海南大学学生实验报告氧化还原反应

1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。3、了解还原性和氧化性的相对性。4、了解原电池的组成及工作原理，学习原电池电动势的测量方法。二、氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小；还原剂在反应中失去电子被氧化，元素的与氧化值增大。物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即时，反应自发向正向进行。由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，298.15K时介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物，如MnO4—在酸性、一种元素（如O）由多种氧化态时，氧化态居中的物质（如H2O2）一般既可作为还原剂，又可作为氧化剂。三、仪器与试剂仪器：试管、烧杯。（0.01mol·L-1），H2SO4（2mol·L-1），NaOH（6mol/L），Na2SO3四、记录现象并写出反应方程式。①反应试剂图片0.1mol/LCuSO4溶液（浅蓝色）0.1mol/LKI溶液（无色）CCl4（无色）②0.1mol/LCuSO4溶液与

0.1mol/LKI溶液混合现象：反应生成棕黄色沉淀反应方程式：2CuSO 现象解释：的还原性大于的还原性，因此发生氧化还原反应生成 为白色沉淀，吸附呈现棕黄色。现象：溶液分层，上层为橙黄色，下层为紫红色且有白色沉淀。如图所示解释：碘单质在四氯化碳中呈紫色1的影响取3支试管，分别加入2滴0.01mol/LKMnO

溶液。在第一支中24

NaSO23

溶液，振摇并观察三支试管中的现象。①反应试剂：0.01mol/LKMnO

溶液（紫红色）2mol/LHSO

溶液（无色）蒸馏水（无色）6mol/LNaOH溶液（无色）0.2mol/LNaSO

溶液反应现象，原理及方程式②2mol/LHSO

溶液与0.01mol/LKMnO

溶液混合，后加入0.2mol/LNaSO23

溶液现象：紫红色褪去，溶液变为无色。反应方程式：2KMnO

+2MnSO 解释：高锰酸钾的氧化性大于 ，且 的还原性大于 酸性条件下发生氧化还原反应，使高锰酸钾变成硫酸锰，颜色褪去。③0.01mol/LKMnO

溶液。现象：溶液由紫红色变为黄色，且有黑色沉淀生成。反应方程式：2KMnO

+3NaSO

+2KOH+2MnO↓MnO，为黑色沉淀④0.01mol/LKMnO

溶液与6mol/LNaOH溶液混合，再加入NaSO23

溶液现象：溶液由紫红色变为墨绿色。反应方程式：2KMnO

+NaSO

2NaOH=NaSO

+KMnO

+NaMnO

H硫酸钠反应，高锰酸钾为氧化剂，硫酸钠为还原剂。生成锰酸钾溶液呈墨绿综上所述：溶液的酸碱度对生成的产物有巨大影响。2向的影响

溶液，观察现象。象，并写出反应方程式。①反应试剂0.1mol/LKI溶液（无色）

0.1mol/LKIO

溶液（无色）2mol/LHSO

溶液（无色）

2mol/LNaOH溶液（无色）②0.1mol/LKI溶液和0.1mol/LKIO溶液，混匀后。现象：无明显变化，溶液无色

溶液现象：溶液有无色变为棕黄色，且有棕色沉淀生成。方程式：5KI+KIO

+3HSO=3HO+3I +3KSO 解释：

发生在酸性条件下发生归中反应生成，碘微溶与水，其水溶液呈棕黄色。现象：沉淀溶解，溶液变为淡黄色。化学方程式：3I

+6NaOH=5NaI+NaIO+3HO解释：在碱性条件下发生歧化反应生成和，因此沉淀溶解。3、利用电极电势判断氧化还原反应的方向

层颜色，记录现象并写出化学反应方程式。①实验试剂0.1mol/LKI溶液（无色）

0.1mol/LFeCl

溶液(黄色)

溶液（无色）②实验数据现象：溶液分层，下层为紫红色，上层为橙红色。方程式：2FeCl

+2KI=2FeCl

+2KCl+I解释：常见离子还原性顺序：＞ ＞＞＞Br-＞Cl-＞F-，的还原性大于

的还原性，反应可以发生。

溶于CCl

显紫色。

层颜色，记录现象并写下反应方程式。①实验试剂0.1mol/LKBr溶液（无色）0.1mol/LFeCl

溶液(黄色)

溶液（无色）②实验数据现象：溶液分层，上层为淡黄色，下层为无色

反应应。

的还原性大于还原剂

的还原性，故而不能反⑶查出相应电对的电极电势的大小并比较，根据以上实验结果说明电极电势与氧化还原反应方向之间的关系。电极电势越大，电对中氧化剂的养化能力越强；电极电势越小，电对中还原剂的还原能力越强。4、利用电极电势判断氧化还原反应进行的顺序

液和4滴0.1mol/LKMnO

溶液，摇匀后再逐滴

0.1mol/LKSCN溶液，观察现象。继续滴加0.2mol/LSnCl

溶液，观察溶液颜色变化。查出相应电对的电极电势的大小并比较，解释实验现象，写出反应方程式。⑴实验试剂0.1mol/LFeCl（黄色）0.1mol/LKMnO

溶液（紫红色）0.2mol/LSnCl

溶液（无色）0.1mol/L⑵实验数据①FeCl

溶液和KMnO

溶液摇匀后再加入SnCl溶液至KMnO

溶液刚一褪色，如图所示。现象：溶液由紫红色变为黄色化学方程式：5 +5+4解释：电极电势越大，则氧化性越强。高锰酸钾的氧化性大于氯化铁的氧化性，故而还原剂SnCl

与先与高锰酸钾反应剩下氯化铁显黄色现象：溶液由黄色变为血红色方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)解释：Fe3+和SCN-结合形成血红色络合物③再逐滴加入SnCL现象：血红色褪去，溶液变为无色 解释：氯化铁具有较强的氧化性，氯化锡具有较强的还原性，Sn2+把Fe3+还原为Fe2+，溶液接近无色。五、思考题是什么？在酸性条件下还原产物为在中性条件下还原产物为碱性条件下还原产物为答：根据电极电势判断，电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。电极电势越小，电对中的氧化型的氧化能力越弱，还原型的还原能力越强。3、将铜片插入盛有CuSO

溶液的烧杯中，银片插入盛有AgNO

溶液的烧杯中，若加氨水到CuSO