专题5-金属及其化合物

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合

练习（红对勾摘录）24高三化．下列关于钠的叙述，正确的()

第二轮专题——属及其合物

练习①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②可以保存在四氯化碳中③元素在自然界中能以化合态形式存在④可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤属钠只有还原性而没有氧化性A①②③

B③④⑤

C．③⑤

D．③⑤．下列对Na的述中，正确的是2ANaO中元素化合价为12

BNa能与水反应，所以可作气体的干燥剂22CNaO与反应时Na是氧化剂，水是还原剂DNa与二氧化碳反应时NaO只氧化剂222．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的()A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．置的碘化钾溶液呈黄色

D．盐无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的()ANa和O

2

BNaOH和CO2

C．NaHCO和NaOH3

D．Na和HCl2．下列叙述不正确的()A切开的金属Na暴在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的应为2Na22B4.6与完全反应，生成产物时失去电子的物质的量为0.2mol2C．与硫酸反应的离子方程式为2Na＋＋↑2D．少Na投到CuSO溶液中，既有沉淀生成又有气体放4所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。1-

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不确的()ANaO与CO反应时，Na是化剂是原剂222

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．氧钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠．下列有关物质的性质与其应用不相对应的()AMgOAlO的点很高，可制作高温材料23B．能碱反应，食品工业上用作焙制糕点的松剂3C．Al具良好的延展性和腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．用蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的()选项ABCD

实验操作向沉淀中滴加NaOH溶3或盐酸将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧取久置的O粉末，向其中滴加2过量的盐酸Al)溶液中滴加过量氨水243

实验现象沉淀均消失铝箔熔化但不滴落产生无色气体生成白色胶状物质

结论是两性氢氧化物3铝箔表面有致密AlO薄膜，2且AlO熔点高于Al23Na没有全部变质2不溶于氨水3所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。2-

32016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物．下列叙述中，正确的()3

练习（红对勾摘录）24A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C．业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如CrV、等D．的泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的)A铝片与盐酸反应生成氢气C．氧化铝溶于强酸溶液

B氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应11．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试A氨水

B

2

C．NaOH

D．HNO3．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的()A不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C．与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．轨接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其合物的有关说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是FeO34

B铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H2C．去溶中的FeCl杂可以向溶液中加入铁粉然过滤D23

产血红色沉淀所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。3-

333232320163332323

练习（红对勾摘录）24．在含有Fe、、Al、4

的稀溶液中加入足量NaO固，充分反应，再加入过量稀盐酸，完2全反应，则离子数目没有变化的()AFe、

B．Al3

C．Fe、NH．Fe4．下列说法正确的()AFe在定条件下与水反应生成H和2BFeO溶盐酸后加入几滴KSCN溶，溶液显血色34CFeCl溶蒸干灼烧后得到固2

D将FeCl饱和溶液滴入液可制备Fe(OH)胶33．在FeClCuCl的合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的()3A加入溶一定不变红色

B．液中一定含Fe

C．液中一定含

2

D．余体中一定含．下列有关铁元素的叙述中正确的()A易氧化成Fe(OH)，明稳定性：Fe(OH)2B铁是较活泼的金属，它与卤(X)反应的生成物均为2C．氧化铁与氢碘酸反应Fe(OH)＋＋3HO3D．元位于周期表的第四周期第B族．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe>Cu

化铁溶液常用作印刷电路铜腐蚀剂的离子方程式_____________。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净，其原理用子方程式表示。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料一，其原理是O＋＋4CO，有mol参34加反应，转移电子的物质的量________。所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。4-

2322232016届高三化学第二轮专题232223

练习（红对勾摘录）24．请根据下列实验回答问题(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe。X在足量的空气中高温煅烧，生成3有磁性的固体Y将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子_；Y与量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式_。(2)溶液中有MgFe、Al、等子向其中加入过量的溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相，溶液中大量减少的阳离子_。AMgB

