高中化学专题3第3单元第1课时盐类水解的实质其影响因素教案高二化学教案

第1课时盐类水解的实质及其影响要素目标与修养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨别与微观探析)2.认识盐溶液呈酸性或碱性的原由，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨别与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能依据盐的构成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨别与微观探析)一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性研究盐种类pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl<7酸性NH4Cl强酸弱碱盐<7AlCl3酸性>7碱性Na2CO3弱酸强碱盐>7碱性CHCOONa32．盐溶液体现不一样酸碱性的原由(1)NaCl溶液＋－H2OH＋OHNaCl===Cl－＋Na＋解说：溶液中不生成弱电解质，水的电离均衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液＋－NH4和OH联合生成弱电解质理论解说NH3·H2O，使水的电离均衡向电离的方向挪动均衡时溶液使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性的酸碱性总离子方程式＋＋H2O＋NH4NH3·H2O＋H(3)CH3COONa溶液－＋CH3COO和H联合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离均衡理论解说向电离方向挪动均衡时溶液的酸使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性碱性总离子方程式－－CHCOO＋HOCHCOOH＋OH323二、盐类的水解反响1．定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子联合生成弱电解质的反响。2．盐类水解的特色可逆→水解一般是可逆反响，在必定条件下达到均衡状态|吸热→可看作是中和反响的逆反响，水解反响是吸热反响|往常状况下，盐水解的程度很小，但对溶液轻微→酸碱性的影响较大3．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl＋3HO3HCl＋Al(OH)。323用离子方程式表示：盐的弱离子＋水－＋酸(或碱)＋OH(或H)如AlCl3＋＋3HO＋。3的水解：AlAl(OH)＋3H234．盐类水解的影响要素要素对盐类水解程度的影响内因构成盐的酸或碱越弱，水解程度越大温度高升温度能够促使水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外水解显酸性的盐溶液，加碱会促使水解，加酸会克制水解，因外加酸碱反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促使盐的水解1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。( )(2)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。( )降低温度和加水稀释，都会使盐的水解均衡向逆反响方向挪动。( )某溶液中水电离的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，该溶液必定呈酸性。( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．常温下，以下盐溶于水后发生水解反响，溶液显酸性的是()A．(NH4)2SO4B．NaClOC．Na2SD．KNO3＋＋＋H2O＋，溶液显酸性；BA[A中NH4水解：NH4NH3·H2O＋H中－－－溶液显碱性；2－2ClO水解：ClO＋H2OHClO＋OHC中S水解，S－－－，溶液显碱性；D项KNO不水解，溶液为中性。]＋HOHS＋OH233．写出以下物质发生水解反响的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)CuSO4：_________________________________________________________________________________________________。(2)NH4Cl：_________________________________________________________________________________________________。(3)NaHCO：_____________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性＋＋HO＋(2)NHNH·HO＋H；酸性4232－＋H2O－；碱性(3)HCO3H2CO3＋OH盐类水解的离子方程式1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连结，因为水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或积淀，一般不标“↑”、“↓”等符号。2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以2－第一步水解为主，如CO3水解的离子方程式为：2－CO3＋H2O

－－HCO3＋OH(主要)－HCO3＋H2O

－H2CO3＋OH(

次要)3．多元弱碱的阳离子水解反响也是分步进行的，中学阶段只要求一步写究竟即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解互相促使＋(1)NH4与

2－－2－－S、HCO3、CO3、CH3COO等构成的盐固然水解互相促使，但水解程度较小，还是部分水解，书写时仍用“”表示。＋－CH3COOH＋NH3·H2O。如NH4＋CH3COO＋H2O3＋2－－2－－－等构成的盐水解互相(2)Al和CO或HCO、S、HS、AlO332促使特别完全，生成气体和积淀，书写时用“===”表示。如Al3＋－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。【例1】以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是( )A．FeCl3＋＋3HOFe(OH)↓＋＋溶液：Fe3H323－－B．NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH2－＋2H2O－C．Na2CO3溶液：CO3H2CO3＋2OH＋＋D．NHCl溶液：NH＋HO===NH·HO＋H44232B[A项Fe(OH)3不该标“↓”；2－应分步水解；D项应C项CO3用“”。]1．以下各式中，水解反响的离子方程式正确的选项是( )＋＋HO＋A．NHNH·HO＋H42322－＋2H2O－B．SH2S＋2OH－＋C．CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O－D．CH3COOH＋OH

－CH3COO＋H2O[B为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第一步水解为主，故错误；C为电离方程式；D为酸碱中和反响。]盐类水解的实质和规律1．盐类的水解规律无弱(弱离子：弱酸供给的阴离子或弱碱供给的阳离子)不水解、有弱才水解：判断某种盐能否水解。谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪一种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。谁强(强离子：强酸供给的阴离子或强碱供给的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度同样)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。2．弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如CH3COONH4、(NH4)2S等，它们的水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，但不可以水解完整，溶液中存在水解均衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小)，如：(1)NH4F＋H2ONH3·H2O＋HF因为K(HF)>K(NH3·H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)NH4CN＋H2ONH3·H2O＋HCN因为K(NH3·H2O)>K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH因为K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显中性。3．酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的构成微粒的实质表现。假如不考虑阳离子水解的要素，纯真考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既能够电离也能够水解。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液必定显酸性。如NaHSO4＋＋2－。溶液：NaHSO===Na＋H＋SO44弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。【例2】由一价离子构成的四种盐：AC、BD、AD、BC的溶液，在常温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[强酸强碱盐溶液呈中性；强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性、碱性。依据题意AC、BD溶液的pH＝7，说明电离程度：AOH＝HC，BOH＝HD；AD溶液的pH>7，说明电离程度：AOH>HD；BC溶液的pH<7，说明电离程度：BOH<HC，综上可知电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性HC>HD，碱性AOH>BOH。]2．盐MN溶于水存在以下过程：＋－MN===M＋N＋－＋H2OOH＋HHN以下相关说法中不正确的选项是( )A．MN是强电解质B．c(M＋)===c(OH－)＋c(N－)C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)＋－B[由MN===M＋N可看出MN是强电解质，A正确；从反响过程能够看出，N－与水电离出来的H＋联合为弱电解质HN，所以溶液中c(OH－)>c(H＋)，C正确；依据质子守恒可知B项错误，D项正确。]1．常温下，以下物质的水溶液pH小于7的是( )A．NaClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaHCO3[A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。]2．以下能发生水解的离子是( )A．Ca2＋B．Na＋C.D．D[能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项－CH3COO能发生水解反响。]3．如图表示的是某离子X的水解过程表示图，则离子X可能是( )2－－A．CO3B．HCO3＋＋C．NaD．NH4D[离子X水解显酸性所以只好是＋2－－水解均显NH4，CO3、HCO3碱性，Na＋不发生水解。]4．物质的量浓度同样的以下溶液中，按pH由小到大的次序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3[第一判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。(NH)SO、NHCl溶液因＋4NH水解而2444呈酸性，＋＋浓度，其水(NH4)2SO4中NH4浓度大于NH4Cl溶液中的NH4解产生的c(H＋)较大，故前者pH小。]5．以下化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl溶液呈碱性的有________(填序号)。常温下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝________。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)________。用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原由______________________________________________________________。分析：(1)②NaOH属于碱，④N