质量分数保持不变的状态。三、化学反应的条件控制课练1.在28时，鲜牛奶约4h后酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。分

析其原因。2.分下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速