2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案

2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质学业要求核心素养对接1.能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生证据推测和模型认知的素养水平。1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。2．让学生设计实验验证氯水的性质，以培养科学研究与创新意识。2．能说明氯水的重要性质及其应用。3．通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生科学态度与社会责任素养。3．能说明次氯酸的性质。[知识梳理]知识点一活泼的黄绿色气体——氯气大型游泳池为什么用氯水来消毒？氯气有什么样的性质？氯水呢？完成下列知识点你就会明白：1．氯的原子结构及存在(1)原子结构氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子而形成Cl－，使最外层达到8电子稳定结构。(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在。2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2＋2H2O。1/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性1体积水溶解约2体积氯气黄绿色气体刺激性气味有毒4.氯气的化学性质(1)与金属反应(2)与非金属反应，如与H2Cl2＋H2=====点燃2HCl，苍白色火焰。实验2－7的现象(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(4)与碱的反应：①与NaOH反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。②与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。氯气的密度比空气大，比较气体密度、比较气体的相对分子质量即可。知识点二次氯酸的性质与次氯酸盐的性质“84”消毒液为什么和洁厕灵不能一起使用？为了解决这个问题，请结合课本完成下列知识点：1.2/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案HClO不稳定，氯水使用时要现用现配。2．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓微判断(1)氯原子的结构示意图为，易得电子表现强非金属性。()(2)Cl在与金属反应时表现强氧化性。()2(3)任何物质的燃烧必须有O2参与。()(4)Cl与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()2(5)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。()(6)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×微训练1．下列有关氯气的叙述中不正确的是()A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案B2．有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的()A．黄绿色C．有毒答案BB．密度比空气大D．较易液化3．某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。3/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________。(2)浓硫酸的作用是_________________________________________。与研究目的直接相关的实验现象是_______________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_____________________________________________________。为了消除事故隐患，图中D处应放置________________________________。解析从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。答案(1)探究氯气是否具有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)氯气有毒会污染空气盛有氢氧化钠溶液的烧杯微思考我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧，通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？提示发光、发热的剧烈的化学反应。学习任务1氯气的性质【情景素材】2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中，毒周边群众1000余人被紧急疏散，事故造成2人死亡、25人入院治疗。由于氯气泄漏事故具有扩散迅速、防护困难、性毒极强、危害范围广、持续时间4/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案长以及社会影响大等特点，只有全面熟悉氯气的理化性质及中毒产生的危害，了解影响氯气泄漏事故造成危害的主要因素，才能有针对性地对氯气泄漏事故实施救援和处置，遇到这样的情况，应如何指导附近的居民自救和治理污染？提示(1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。氯气化学性质的注意点(1)毒性：氯气有毒，在闻其气味及做相关实验时要注意安全，实验后剩余的氯气要进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气。(2)强氧化性：氯气与变价金属铁、铜等反应时，生成金属的最高价氯化物。液氯为液态氯气(3)储存：常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。【例题1】下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl，B错误；C中氢2气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。答案D变式训练1有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO5/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧解析工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)＋2H2O制取漂白粉，2A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl＋H2O===HCl＋HClO，有效成2分为HClO，B正确；Cl有毒，可用碱溶液吸收Cl，C正确；H能在Cl中燃2222烧生成HCl，D错误。答案D学习任务2氯水的成分、性质及应用【情景素材】某晚报报道：今天上午记者从有关部门获悉，昨晚某健身会所内，由于工作人员在泳池边违规制作消毒氯水，导致9名泳客疑似氯气中毒被紧急送医抢救。为何消毒氯水会引起氯气中毒，氯水的成分有哪些？提示氯水中分子有Cl2、HClO、H2O；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水的性质6/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条Cl－H＋白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓2H＋＋CO23－===CO2↑有气泡产生＋H2OHClOCl2布条颜色褪去漂白性2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－FeCl2溶液石蕊溶液溶液变棕黄色HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性3.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围【例题2】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)黄呈绿色，证明氯水中含有的粒子是________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是7/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案________。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl，使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，CO23含H＋；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO溶液有白色沉淀生成，证明3氯水中有Cl－；(6)HClO不稳定，见光易分解放出O，并生成盐酸，由于HClO2为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；(7)氯水中的Cl、ClO－、HClO具有2强氧化性。答案(1)Cl2(2)H＋(3)HClO(4)H＋HClO(5)Cl－(6)O2增强(7)Cl、ClO－、HClO2变式训练2于关氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2HClO有漂白性光D．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====2HCl＋O2↑解析新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl2是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。8/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案答案B学习任务3(核心素养)氯气与氯水的对比一、知识要点Cl2Cl2的性质①Cl2的性质②H＋的性质③Cl－的性质④HClO的性质氯水二、核心素养(1)成分对比⇒提高学生的微观辨析意识(2)实验对比⇒培养学生的实验探究与创新素养【素养解题】[典例示范]下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性[性质对比问题解题思维模型]氯气：Cl2成分氯水：三分子H2O、Cl2、HClO对比四离子：H＋、Cl－、OH－、ClO－有什么成分具有什么性质性质氯气、氯水中都有Cl2，C项正确；分析氯气中只有Cl2，没有HClO、ClO－、H＋，A项、B项、D项错误(1)氯水：精英成分—HClO、ClO－含量低⇒漂白、杀菌消毒；易错普通成分—Cl2含量高⇒一般氧化性。防范(2)Cl对自来水消毒时，可与水中含有的有机质反应生成氯含有机2物，对人体有害。答案C9/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案三、对点训练1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解解析自来水常用Cl2作消毒剂，Cl溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强2氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。