安徽省巢湖市柘皋中学2023-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第⑨C+H2O(g)CO+H2

⑩Al与HCl反响．A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol⋅L−1

的KOH溶液100mL，那么丁烷的燃烧热为(  )(A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是(  )

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨在2A+B=3C+4D反响中，表示该反响速率最快的数据是(  )A.v(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1 B.v(B)=0.3

mol⋅L−1⋅s−1为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为不正确的选项是(  )A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反响，大理石粉反响快

B.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反响时，两者速率一样大

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别参加相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反响：3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min后到达平衡时生成1.6molC，又测得反响速率v(D)=0.2mol/(L⋅min).以下说法正确的选项是(  )A.平衡时消耗B

0.08mol B.x=4

C.A的平衡浓度是2.8mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍如图中C%表示某反响物在体系中的百分含量，v表示反响速率，P表示压强，t表示反响时间.以下图(A)为温度一定时，压强与反响速率的关系曲线；以下图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图象的反响是(  )A.4NH2(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−808.7Kj/mol一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反响mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，那么m：n：p为(  )A.2：5：4 B.4：5：2 C.1：3：2 D.1：4：5可逆反响：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n

mol

O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成n

mol

O2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2A.①③④⑦B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.①②③④⑤⑥在一定条件下，反响2HI(g)⇌H2(g)+I2(g(正反响吸热)到达平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度A.1种 B.2种 C.3种 D.4种反响A2(g)+2B(s)⇌A2A.升高温度，化学平衡向正反响方向移动B.增大压强，正反响与逆反响速率均增大

C.增大压强，化学平衡向正反响方向移动

D.增大B的物质的量，化学平衡向正反响方向移动以下说法中正确的选项是(  )A.但凡放热反响都是能自发进行的反响，而吸热反响都是非自发进行的反响

B.自发反响一定是熵增大的反响，非自发反响一定是熵减小或不变的反响

C.熵增加且放热的反响一定是自发反响D.非自发反响在任何条件下都不能发生在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)CO合成甲醇的反响为吸热反响

B.处于A点的反响体系从T1变到T2，到达平衡时n(H2)n(CD.该反响在T1时的平衡常数比T在平衡体系Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH一A.参加少量MgCl2固体 B.参加少量Na2CO3固体

C.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的选项是(  )△H>0，△S<0 B.△H<0，△S>0C.△H>0，△S>0 D.△H<0，△S<0一定条件下，某反响到达平衡，其平衡常数为

K=c(CO2)⋅c(NO)c(NOA.该反响的焓变为负值B.化学方程式为

NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，H2(g)+I2

(g)⇌2HI(g)△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1mol，乙中参加HI

0.2mol，相同温度下分别到达平衡.欲使甲中HIA.甲降低温度，乙不变 B.甲中参加0.1molHe，乙不改变

C.甲、乙提高相同温度 D.甲增加0.1mol

H2，乙增加0.1mol

二、填空题〔本大题共6小题，共60分〕：CHCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=−247.4kJ⋅mol−1

高炉炼铁的根本反响之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0。其平衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。〔1〕温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕〔2〕在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反响是否处于平衡状态？答：_____〔填“是〞、“否〞〕。此时，化学反响速率是υ(正)υ(逆)(填“大于〞、“等于〞、“小于〞)。现有反响：m

A

(g)+n

B(g)⇌p

C(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：

(1)该反响的逆反响为______热反响，且m+n______

p(填“>〞“<〞或“=〞)

(2)减压时，A的质量分数______(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)

(3)假设参加B(体积不变)，那么A的转化率______，B的转化率______．

(4)假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将______．

(5)假设参加催化剂，那么正反响速率和逆反响速率将______，平衡时气体混合物的总物质的量_____．

(6)假设B是有色物质，A、C均无色，那么参加C(体积不变)时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变浅〞“变深〞或“不变〞)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反响N2O4(g)⇌2NO2

(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深.答复以下问题：

(1)反响的△H=______0

(填“大于〞“小于〞)

(2)100℃时到达平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.0020mol⋅L−1⋅S−1的平均速率降低，经10s又到达平衡．

①T______100℃(填“大于〞“小于〞)

②温度T

时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向______

(填“正反响〞或“逆反响〞)方向移动，混合气体的颜色怎么变？______．

(3)要增大该反响的K值，可采取的措施有(填序号)______；假设要重新到达平衡时，使c(NO2 )c(N2O4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)

K1△H<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2△H<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)．

(2)为研究不同条件对反响(II)的影响，在恒温条件下，向

2L恒容密闭容器中参加0.2mol

NO和0.1mol

Cl2，10min时反响(II)到达平衡.测得10min内V(ClNO)=7.5×10−3mol⋅L−1⋅min−1，那么平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率а1=______.其它条件保持不变，反响(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______а1(填“>〞“<〞或“=〞)，平衡常数K284消毒液(有效成份为NaClO)中通入少量的CO2，该反响的化学方程式为26.有以下物质的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)假设四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比拟为________(用序号表示，下同)。(2)假设四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比拟为________。(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝__________，温度升高，Ka将________(填“变大〞、“不变〞或“变小〞，下同)，参加少量CH3COONa后c(H＋)__________，Ka________。17-18-2期中高二化学参考答案【答案】1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B

9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B

17.B 18.C 19.D 20.A 2