CAl

D．Cu

220．金属材料在日常生活以及生中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B工业上金属Mg、都用热还原法制得的C．属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子．下列有关金属及其化合物的说法正确的()

D越活泼的金属越难冶炼A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀能，是一种应用广泛的金属材料B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．表面易形成致密的氧化膜．下列有关金属的说法中，不正确的是

D．修窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低A青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．业上用电解熔融MgCl的方法制取金属镁2．以下有关金属的说法正确的()

B铜表面易形成致密的氧化膜．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件也可与氧气反应B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C于铝元素和铁元素都有价由＋6HCl===2AlCl＋3H可知2Fe＋＋↑322D．金的活动性Al>Fe则与相同浓度的盐酸反应时Al剧烈所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。5-

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为AB、、、、、G①常温下，只有A水反应生成氢气；D、G都和稀硫酸反应生成氢气；③、、G中有D与NaOH溶反应；④BF组成原电池时，正极；⑤将、组的合金暴露在潮湿的空气，经一段时间后，合金的表面有的合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和两金属的酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：(1)B的元素符号；G元在元素周期表中的位置。(2)D的高价氧化物与A最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。D的质与的高价氧化物发生反应的化学方程式_。该反应在生产中有重要作用，被称________反。(3)写出⑥中的电极反应式：阳极，极：。将

C

的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是用要的文字和离子方程式表)。．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在船内安装盛有或K颗粒22的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的述正确的()22ANaO中、阳离子的个数比为∶12B．NaO分与水及CO反应产生相同量的O时需要水和的量相等222C．O分与水及CO反应产生相同量的O时转移电子的物质的量相等222D．Na的白原理与的漂白原理相同22所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。6-

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的()A都属于碱性氧化物C．溶液的成分相同

B都能与水发生化合反应D．二化碳反应生成不同的盐．一块银白色的金钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(末)，下列有关叙述中不正确的()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．后变成碳酸钠粉末

D该过程的所有化学反应均为氧化还原应．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成()①金属钠投入到溶中②过量NaOH液和明矾溶液混合3③少量Ca(OH)投过量NaHCO溶中NaO投CuCl溶中222A只有①④

B只有③

C．只有②③

D．有③④．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的()①金属先熔化②空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤烧后生成白色固体A．①②③

B．②④

．①②⑤

D①③⑤．下列叙述正确的()ANaO与都和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2B．NaCO溶和NaHCO溶都能跟CaCl溶反应得到白色沉淀232C．在常温下不容易被氧化

D．可供剂，而不2所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。7-

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的()选项ABC

陈述Ⅰ碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多向O的溶液中滴入酚酞变红色22金属钠具有强还原性

陈述ⅡNaCO可与盐酸反应2NaO与反应生成氢氧化钠2高压钠灯发出透雾性强的黄光

判断Ⅰ对，Ⅱ对有Ⅰ对，Ⅱ错，无Ⅰ对，Ⅱ对，有D过化钠可用作航天员的供氧剂Na能与和HO反生成22．下列实验装置不能达到实验目的的是

2

Ⅰ对，Ⅱ对，有．下列叙述中正确的()A有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解向溶液中加入饱溶液3

3沉淀生成B向CO溶液中逐滴入等物质的量的稀盐酸，生成的与NaCO的物质的量之比为232C．质量的NaHCO和CO分与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体相同332D．Na饱溶液中通入CO，有NaHCO晶析出232所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。8-

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．将铝条插入NaOH溶中开始没有H生成的原因是()2A铝与NaOH溶不反应

B铝条表面氧化生成AlO23C．条不纯含有杂质MgD．NaOH溶中含有NaAlO2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶反应体中均无固体物质耗碱量最多的()AAl

B．3

．AlCl3

D．AlO23．写出和O反的化学方程式：。22(2)某学生判断SO和NaO反能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗，要说明理由：22。(3)该同学无法断定反应中是否有气生成，拟使用如图所示装置进行实(中铁架台等装置已略)装置中作用，作用________________________________。(4)为认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序号)________。A用带火星的细木条靠近干燥管口a观察细木条是否着火燃烧B将装中反应后的固体物质于适量水配成溶液C．配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．配的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。9-

