广西钦州市浦北县2022年高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保待卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过10o·c)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注。下列说法正确的是

(。

A3)02.一

.`o

刻竺.`.\

P兰e

了.-4".

9f..O宁，“@

_一~兰

＄竺

4-

泸在心护，召心芯炉反应历程

裕＇笠谿«`/，“心

«`

A.CD为N三N的断裂过程

B.(!)毯）在高温区发生，＠＠＠在低温区发生

C.＠为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

2、亚氯酸钠(NaCI02)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用千各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法

制备亚氯酸钠的流程如下：

:\!aCl03+H2S04

产品

NaHSO4

下列说法错误的是（)

A.反应＠阶段，参加反应的NaCJ03和S02的物质的量之比为2:1

B.若反应＠通过原电池来实现，则CI02是正极产物

C.反应＠中的H202可用NaCIQ4代替

D．反应＠条件下，CI02的氧化性大千H心2

3、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

l

I

珂Fo(Oqd,}l

~ji

,N吵．［双0凶离屯

IMo馅!，展iM8侨

含Na！的有机电觯质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e·=Na2Fe[(CN)6]

B．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

c.充电时，Mo箱接电源的正极

D.放电时，Na十从右室移向左室

4、将VImLO.lmol·L-1的Fe2(SO心溶液与2mLO.lmol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（)

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1三1，加入KSCN溶液

C.若V1乏1,加入AgN03溶液D．加入Ba(N03)2溶液

5、锡为IVA族元素，四碳化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点144.s°C,沸点364.s°C,易水解）。实验室以过量锡

销为原料通过反应Sn+2I产Snl4制备Snl4。下列说法错误的是

Sn、碎瓷片

A.装置II的主要作用是吸收挥发的I2

B.Snl4可溶千CCl4中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

6、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.ChB.FeC.NaD.C

7、下列有关实验的说法中不正确的是()

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支待物，滤纸纤维上的轻基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

c．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者轻基上氢的活性

D.若皮肤不慎受漠腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)

A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖(C6H1206,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.lmol由乙醇与二甲酪(CH3-0-CH3)组成的混合物中含有的轻基数目为NA

D.已知飞Ra-X弓He，则O.SmolX中含有的中子数为34NA

9、工业用强氧化剂Pb02来制备KCI04的工业流程如下：

酸化

NaCl<>,粉末宁

妇，于汇立

过量PbOz粉末

凑II

根据流程推测，下列判断不正确的是（

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是Pb02粉末，可循环使用

C.NaCJ03与Pb02反应的离子方程式为Pb02+CIOj+2H+=Pb2++CIO~+H20

D．在KN03、KCJ04、NaCI04、NaN03中，常温下溶解度小的是KCJ04

10、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（)

让阳清式加！入注,

芯1A

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

转化为黄色沉淀

舅`1S污改

`滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，

最后出现黑色的沉淀

kF心搭

A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为FeiS3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCb=6FeCh+3S

C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

11、关千下列四个装置的说明符合实验要求的是

装翌©装翌0装赞0装翌＠

A.装置＠：实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置

B.装置＠：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

c.装置＠：实验室中可用此装置分离含碟的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得磺

D.装置＠：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酣并在烧瓶中获得产物

12、MnS04•H心是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸猛：

下列说法错误的是

A.装置1烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡“可增大S02的吸收速率

c.装置Ill用千吸收未反应的S02

D.用装置Il反应后的溶液制备MnS04•H20需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

13、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数o(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中o(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：以(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO-)

8(RCOO印双/4

厂．．＼人

33.5.44.5SS.566.57pi-I

A.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者＞后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH·)+c(HCOO·)

C.图中M、N两点对应溶液中的凡比较：前者＞后者

D.lmol/L丙酸的电离常数K<10-4.88

14、肉桂酸(Q-ce=CH-COOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关千肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H心2

B．不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸(0-COOH)互为同系物

15、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有凡p(ZnS)<Ksp

AZnS04溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2C03

Na2C03溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag心银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2S得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

