中考化学构成物质的微粒

中考化学构成物质的微粒初中化学知识点：分子由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质（如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是"保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。用分子的观点解释问题:物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。a）分子很小，分子直径是10T0—10-9m的范围b）分子质量很小c)分子总是在不断的运动d)分子之间有间隔分子的基本性质:(1)分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3X1026kg,1滴水中大约有1.67X1021个水分子。(2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。(3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。(4)不同种物质的分子性质不同。(5)在化学反应中分子可以再分。初中化学知识点：原子由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解：①原子是构成物质的基本粒子之一。②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。原子的性质:①原子的质量、体积都很小;②原子在不停地运动;③原子之间有一定的间隔;④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;⑤化学反应中原子不可再分。原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如。既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。道尔顿的原子模型:英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点：①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同③原子是微小的、不可再分的实心球体④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。a）原子有原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。b）原子核：体积很小，位于原子的中心，集中了原子全部的正电荷，也几乎集中了原子的全部质量。c）电子：质量很小，所带电荷数和原子核所带电荷数相等，而电性相反，所以整个原子不带电。电子不是静止的，电子在原子核外的空间做高速运动。d）原子结构中几个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。a）定义：圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。b）核外电子的排布：核外电子排布每层最多2n2的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。c）前20号元素的原子结构示意图：初中化学知识点：离子1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数二周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数二主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数三4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+。4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子7、离子与原子的区别与联系（考点六）粒子的种类粒子结构区粒子的种类粒子结构区粒子电别性符号示原子质子数=电子数数不显电性用元素符号表示离子阳离子质子数＞电子显正电用离子符号表阴离子质子数＜电子数显负电用离子符号表示相阳离子原互转化子阴离子相都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间同点隙8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符