排列是(选序

22222016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物2222

练习（红对勾摘录）24．某溶液既能溶解Al(OH)，能溶解Al，但能溶解Fe在该溶液中可以大量共存的离子组()3A、Na、、NOB．Na、SO、Cl、3C．NH、、SONOD．、、ClNa43．、、Z、四化合物均由短周期元组成。其中X含四种元素XY、的色反应均为黄色，W为色无味气体。这四种化合物具有下列转化关(部分反应物、产物及反应条件略)。请回答：(1)W的电子式_______(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。(3)X含的四种元素之(种种四)可组成多种化合物用其中某化合物下图装(夹持固定装置已略进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ可收集到一些无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式，装置Ⅱ中物质的化学式是_____________________________。②用X含的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置_______(上图选择必要装置，填写序)(4)向Z溶中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同有X生，该反应的化学方程式是_。所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。10

222222eq\o\ac(△,石)3222222322生成时，溶液中可能存在222222eq\o\ac(△,石)3222222322生成时，溶液中可能存在SO、、、Mg322222

练习（红对勾摘录）24．下列关于元素及其化合物的说法不正确的()A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末CO23B．溶通入，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去22C．磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．一条件下，金属NaMg、与反应都生成H和应的碱2．某溶液中有Mg

、Fe、三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子()AMg

BFe

C．

D．减11．下)2①Al2O3③饱和NaCl(aq)灰Na⑤MgCl(aq)Mg(OH)MgO2

O/点燃H2②④FeOFeCl无23A①③⑤

B②③④

．②④⑤

D．．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg

、Cu、、Ag、SO、43

、HCO、、十种离子中的若干种，下列推断正确的是)33A当溶液中有Al

4B当溶液中有Al生成时，溶液中一定存在H、；能存在Mg4C．溶液中有生成时，溶液中一定存在OH、NO23D．溶中有生成时，溶液中可能存在OH、、、SO233所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。11

2222016届高三化学第二轮专题——金属及其222

练习（红对勾摘录）24．纯碱Na)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取CO的流程图。232已知：向饱和食盐水中通入、CO后发生的反应为＋＋CO＋HO===NaHCO↓＋NHCl，3223请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca、Mg、等。4精制除杂的步骤顺序为→→→→。(填字母编)a粗盐溶解，滤去沉渣加入盐酸调；加Ba(OH)溶液d.加入NaCO溶；e.过滤。22向饱和食盐水中先通入NH，通入CO，理由是。32(2)灼烧固体A制NaCO在填字母编)中进行。23a坩埚

B蒸发皿

c．烧杯

D．形证明滤液A中有NH的方法是________对液A进重晶能够获得NHHCO向pH＝含443、K的液中加入少量使pH降，应的离方程式__________________43(3)下图装置中常用于实验室制备CO的_______(填母号；用b的置制备NH，分液漏斗中盛23放的试剂是________(填试剂名称，瓶内可加入的固体试剂_______(填剂名称)。所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。12

12016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物1

练习（红对勾摘录）24．工业上用铝土(要成分为Al，含Fe杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：22下列叙述正确的)A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．中所示转化反应都不是氧化还原反应D．应的化学方程式为NaAlO＋CO＋2H↓＋NaHCO2223．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合，加1mLmol·L

稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为60mL再加入mol·L再变化，用去mLNaOH溶。则所取样品中铝的物质的量()AmolB．0.01molC．D．mol

1

NaOH溶至淀质量恰好不．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列艺可以冶炼金属铝：盐酸过量NaOH③④电铝土矿dAl①②下列说法中错误的是)A①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

