高中化学第3章第2节弱电解质的电离第2课时盐类的水解教案高二化学教案

第3章物质在水溶液中的行为第2节盐类的水解【教课目的】知识与技术：理解盐类水解的实质，能解说强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的水解方程式。知道影响盐类水解均衡的要素，会利用均衡挪动的原理剖析水解均衡的挪动。认识盐类水解在生产生活中的应用。过程与方法：经过“活动·研究”和“沟通·商讨”的活动，指引学生领会综合、剖析、概括等方法在解决水溶液问题中的应用。态度与价值观：经过介绍水解均衡有关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，领会化学知识在人类生产、生活中的应用。教课要点：盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律教课难点：盐类水解的实质、水解方程式书写高考动向：盐类的水解内容是高考的要点和热门，本节课波及高考取的主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解均衡的要素和水解均衡挪动。教课模式：先学后教，当堂达标教课手段：多媒体课件、投影仪复习过程：【重温真题】1.（2013福建卷）室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是（）A．与AlCl3溶液反响发生的离子方程式为3+—↓Al+3OH=Al(OH)3B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完好中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【分析】A中的氨水不可以拆写；B项，加水稀释过程中，电离均衡常数不变，但溶液中c(NH·HO)减小，故+-)减小，c(NH)·c(OH324错；D不行能完好电离。2.（2013·天津卷）以下有关电解质溶液的说法正确的选项是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度同样【分析】浓硫酸溶于水放出大批的热，溶液温度高升，Kw变大，A项错误；CaCO3难溶于稀硫酸是因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻挡反响持续发生，醋酸酸性大于碳酸，醋酸钙易溶于水，故CaCO3能溶于醋酸，B错；C项为NaS溶液中的质子守恒，C正确；NaCl不水解显中2-+均水解，且水解程度同样，性，CHCOONH中CH3COO和NH344D项错误。【答案】C【问题研究】（经过设计问题，让学生从掌握盐的水解过程下手，进行逐渐深入的复习）+—CH3COONa在水中并无电离出H或OH，为何溶液显酸性或碱性？＋－CH3COONa＝Na＋CH3COO+H2OOH-+H+CH3COOHCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH水解离子反响方程式：—CHCOOHCHCOO＋HO323—＋OH【自主剖析】剖析NH4Cl溶液显酸性的原由。（先找学生上黑板书写，而后教师指导纠正）【知识梳理】一．盐类水解1．定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或联合生成的反响。2．实质水解反响损坏了水的电离均衡，进而促使了水的电离，使溶液呈必定的酸碱性。3．盐类的水解特色：1）可逆（2）吸热（3）一般很轻微问题研究】（学生小组议论沟通，让学生回答反应，教师总结）NaCl为何不发生水解反响？NaHSO4溶液中水的电离均衡怎样挪动？为何？原由：NaCl中不存在弱酸根离子和弱碱阳离子。NaHSO4发生NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，相当于一元强酸，使水电离均衡向左挪动。同样浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为何？—，越弱越水解，故2-的水解能力大酸性：HCO>HCOCO2333—3于HCO(3)Na2CO的水解离子方程式为何不可以写成CO32－+2HO3223—？HCO＋2OH原由：多元弱酸分步电离，因此多元弱酸强碱盐分步水解，且主要由第一步决定。上述写法意味着两步水解同样。(4)NaHCO3

溶液为何溶液显碱性？

NaHSO3溶液为何显酸性？原由：弱酸根离子水解程度和电离程度的相对大小不一样，决定着酸式盐溶液的酸碱性。—的水解程度大于电离程度，显碱性；HCO3—的电离程度大于水解程度，显酸性；HSO3请解说泡沫灭火器产生泡沫的过程。可否用硫酸铝和硫化钠溶液来制取Al2S3?3HCO—＋3H2O3H2CO3＋－3OH+3Al

3+

＋

3H2O

Al

(OH)3

+3

H+3H

2O因为生成更难电离的水，使两个水解均衡均向右挪动，使

H2CO3和Al(OH)3量不停增大，而产生CO2气体和Al(OH)3积淀【规律总结】盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；两弱互促使。1）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HClO<CH3COOH，则同样条件下碱性：NaClO>CH3COONa（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，因此溶液显酸性＋＋2－如NaHSO溶液：NaHSO=Na＋H＋SO444（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性决定于弱酸根离子水解和电离程度的相对大小【典题赏析】例1.已知物质的量浓度同样的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH挨次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的次序正确的是（）A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX【分析】NaX、NaY、NaZ，它们的pH挨次增大，因此X—、Y—、Z—阴离子水解程度挨次增大，推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，HXHX>HY>HZA10.1mol/LNaHCO3NaClO3CHCOONapHNHClNaClKNO243NaOHA>=>B>=>C>>>D>>=()2++--3-2-AZnAgHCOClPOSO3443+-Al3++2--BFeBrHCOHPO324+2-2-2+2-CAgSO3SiO3FeS2+---2+-DFeClOOHHSCuHSO34.4PHA0.01mol·L－1B0.02mol·L－10.02mol·L－1NaOHC0.03mol·L－10.01mol·L－1NaOHDPH=2PH=12NaOH1）用可逆符号“”连结。2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只要写第一步的水解。3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。4）对于单种离子的水解积淀气体符号↓或↑不可以标，当两种以上离子水解相互促使时，盐的离子能完好水解，书写时要用“=”“↑”“↓”等。但CH3COONH4例外。5）盐的水解离子方程式应知足电荷守恒和质量守恒，往常先用电荷守恒进行配平。【特别重申】①饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应写为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+②能水解完好的常有离子组有：3+2——2——；Al与CO、HCO、S、HS33Fe3+2——；Al3+]—与CO、HCO与[Al(OH)334【典题赏析】例2.以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是（）①HCl+H2O+-H3O+ClAlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl③Na2CO3+2H2O

