2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

K12高考化学2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是()A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多[答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是()AA．1L0.1mol·L1NHCl溶液中，NH的数量为0.1N44AB．2.4gMg与HSO完全反应，4转移的电子数为0.1N2AC．标准状况下，2.24LN和O的混合气体中分子数为0.2N22AD．0.1molH和0.1molI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N22A[答案]D[详解]A、因铵根离子水解，其数量小于0.1N，A错误；B、2.4gMg为0.1mol，完全反应转移的电子为0.2N，AAB错误；C、标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N，C错误；D、虽然0.1molH和0.1mol2AI于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2N，正确。2A9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强[答案]B[详解]a、b、c、d原子序数依次增大，由a核外电子数与b的次外层相同，只能为2或8，则a为He或O，但He不是主族元素，则a为氧元素；又因为a、d同主族，则d为硫元素；c原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c为Al元素；b序数在8~13之间且为第三周期，则b是Na或Mg；故a、b、c、d分如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学别为O、Na、Al、b＞c＞d＞a，A错误；Al的金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。10．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是()S或O、Mg、Al、S。A、原子半径B、4种元素中氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于最终变为无色透明四氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有性气体相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性除D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性体能使湿润的石蕊试纸变红[答案]A[详解]A、有机物一般易的氢活泼，B错误；C、根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；D、甲烷与氯气反应产生了HCl，HCl的酸性使石蕊变红，D错误。11．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化HSOHCO混合溶液。下列叙述错误的是()溶于有机物，A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中光照下发生取代膜，电解质溶液一般为24224A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al33eAlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动[答案[详解]A、根据原理可知，Al要形成氧化阴极只起到了导电作用，故可选用不锈钢网作为阴极，B正确；C、阴极应发生2H++2e-===H↑，C错误；D、时，阴离子移向阳极，D正确。12．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1molL1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的]C膜，化合价升高失去电子，因此铝为阳极，A正确；B、该过程中2电解HA、HA、A2的物质的22如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学c(X)pH的变化如图所示[已知(X)c(HA)c(HA量分数随(X)]。)c(A2)2下列叙述错误的是()A．pH=1.2时，c(HA)c(HA)2lg[K(HA)]4.2B．22C．pH=2.7时，c(HA)c(HA)c(A2)2D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)[答案]D]A．由图易知，此时体系只有和，且两曲线相交，故HAHAcHAcHA[详解，正确；22，所以cAcH2KHAcHpH4.2B．利用的点计算：KHA2由图知，cAcHA22cHA22，lgKHAlgcH4.2，正确；故22C．由图易可知，cHAcHAcA2，正确；2cA22，由电荷守恒cHcHA2cAcOHD．由图知，cHA知，cHcHAcA2，错误。13．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A．向2mL0.1molL1的FeCl溶液中加足3黄色逐渐消失，加KSCN还原性：Fe>Fe2溶液颜色不变量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白CO具有氧化性2CO的集气瓶2烟，瓶内有黑色颗粒产生C．加热盛有少量NHHCO固体的试管，并在试石蕊试纸变蓝NHHCO显碱性4343管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管一只试管中产生黄色沉K(Agl)K(AgCl)spsp中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal淀，另一支中无明显现溶液象[答案]C[详解]C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。26.(2017·全国卷Ⅱ)(14分)重的要建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。水泥是2实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是________，_其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀HSO处理后，用KMnO标准溶液滴定，通过测定4草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反24应为：MnO+H++HCO→Mn2++CO+HO。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO2242244溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。[答案](1)将Fe氧化为Fe3+双氧水2+如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学(2)SiOSiO+4HF==SiF↑+2HO4222(3)促进Fe、Al3+水解Fe(OH)、Al(OH)3+33(4)45.0%[详解](1)Fe3+容易在pH较小时转换为沉淀，所以需要将Fe2+氧化为Fe3+。双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+且不会引入杂质。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO+4HF==SiF↑+2HO。224(3)加热可以促进Fe3+、Al3+水解转换为Fe(OH)、Al(OH)。