16、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

17、碳酸铡[La2(C03)3]可用千治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸铡，反应为

2LaCb+6NH4HC03=La2(CO扣!+6NH4Cl+3C02t+3H心下列说法正确的是

氨酸

贮水石E年入}

C吟F

A可Bf}

溶液

灰ac`灰石

xY

zw

A．从左向右接口的连接顺序：F-B,A一D,E一c

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2C03溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

18、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

c．电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

19、关千氮肥的说法正确的是（)

A.硫按与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属千氮的固定

C.使用碳铁应深施盖土D.尿素属千铁态氮肥

20、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁＞生铁B.密度：硝基苯＞水

C.热稳定性：小苏打＜苏打D．碳碳键键长：乙烯＞苯

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂；X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等；Y主族序数大于W。下列说法正确的是

A.原子半径：W>XB.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.W02、Y02、Z02均为共价化合物

22、下列关于有机物的说法正确的是

A.CsH11)。2的同分异构体中，能与NaHC03反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使漠水、酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同

D．将磺酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

二、非选择题（共84分）

23、(14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用千蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

气1白色沉淀：932g|

气体Al.12L浓硫酸0.224L

)气体单质B

（折算成标况）（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(1)X中含有的元素为：－—-；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：一·

(2)请写出＠的化学方程式：＿＿＿。

(3)已知X常用千检验Mn气它可将Mn2＋氧化成MnO心请写出X溶液和少量MnCh溶液反应的离子方程式：。

24、(12分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

根据上述信息，回答下列问题：

(I)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H心2后呈红色的原因：

(3)写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式：

25、(12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

,b

蛇形冷凝管

a

直形冷凝管

圆底烧瓶A阻l、底烧瓶B

已知：©常压下过氧化氢和水的沸点分别是1ss·c和10o·c。

＠过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

＠双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维待冷凝管中的水温为60"C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

G)蛇形冷凝管的进水口为。

＠向蛇形冷凝管中通入6o·c水的主要目的是。

＠高浓度的过氧化氢最终主要收集在（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向lOOmL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸lmL,维

持反应温度为4o•c,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

＠向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

＠磁力搅拌4h的目的是

(3)取V,mL制得的过氧乙酸溶液稀释为lOOmL,取出S.OmL,滴加酸性高猛酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H202)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用O.IOOOmol/L的Na2S203溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为h;2Na2S203+Iz=Na心06+2Na几

＠滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

＠过氧乙酸与姨化钾溶液反应的离子方程式为。

＠制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

26、(10分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取HzC204•2H心。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H20

沁.

DEr

^Bc

图1图2

＠装置A中用饱和食盐水代替水的目的是

＠装置B中，NaCIO将比S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(N03)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C204·2H心。制备装置如上图2所示：

G)装置D中多孔球泡的作用是。

＠装置D中生成H2C204的化学方程式为

＠从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C204•2H心的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸馆水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L-1酸性KMn04标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

G)滴定终点的现象是

＠滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是

＠产品中H2C204•2H心的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

27、(12分）CI02是一种高效安全消毒剂，常温下Cl也为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为－59.5·c,沸点为11.o·c,

能溶千水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备CI02水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

贷宽己

:1。:一．．＊千Na0!-1

m痉^`lo－二S;。心归溶液

在圆底烧瓶中先放入^10gKCI03固体和9gH2C204·2H心，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶

放在热水浴中，保持60°C~80°C，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低千so·c,其原因是

(2)装置A中反应生成CI02及KJ-1S04等产物的化学方程式为

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是＿———-；已知CI02缓慢水解生成的含氯化合物只有HCIO和CI2,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的Cl02,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaC102,另一种为

II.CI02的含量测定

步骤l：量取CI02溶液10mL，稀释成lOOmL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH~2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3:加入指示剂，用Cmol·L-1Na2岛佴溶液滴定至终点，消耗Na2岛0希闱[V2mL。

(4)已知：2CI02+81-1++101-=512+2c1-+41-120,2Na2岛03+12=Na2丛06+2Nal,原CI02溶液的浓度为

g·L-1（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值（填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