答案D2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl＋H2O===HCl＋HClO，使溶液呈酸2性，故加入NaHCO后会产生CO气体；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪32色，A项正确，B项错误；向FeCl溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe22被氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe＋Cl＋2Cl；滴加AgNO溶液生3＋－3===2Fe＋2＋2成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋Cl===AgCl↓，C、D项正＋－确。答案B3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。10/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________，b过程中反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________________。解析含Cl2分子，可将FeCl氧化：2FeCl＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊22溶液变红，可与CO反应，放出CO：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl2－32－32－，可与AgNO反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变3红的石蕊溶液褪色。答案(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl＋Cl2===2FeCl32[合格练]1．下列实验过程中，不会产生气体的是()解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的反应生成CO；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br和NaCl，没有气22NaHCO3体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O。2答案C2．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是()11/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案A．新制氯水的氧化性比久置氯水强B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－D．新制氯水的酸性比久置氯水弱解析新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。答案C3．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3C．AlCl3B．CuCl2D．FeCl2解析因Cl2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。答案D4．下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO2解析Cl2＋H的自身氧化还原反应。2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2因为Cl的氧化性大于I，可以发生反应Cl＋2KI===2KCl＋I，淀粉遇I变，蓝22222故C项正确。Cl参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D2错误。答案D5．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通12/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化－3的氯原子的个数比为()A．21∶5C．3∶1B．11∶3D．4∶1解析假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO的个数之比为1∶3，－3且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电－3子为(1＋3×5)＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。答案D6．用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是()A．石蕊B．硝酸银D．氯化铝C．亚硫酸钠解析氯气与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－、OH－、H＋、H2O。溶液呈酸性，酸能使石蕊变色，不能用自来水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B不符合；氯气、次氯酸都具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，所以不能用自来水配制亚硫酸钠溶液，C不符合；氯化铝属于强酸弱碱盐，和氯气、次氯酸、盐酸等都不反应，可用自来水配制氯化铝溶液，D符合。答案D7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()13/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气是否具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②C．②③B．①③D．①④解析①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。答案D8．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论ABCDFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有还原性滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性Cl2具有漂白性Cl2具有氧化性紫色石蕊溶液先变红后褪色淀粉－KI溶液变为蓝色解析A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl与H2O反应生成了HCl、HClO，都2可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C项是Cl与H2O反应生成的HCl具有酸2性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl＋2KI===2KCl＋I，说明Cl具有氧化222性。答案D9．Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。14/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品C．有毒品B．爆炸品D．易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。A．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液B．酚酞溶液D．紫色石蕊溶液有毒，贮存Cl的钢瓶应贴的标签为有毒品。2解析(1)Cl2(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO溶液反应生成白色沉淀，均与Na溶液反应放出COCO3322气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。答案(1)C(2)B(3)H2＋Cl2=====点燃2HClD15/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案10．①A、B、C、D4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。(3)写出③中反应的化学方程式___________________________。(4)写出④中反应的化学方程式___________________________。解析由②知X原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O，D中含XO－3，由④知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO3，进一步推知B、C两种物质。答案(1)ClOK(2)Cl2KClKClOKClO3(3)Cl＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O2(4)2KClO3=====MnO22KCl＋3O2↑△11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可下按面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是__________________。(填写化学式)(2)反应①的化学方程式为__________________。(3)反应③的化学方程式为__________________。(4)反应④的化学方程式为__________________。解析从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，16/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断。推出A是Fe，D为FeCl，F为FeCl。从反应③A＋E―→F＋C可知，32B为Cl2E为HCl，C为H2。△答案(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl＋Cl2===2FeCl3212．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是_________________________________。(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_____________。答案(1)＋4(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2副产物少，原料利用率高[能力练]13．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。17/202019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第2章+第2节+第1课时氯气的性质和答案(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_______________________________(化学式)；需临时配制的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________________________，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除在了摇动过程中增大气了体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________。解析(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因