H2CO3+2NaOH④

Al

2(CO3)

3+6H2O

2Al(OH)

3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．所有【分析】①电离方程式应用“=”错误②AlCl3多元弱碱水解一步到位，产物中不可以写“↓”符号，错误③Na2CO3水解以一级水解为主，错误④Al2(CO3)3阴阳离子应双水解，程度很太，应用“=”错误。答案：D【当堂训练】写出以下盐中的水解方程式FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混淆为了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适合盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【知识小结】三．盐类水解的影响要素及水解均衡的挪动1．内因盐自己的性质(1)盐的离子对应的酸或碱，则水解程度。正盐离子比其对应酸式盐离子的水解。2．外因2—+H2O——为例进行剖析如CO3HCO3+OH（1）温度：因水解是_____过程，故高升温度可______水解，使水解均衡向_____挪动，水解程度_________。（2）浓度：增大盐的浓度，水解均衡向____挪动，水解程度_______。加水稀释，水解均衡向____挪动，水解程度_______。（3）加酸或碱：向盐溶液中加入H+，促使____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入-OH，促使____离子水解，抑制____离子水解。（4）加能水解的盐：取决于两种盐的水解形式。若同样，则相互克制。如：NHCl和AlCl34若相反，则相互促使。如：Al2(SO4)3与Na2CO3【知识迁徙】水解均衡挪动切合化学均衡，在解题时可直接用相应的规律解题。【典题赏析】例3.有4种混淆溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混淆而成：①CHCOONa与HCl②CHCOONa与NaOH③CHCOONa与NaCl333④CHCOONa与NaHCO，以下各项排序正确的选项是()33A．pH：②>③>④>①－B．c(CH3COO)：②>④>③>①＋D．3C．溶液中c(H)：①>③>②>④c(CHCOOH)：①>④>③>②－＋CHCOOH，获得0.05mol/L的CHCOOH【分析】①CHCOO＋H333与NaCl的混淆溶液。②、③、④中两种物质间不反响。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互克制水解，但总会比③溶液碱－性强；B项，②、④中CH3COO的水解遇到了NaOH、NaHCO3的克制，NaOH作为强碱克制作用更强，③中－NaCl对CHCOO的水解无影响，3而①中为0.05mol/L33－的CHCOOH电离程度小，c(CHCOO)最小；C项，由A的剖析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，－CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故次序应为：①>③>④>②。答案：B【当堂训练】1.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提升水解程度采纳的方法是()A．加热B．加入少许3D．增Na2COC．加入少许盐酸加FeCl3的浓度+-的浓度比为1:1的溶液，可在NHCl溶2.为了配制NH浓度与Cl44液中加入①适当的HCl②适当的NaCl③适当的氨水④适当的NaOH，正确的选项是（）A．①②B．③【当堂达标】基础题

C

．③④

D．④写出有关离子反响的方程式：①明矾净水；②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象；③

碳

酸

溶

液

呈

酸性；④

将

镁粉撒

入氯化铵

溶液中。2．物质的量同样的以下溶液中，含微粒种类最多的是（A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．

）Na2S3．以下说法中正确的选项是

（）A．

Na2CO3水解的主要产物有

CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是因为醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反响的逆反响D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐必定是强酸强碱盐4．对于盐类水解反响的说法正确的选项是（）A．溶液呈中性的盐必定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液必定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于145．在以下各组离子中，能大批共存的是（）+-+-+--、Al3+A．Ag、NO、Na、ClB．K、HCO、Cl33-2++-+-2-+C．NO、Fe、H、BrD．K、Cl、SO、NH344提升题6．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH)SO、(NH)CO、424423(NH)Fe(SO)2的溶液中，测其[NH+]分别为a、b、c(单位：mol·L4244－1)。以下判断正确的选项是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+HOH2SO+OH-①23HSO-+2-②3H+SO3向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，以下有关说法正确的选项是-A．加入少许金属Na，均衡①左移，均衡②右移，溶液中c(HSO3)增大++--B．加入少许Na2SO3固体，则c(H)+c(Na)=c(HSO3)+c(OH)22C．加入少许NaOH溶液，c(SO3)、c(OH)的值均增大c(HSO3)c(H)D．加入氨水至中性，则+2-+-2c(Na)=c(SO3)＞c(H)＝c(OH)8．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的次序是：。（填编号）第2节盐类的水解（第1课时）一、盐类的水解定义:水解的条件:水解的实质:水解的特色:1）可逆（2）吸热（3）一般很轻微1水解均衡常数Kh=Kw·ka水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；两弱互促使。二、水解离子方程式的书写1）用可逆符号：2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只要写第一步的水解。3）对于单种离子的水解积淀气体符号↓或↑不可以标2－＋H2O－－CO3HCO3＋OHAl3++3HCO—=Al(OH)3