田．设计实验验证Cl02的氧化性

(5)取适量CI02水溶液加入比S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验庄S的氧化产物，还需要用到的试剂是

(6)证明CI02的氧化性比Fe3＋强的方案是

28、(14分）空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.s、S02、N02、03和co等物质．其中，N02与S02都是形成

酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：N02(g)+S02(g)式S03(g)+NOCg)

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的N02、S02气体置千体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平

衡状态的是.

a.v(N02)生成＝V(S02)消耗b.混合物中氧原子个数不再改变

C.容器内气体颜色不再改变d.容器内气体平均相对分子质量不再改变

(2)当空气中同时存在N02与S02时，S02会更快地转变成比S04,其原因是.

(3)科学家正在研究利用催化技术将N02和co转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式：2N02(g)+4CO(g)

世~CO2(g)＋沁(g)+Q(Q>O)，若在密闭容器中充入N02和co,下列措施能提高N02转化率的是.

A.选用高效催化剂B.充入N02C.降低温度D.加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式.

(5)关千S、N、O、C四种元素的叙述正确的是.

A.气态氢化物均为极性分子B.最高化合价均等千原子最外层电子数

C.单质一定为分子晶体D.原子最外层均有两种不同形状的电子云

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：.

29、(10分）连二亚硫酸钠(Na2S204)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S204的性质与

制备进行了如下探究。

(1)测定0.05mol·L-1Na心04溶液在空气中pH的变化如图所示。

pH

753L,

1

,13

0-可

I(".t`

＠写出O~t1段发生反应的化学方程式：＿＿＿。

@t2~t3段溶液的pH变小的原因是。

(2)已知：S20i-+2H+===S02i+St+H20。Na2S204固体在隔绝空气的条件下加热至75°C以上完全分解得到Na2S03,

Na心03和S02,检验产物中是否含有Na2S04,实验方法是。

(3)由工业废气制备Na2S204的实验原理如下：

ce•-

CeJ令、N01、NO;

NO、SO,s,of

sot

＠向装置1I中加入Ce4十的目的是。

＠写出装置田中发生反应的离子方程式：。

(4)由锌粉法制备Na2S204的实验装置如图所示。主要步骤如下：

SO2,

NaOH

溶液

步骤1:将S02通入锌粉的水悬浮液中，千35~45"C下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2:加入过量烧碱溶液，千28~35°C下反应生成Na2S204和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2S204(s)的实验方案是取一定量的Na2S204和氢氧化锌悬浮溶液，（实验中须使用

的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

l、C

【答案解析】

A．经历＠过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，，＠过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.(i)为催化剂吸附凡的过程，＠为形成过渡态的过程，＠为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率＠＠要在低温区进行，故B错误；

c．由题中图示可知，过程＠完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，

故C正确；

D．化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C。

2、C

【答案解析】

A.根据流程图反应＠中氧化剂是NaCI03,还原剂是S02,还原产物是CI02,氧化产物是NaHS04,根据化合价升降

相等可得NaCJ03和S02的物质的量之比为2:1,A项正确；

B．由反应＠化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以CI02是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应＠，在CI02与比02的反应中，CI02转化为NaCI02氯元素的化合价降低，做氧化剂；H202只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCI04代替H心2,C项错误；

D．据流程图反应＠CI02与H202反应的变价情况，CI02做氧化剂，H心2做还原剂，可以推出CI02的氧化性大于H心”

D项正确；

故答案选C。

【答案点睛】

根据反应的流程图可得反应＠中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

3、A

【答案解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+.2e·=Na2Fe[Fe(CN)6]，负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2CJ·-4e·=[Mg2Ch]2+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【题目详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2CJ·-4e·=[Mg2Ch]气A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2CI·-4e·=[Mg2Cl手，外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箱接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子N旷向负电荷较多的正极移动，所以放电时，N矿从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

4、B

【答案解析】

Fe2(SO心溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2J-=2Fe2++lz，由反应可知，＠V1=lmL,说明两者恰好完全反应，

