高中化学教案设计《钠的化合物》

只有一条路不可以选择——那就是放弃的路；只有一条路不可以拒绝，那就是成长的路。下边是为您介绍高中化学教课方案设计：《钠的化合物》。一、教课目的知识目标认识钠的重要化合物的性质、用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的互相转变规律及性质的不一样点。能力目标运用“对峙一致”的辩证唯心主义看法剖析掌握物质之间的互相关系。感情目标经过阅读资料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教课建议教材剖析钠的化合物好多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。关于过氧化钠，要点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。此中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。关于碳酸钠和碳酸氢钠，要点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳固性。同时，经过对它们的热稳固性不一样的介绍，使学生进一步认识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴识方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴识方法，同时也是本节的要点。本节教材与第一节教材相近似，本节教材也很重视实验教课。比如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先经过实验给学生以感性知识，而后再经过对实验现象的察看和剖析，指引学生共同得出有关结论。这样编写方式有益于学生参加教课过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，拥有探究和设计实验的性质，有益于激发学生的学习兴趣和培育能力。1/6在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳固性时，采纳了对照的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有益于理解、记忆知识，也有益于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实质中的运用及化学史的教育。指引学生运用所学知识来解决一些简单的化学识题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教法建议增强实验教课。可将一些演示实验做适合的改良，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可增补Na2O2与CO2反响的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，察看棉团的焚烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。还能够增补Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一令人着迷的实验来引入。运用对照的方法。关于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生察看和实验的基础上，让学生填写表格。充散发挥学生的主动性，使他们踊跃参加。在活动中培育学生的自学能力及训练学生科学的方法。密切联系实质。教课要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依照的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后边的课程里将会学到。阅读资料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生仔细阅读，或参照有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅有关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。二、教课方案示例课题：钠的化合物要点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴识方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反响2/6教课过程[发问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2平分别生成什么物质？而引入新课（1）展现Na2O、Na2O2样品，让学生察看后总结出两者的物理性质。（2）演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，查验生成气体（图2-6）。演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）。察看发生的现象。让学生经过察看现象剖析出钠的氧化物的化学性质。①Na2O、Na2O2与水反响2Na2O22H2O=4NaOHO2↑（放出氧气）Na2OH2O=2NaOH（不放出氧气）②Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑（放出氧气）Na2OCO2=Na2CO3（不放出氧气）[议论]①Na2O2是不是碱性氧化物②Na2O2是不是强氧化剂学生依据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，因此Na2O2不是碱性氧化物，因为与某些物质作用产生氧气，因此是强氧化剂。[增补分验]Na2O2溶于水后3/6①作有色织物的漂白实验，有色织物退色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快退色。[结论]过氧化钠有漂白作用，实质是发生了氧化复原反响。（3）指导学生阅读课文认识Na2O2的用途讲课过程中一直要求对照的形式进行比较氧化物的联系与差别碳酸钠和碳酸氢钠①展现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比较反响速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳固性实验经过察看到的现象，将两者的性质总结列表。②让学生回想将过度CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：CO2CaCO3H2O=Ca（HCO3）2[发问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，两者能否互相转变？提示Na2CO3也拥有和CaCO3相像的性质：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也拥有Ca（HCO3）2相像的性质：③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：4/6（1）总结经过列表对照学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的互相转变，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对峙一致的辩证唯心主义看法掌握物质之间的互相转变关系。（2）扩展依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反响，则可增添可焚烧气体（如CH4、H2、CO）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思想能力。依据Na2CO3和NaHCO3的互相转变，不单可掌握碳酸盐、碳酸氢盐互相转变的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不一样的查验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需采纳BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不可以用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。部署作业：（1）向饱和Na2CO3溶液中经过度的CO2的现象及原由是什么？（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完整反响，生成气体1.12L（标准情况），将这些气体引燃后冷却到标准情况，节余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3构成的混淆物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准情况的气体3.36L；若将28.2g原混淆物与盐酸反响则放出标准情况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量（4）今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？（5）200℃时，11.6gCO2和H2O的混淆气体与