高中化学实验专题练习题与答案

高中化学实验专题练习题与答案_文档视界化学实验专题

一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、下列有关试验操作的叙述正确的是()

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水

稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

2下列有关实验操作的说法正确的是

()

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3、(下列装置或操作能达到实验目的的是()

4、下列实验装置图正确的是

()

5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项操作及现象溶液

A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液

B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液

C

2

Ca(ClO)2溶通入CO，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液

D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加

2入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)溶液

7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯

中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）

①CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

8、下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

2

D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

4

9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

二、常见物质的分离、提纯

1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）

CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）

___________

乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

）

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

3、下列除去杂质的方法正确的是()

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

三、物质的检验，鉴别

1、下列鉴别方法可行的是（）

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42和CO32

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

2－

4一定含有SO

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液一定含有Fe2+中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是

2SO

将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，

水浴加热后有

该物质一定属于

D

银镜生成

醛类

4、下列实验能达到预期目的的是（）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤

D.②④⑤

5、能鉴别

Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（

）

A．HNO3

B

．KOH

C

．BaCl2

D．NaClO

6、某钠盐溶液中可能含有

NO2、SO42、SO32

、CO32

、Cl

、I

等阴离子。某同学取

5

份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO32、Cl三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

(

)

A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤

7、(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

（

）

4

AlCl3

3

2

H

2

4

①KOHNa2SO②NaHCOBa（OH）

SO

③HClNaAlO

2NaHSO

4④Ca（OH）

2

NaCO

BaCl

2

2

3

A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取

适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是

；

（2）原溶液中一定存在的离子是

。

9、某无色透明溶液中可能大量存在

Ag＋

，Mg2＋

，Cu2＋

中的几种离子。21世纪教育网

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀

不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的

离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－－2－－B．NO3C．CO3D．OH

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论

A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无说明该钾盐是

K2CO3

色无味气体

B向含有少量

FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl3

C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉说明常温下Ksp(BaCO3)末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生<Ksp(BaSO4)

DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸检验制得气体是否为乙烯

性KMnO4溶液

四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）

1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

2、（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如下装置

（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体

颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺是。其理由是

②氨气燃烧的化学方程式是。3、

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，

用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程

式：（4）试管

。

F中收集满气体后，下一步实验操作是：

4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行

。

“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是。

(2)装置E中的现象是。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述

3+

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____

______________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小

于原子核。通常状况下，W为无色液体。

10的元素组成，X有5个5、已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_______________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放

入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴

入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压

强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕

色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量

n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。②温

度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保

留1位小数）______________。

。

6、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+NaSO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO的影响）．

．．．2

①提出合理假设．

假设1：只存在2-；假设2：既不存在2-也不存在ClO；假设3：_____________．SOSO

33

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验

-124-1

NaOH、0.01mol-14

试剂：3moLLHSO、1moLLLKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

-124

moLLHSO至溶液呈酸性，然后将所得溶液

分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有

析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发

生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有

析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发

生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有

析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发

生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出