@V,<lmL，说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-~Fe(SCN)3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

5、A

【答案解析】

A.Snl4易水解，装置1I的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B．根据相似相溶原理，Snl4是非极性分子溶千CCJ4非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出“，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D．在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为A。

6、A

【答案解析】

A.Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

7、C

【答案解析】

A．对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的胫基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B．检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C．若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D．苯是有机溶剂，可以迅速溶解浪，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受漠腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

8、A

【答案解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为X(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

~x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH20HCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH20H,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

90g

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为x5=2.Smol,故B错误；

180g/rnol

c.乙醇结构简式为CH3CH20H,乙酪的结构简式为CH3-0-CH3,前者含有胫基，后者不含轻基，因此lmol该

混合物中含有轻基物质的量应在O,.._,lmol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为;:2X,O.SmolX中含有中子物质的量为O.SmolX(222-86)=68mol,故D错误；

答案：A。

9、A

【答案解析】

工业用Pb02来制备KCI04,是在酸性条件下用Pb02将NaCI03氧化成NaCI04,过滤得含有NaCI04的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KCIO晶体，

【题目详解】

A浓盐酸具有还原性会与NaCJ03发生归中反应，同时也会消耗Pb02,故A错误；

B产滤渣“主要成分是Pb02粉末，可循环使用，B正确；

c．根据产物可知NaCI03被Pb02氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

Pb02+Cl03+2H+=Pb2++Cl04+H20,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCI04,故D正确；

故答案为A。

10、D

【答案解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe心，由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成s,黄色沉淀为s,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2S3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成s,方程式为Fe2S3+4FeCb=6FeCh+3S,故B正确；

c．发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D．在Na2S溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OHh为红褐色，故D错误。

故选：D。

11、B

【答案解析】

A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙块，故A错误；

B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

c．分离含碳的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馆出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酷不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：B。

12、A

【答案解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡"

可增大S02的吸收速率，二氧化硫与二氧化猛反应生成MnS04,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，田中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置II中用“多孔球泡＇，增大接触面积，可增大S02的吸收速率，B项正确；

C.田中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D．用装置1I反应后的溶液制备MnS04•H心，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和Cff3Cff2COONa两种溶液的pH,前者＜后者，则水的电离程度前者＜后者，

A选项错误；

B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO·),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO·)，两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(Off·)，又溶液中c(H+)>c(HCOO·),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH·)+c(HCOO·),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的凡相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=1o-4•88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以

C国）c(CH3CH2C00-)10-488x0.05

K===10-4.88,D选项错误；

c(CH3CH2COOH)COOH0.05

答案选B。

14、C

【答案解析】

A根据肉桂酸的结构式可知分子式为：c9凡02,A错误；

B．肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C．肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，狻基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D．肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

15、D

【答案解析】

A.ZnS04无现象，CuS04生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

16、B

【答案解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A．浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

c．氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D．氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

17、A

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E仁C;制取的二氧化碳需除去HCI杂质，则F-->B,A-->D,A正确；

B.装置X为除去HCI杂质，盛放的试剂为饱和NaHC03溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶千水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

18、B

【答案解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

c．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

19、C

【答案解析】

A.将硫酸按与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属千氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢按受热容易分解，易溶千水，使用碳按应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属千铁态氮肥，故D错误。

答案选C。

20、D

（答案解析】

A．生铁是合金，熔点小千纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；

B．水的密度等于lg/mL,硝基苯的密度大千lg/mL,所以密度：水＜硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHC03<Na2C03,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，选项D错误。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重千熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D:苯中不含有碳碳双键，碳碳键介千单键和双键之间。

21、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大千w,则X为Al;Y主族序数大于w,则Y为S或Cl,若Y为Cl,则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为s,z为Cl。

【题目详解】

A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<Cl,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AICb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；

D.W02、Y02、Z02分别为N02,S02、CI02,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al203o

22、A

【答案解析】

A.CsH1o02的同分异构体中，能与NaHC03反应生成CO2,说明分子中含有－COOH,可认为是C4几o分子中的一个H

原子被CO