Ba、中元素的化合价相同C．中需要通入过量的氨气

D．进的操作是加热，而且定是氧化铝所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。13

322＋23＋4Br＋3Cl(少)===2Fe＋2Br＋6Cl2016届高三化学第322＋23＋4Br＋3Cl(少)===2Fe＋2Br＋6Cl

练习（红对勾摘录）24．将物质X逐渐加(通入)Y溶中，生成沉淀的量与加入X的质的量关系如图所示，合图示情况的是()X

ACO

2

BHCl

CNaOH

DAlCl3Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH．下列各组物质，不能按“→”表示反应一步完关系转化的()选项A

aAlO2

NaAlO

2

c3BCD

AlCl3AlMgCl2

33Mg(OH)2

NaAlO2AlO23MgO．下列化学反式符合反应事实的()A＋3O2Fe223B．＋

C．Fe＋4HNO(稀===Fe(NO)＋2NO↑2H3D．

22所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。14

312016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物31

练习（红对勾摘录）24．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶，所得溶液(Al

)∶(H)∶(Cl

)＝∶∶，则原固体混合物中元素与氧元素的质量比()A3∶B．∶C．9∶

D．98．如图所示为一定量AlCl溶液中加入NaOH溶后，产生白色沉淀的质量与NaOH的质的量3之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点已参加反应的AlCl和物质的量之比为。3(2)AB段线所表示的反应的离子方程式_______________。(3)向B处成溶液中入二氧化碳，可观察到的现象_________________________________(4)向含有NHAl(SO)的液中逐加入mol·L溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀4并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入溶体的关系示意图。所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。15

23232016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物2323

练习（红对勾摘录）24．将1.12铁加入25mL2mol/L的化铁溶液中，充分反应后，其结果)A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色Cl基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶，溶液红色C．和Fe

物质的量之比为5∶1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的()AA电解精炼铜时，若转移了个电子，则阴极析出铜AB标准标况下L三化硫中含有1.5N个三氧化硫分子AC．molCl与量的铁反应，转移N个电子2AD．mol跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N3A．从铝土矿(主要成分是AlO含SiO、Fe、杂质)中提取氧化铝的两种工流程如下：2323请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al

3

的离子方程式为________。(2)流程乙加入烧碱后生成3

的离子方程式为_____________。(3)验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加填试剂名称。(4)滤液中质的主要成分________(填学式)该溶质的一种用_____________________所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。16

AKSCN32016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物AKSCN3

练习（红对勾摘录）24．某同学设计下列方法对A盐水解液进行鉴定：沉淀适量酸化的A过滤由此得出的结论中，不正确的()AD溶中存在Fe(SCN)3

B．液中有Fe

＋C．B为AgBrD．A一为无氧酸盐2．明矾石的主要成分是K·Al(SO)，外还含有少量Fe杂。用明矾石制备氢氧24232化铝的流程如下：高温(1)“焙烧”过程中反应的化学方式为(SO)＋O＋；该反应的氧化剂是2432；反应中被氧化的素与被还原的元素的质量比________。(2)“溶解”时反应的离子方程式。(3)“调节pH后过滤、洗涤沉，证明已洗涤干的实验操作和现象____________。3(4)“母液”中可回收的物质。工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼属铝则该应的化学方程式为________________________。所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。17

32016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物3

练习（红对勾摘录）24．在浅绿色的Fe(NO)溶中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应()32A颜色变浅

B逐渐变深绿

C．没有改变

D．棕色．下列各组物质中X是主体物质，Y是量杂质是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是()XY

A溶液23

B溶3CuCl2

CFeAl

D溶液4Fe(SO)243Z

Cl

2

Fe

NaOH溶

Cu．为了验证

性，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的()A只有④C．和④均错误

B只有③D．部误在有和的性溶液中，通入量的O后白色沉淀生成，过滤后溶中滴加322溶液，无明显现象，下列叙述不正确的()A白色沉淀是和4C．色沉淀是4

B溶液的酸性增强D．FeCl全被还原32所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。18

2233132016届高三化学第二轮专题——金223313

练习（红对勾摘录）24．下列中学常见实验的现象或表述正确的()A向某溶液中加入2溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶变为红色，该溶液中一定含有

