酸碱盐化学方程式及现象(精选.)

word.word.酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2f(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)铝与盐酸反应2A1+6HCl==2A1C1+3Hf32(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)锌与盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl+Hf22(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl+Hf22(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。)镁与稀硫酸反应：Mg+HSO==MgSO+Hf442(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)铝与稀硫酸反应：2Al+3HSO==2Al(SO)+3Hf242432(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)锌与稀硫酸反应Zn+2HSO==ZnSO+Hf2442(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。)铁与稀硫酸反应：Fe+HSO==FeSO+Hf24=42(现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。)［现象］(1)至(8)现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。(4)和(8)另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐(反应物)必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)③金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu44(现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色)铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu4243(现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色)铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag32(现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色)二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水(中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子)氢氧化铝和盐酸反应(用氢氧化铝治疗胃酸过多)：Al(0H)3+3HCl==AlCl3+3H20氢氧化镁和盐酸反应(用氢氧化镁治疗胃酸过多)：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可)大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)CaCO+2HCl==CaCl+HO+COf3222碳酸钠与稀盐酸反应(可用于检验氢氧化钠变质)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f(现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)碳酸氢钠与稀盐酸反应(用小苏打治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f(现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)碳酸钠与氢氧化钙反应：NaCO+Ca(OH)==CaCO；+2NaOH2323(工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质)［现象］生成白色(碳酸钙)沉淀硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO+2NaOH==Cu(OH)；+NaSO224［现象］生成蓝色絮状(氢氧化铜)沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO；TOC\o"1-5"\h\z2323［现象］生成白色(碳酸钙)沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水1、铁锈与盐酸反应：FeO+6HCl==2FeCl+3HO2332［现象］铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色铁锈与硫酸反应：FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO23242432［现象］铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O［现象］黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色氧化铜与硫酸反应：CuO+HSO==CuSO+HO2442［现象］黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验二氧化碳)Ca(OH)2+CO2==CaCO」+HR［现象］澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀(CaCO3)生成氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)2NaOH+CO==NaCO+HO2232氢氧化钠与二氧化硫反