pH为4～5时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，33所以沉淀B为Fe(OH)、Al(OH)。33(4)首先配平方程式：2MnO+6H++5HCO→2Mn2++10CO+8HO；根据方程式可得关系式为：5Ca2+～5HCO～2224222442KMnO4n(KMnO)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，4n(Ca2+)=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%。27.(14分)(2017·全国Ⅱ卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(CH)脱氢制1-丁烯(CH)的热化学方程式如下：41048①CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH14104821已知：②CH(g)+O(g)=CH(g)+HO(g)ΔH=-119kJ·molH(g)+O(g)=HO(g)ΔH-242kJ·mol-122232反应①的ΔH为________kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，1x__________0.1(填“大于”或“小于号)。”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。[答案](1)+123kJ/mol小于AD(2)原料中过量H会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降2(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类242kJ/mol123kJ/mol；[详解](1)由已知方程式，得①②③则，H119kJ/molHH123反应①的正反应是一个体积增大的反应．在相同温度下，减小压强，平衡正向移动，图（a）中，温度相同时，压强为xPa的转化率大于压强为0.1kPa的转化率，所以x0.1；反应吸热，升温平衡右移，综上选AD．(2)H是①的生成物，H的物质的量浓度增大，平衡左移，使丁烯产率下降；22(3)①正反应吸热，升温有于利平衡右移，乙烯产率升高；温度小于590时，升温对丁烯裂化反应的影响较小，使产物能稳定存在；温度大于590时，副反应加剧，丁烯产率降低。28.(15分)(2017·全国卷Ⅱ)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成2MnO(OH)，实现氧的固定。2Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)被I2−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准NaSO溶液滴定生成的223I(2SO2−+I=2I+SO2−)。−462232回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。(3)NaSO溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和223如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L1NaSO溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为2231。(填“高”或“低”)−________________；若消耗NaSO溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−223(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。[答案](1)防止水中溶解氧溢出(2)2Mn(OH)+O=2MnO(OH)222(3)容量瓶、胶头滴管和量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低[详解](5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(2017·全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)(HO)(NH)Cl(用R代表)。回563344答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。第二1周期部分元素的E变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是11___________；氮元素的E呈现异常的原因是__________。1(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型表示，其中m代表参与形成的②R中阴离子N中的σ键总数为-________个。分子中的大π键可用符号n5m大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N-中的大π键656应表示为____________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)N-H┄Cl、____________、____________。4(4)R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N)(HO)(NH)Cl]单元，该单563344元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。[答案](1)(2)从左到右电(3)①ABDC②5；负性逐渐增强，得电子能力增强N的2p能级处于半充满状态③(HO+)O—H┄N(NH+)N—H┄N43(4)d(a10M)N73A[详解](1)N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；(2)根据图(a)，第一电子亲和能逐渐增大(除N外)，同周期从左向右电负性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右得到电子释放的能量逐渐增大；N的3p轨道上有3个电子，处于半满状态，较稳定，得电子能力相对较弱，因此电子亲和能减小．(3)①根据图(b)，阳离子是NH＋和HO＋，NH＋中心原子是N，含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4344×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形；HO＋中心原子是O，含有3个σ3如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花！K12高考化学键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N中σ键总数为5个；根据信息，N的大Π键应是表示为－－；55(HO+)O—H┄N、(NH+)N—H┄N；(b)还有的氢键是：3③根据图4yMd(a10)NA。73N(4)根据密度的定义有，d=g/cm3，解得y=A(a10M73)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)(2017·全国卷Ⅱ)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。(2)B的化学(3)C与D反应生成E的化学(4)由E生成F的反应类型为(5)G是分子式为____________。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl溶液发生显其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、名称为____________。方程式为____________。____________。色反应，1mol的L可与2