B检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶～滴，溶液变为红色，说明红砖只有三氧化二铁C．备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．Fe(OH)与HI反：＋3HI===FeI＋3HO32．在元素单质及其化合物变化中，下列说法确的()A③反应的离子方程式为＋Cl===2Fe＋2Cl2B钢铁腐蚀时，负极发生的反应是－3eC．为极，电解饱NaCl溶，阳极反应式：2Cl－2e↑2D．溶中混有少量，以加入、等属除去2．向10.4FeOCu的合物中加入1323

的硫酸溶液140，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe

，若用过量的H在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量()2A

B

．3.24g

D．所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。19

632016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物63

练习（红对勾摘录）24．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的()A金不溶于任何溶液

B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu质子数和中子数之差为3429某验小组用工业上废弃固(主要成分CuS和O)混物取粗铜和(SO)晶设计的操作流2243程如下：(1)③的实验操作中用到的玻璃仪________。(2)③④操作中会有一种气体生成若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装。溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液__________________________________________________________

B

是否变质：(4)溶液B加硫酸酸化后加强氧化剂x，剂x最好选择下列哪种试________(填序号。aCl2

．．KMnO22试剂x酸性条件下与溶液B反的离子方程式为___________(5)由溶液经、__________滤等操作得Fe(SO)晶。24所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。20

22222016届高三化学第二轮专题—2222

练习（红对勾摘录）24．下列金属冶炼的()A2NaCl(融＋↑

△B．＋eq\o\ac(△,2)eq\o\ac(△,)=====MgHOC．O＋4CO=====3Fe＋34

2

D．2HgO=====2Hg＋↑2．已知酸性条件下有如下反应2Cu

＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化时，可能产生Cu或CuO两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验2操作和实验现象记录如下：加入试剂实验现象

稀硫酸红色固体和蓝色溶液

浓硫酸、加热无色气体和蓝色溶液

稀硝酸无色气体和蓝色溶液

浓硝酸红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()ACuBCu2C．定有，能有CuO2

D．定O，可能有2取量MgOAlO的混合粉末加过量盐酸充反应后过滤到沉淀X和液Y23223下列叙述正确的()A上述四种氧化物对应的水化物中酸最强3B向沉淀X中滴入硝酸，沉淀慢慢溶解C．液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe、D．液Y中入过量水，所得沉淀为和Mg(OH)3所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。21

2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物

练习（红对勾摘录）24．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用如图装置进行实验。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装中绿色固体逐渐变成黑色B装中无水硫酸铜变成蓝色C装中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝。③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素________。(2)加热后试管中剩余的黑色物质。假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为。(4)上述实验步骤③中的反应的离方程式。(5)实验装置最后的干燥管的作用___________________。(6)如果将B、C两装对调，能否达到实验目的，什么？____________所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。22

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练习（红对勾摘录）24．铝灰的回收利用方法很多，现用含有AlO和少量O的灰制备Al)，艺222流程如下：请回答下列问题加入过量稀硫酸溶解AlO的离子方程式是。2流程中加入的KMnO也可用HO代替若用HO发生反应的化方程式为42222________________________________________(3)已知：浓度为0.1mol·L

的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的如表：开始沉淀时完全沉淀时

33.44.7

Fe(OH)26.38.3

Fe(OH)31.52.8步骤③的目的是_；若在该浓度下除去铁的化合物，调节的大范围_。(4)操作④发生反应的离子方程式_____________为了证该操作所得固体中确实含有可用2的试剂是________。操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的________(序号)。A蒸发皿

B坩埚

C．璃棒

D．精

E．漏斗所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。23

反应③操作②2016届高三化学第二轮专题——金属及其化合物反应③操作②

练习（红对勾摘录）24．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方如下：足量烧碱溶液

足量的气体稀酸→滤液A沉C溶液F反应②合金

操作①反应①

→滤渣B

液→矾稀硫酸、试剂Y→滤渣E胆矾反应④请回答：(1)绿矾的化学式为：。(2)写出反应①的化学方程反应②生成沉淀的离子方程式___________。为了检测滤液中含的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选：_______________________________________________________________________________。在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率一般的粉反要，其原因是。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中入稀硫酸和剂Y胆矾晶体，试剂Y为色液体，则反应④的总化学方程式_________；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为mol·L的硝酸，欲使molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO，需该硝酸的体积________L。4所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。24

2222016届高三化学第二轮专题——金属222

练习（红对勾摘录）24答案：(1)FeSO·7H42(2)2Al＋2NaOHO===2NaAlO＋↑22AlO＋CO＋2H↓[或2AlO＋CO＋O===2Al(OH)↓＋CO]2223322233(3)用试管取少量滤液，向滤液中滴加KSCN(NaSCN或NHSCN)液无明显现象，再滴入氯或4双氧水或通入若变成红色，则溶液中存在2

(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池＋HO＋HSO＋2HO22442解析：(2)滤液ANaAlO溶液，生成Al(OH)沉应该通入酸性气体；滤渣B含Cu、Fe，由22绿矾的化学式可知向滤渣B中入稀硫酸，过滤后FeSO溶液D，蒸发浓缩、冷却结晶即可得到绿(5)4滤渣E为，剂Y氧化剂，常见的无色液体氧化剂为双氧水、稀硝酸等，双氧水属于绿色氧化剂；因为反应物有Cu、H、，所以应该用离子方程式进行计算＋＋2NO＋4HO＋2433↑，3需要molNO－，molHNO，知加入硝酸的浓为1L33为L。

1

，所以需硝酸的体积所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。25

高温2····22016届高三高温2····2

练习（红对勾摘录）24答案：(1)Ag第四周期第Ⅷ族＋HO232＋FeO2Fe＋AlO铝热23(3)4OH－＋Ag＋===Ag22CuCl受水解程度增大，随HCl挥使＋2HO22灼分解生成CuO2

＋平衡右移，生成的2解析：由实验分析推理：①A为，②、得D为AlE、G分为Fe、Sn中一种，⑤E为Sn，G为，由④、⑥得B为Ag为Cu，为答案：＋2Na＋O22(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将价硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠干燥SO气2体，防止水蒸气进入C装与反防空气中的水蒸气和CO进C装与O反生成氧气，22同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气2(4)ABD··答案：(1)OCO＋===CO＋H33(3)①CO＋SO＋CO↑H或＋HSO＋2CO↑＋2HONa2222322②O2

Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(4)2Na＋Cl＋＋＋23223所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。26

2222016届高三化学第二轮专题——222

练习（红对勾摘录）24解析：X、Y、W均由短周期元素组成，X、、的焰色反应均为黄色，说明均含钠元，又知X含四种元素加时能分解生Z为无色无味的气体明X为NaHCOZ为Na为，3则根据转化关系图YNaOH。从而推(1)(2)答案(3)由装置中产生白色沉淀，装Ⅴ收集的气体密度大于空气，结合装ⅠⅡ的特点推知，装Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为(或)，Ⅱ23中为O，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥Ⅴ中气体，即O，所用反应物含NaH、C、O中2的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为HO，所用仪器为ⅠⅣ、Ⅴ2由前面的分析推知为Na，据题设件，其与l反能制得漂白消毒物质，即可联想N，从2而可写出反应的化学方程式。答案：deNH易于水，有利于吸收溶解更多的CO3(2)a取量滤液A于管中，加入足量NaOH溶并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NHNH＋＋2OH===NH＋O443(3)bc浓水生灰(固或石灰解析：(1)杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为a→→→。易于水，先通入NH，通入CO，利于吸收溶解更多的，生332多的－(2)烧固体需在坩埚中进行＋是利用NH与碱共热产生NH验出即可NH、333－均与OH－反应，故加入NHHCO，生反应NH＋HCO－＋－===NH＋＋－。33322实验室制CO利CaCO＋＋===Ca＋＋O