跟踪检测二十五弱电解质的电离

检测（二十五）弱电解质的电1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH B．0.10mol·L－1CH3COOHc(OH－)C．CH3COOHCH3COONaD．25pHKa解析：选D A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常 ＝B．CHCOOH的电离常数表达式为 ＝ D．CH3COOHCH3COONa解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是CH3COOH

，B3．(2018·房山区模拟)0.1mol·L－1NH3·H2O 44

B．OH－的物质的量减44C.

4D．NH＋的浓度减4解析：选D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2O 稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH4＋)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小， nNH·HO＝cNH·HO的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH－ V

cNH3·H2O的值不变，C B10mLpH＝11NaOHpH＝7D

—cCH3COOH·cOH解析：D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10mLpH＝3＝11NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩3 cCH ，由KW＝c(H＋)·c(OH－)3得

不变，D H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是

CH3COOHCH3COONapH图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化CH3COOH溶液的 pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，Cc(H＋)减小，而稀释时温度不变，KWKW＝c(H＋)·c(OH－)c(OH－)增大，DKOHHClCH3COOH溶液的滴定曲线。下列示线的是()DHCl是强电解质，CH3COOHHCl和CH3COOHNH3·H2O因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是 HA0.1%pHpH＝2HApH＝12NaOH解析：选 pH＝4说明c(H＋)＝10－4mol·L－1，电离度＝0.1×100%＝0.1%，A确；c(H＋)＝10－4mol·L－1、c(A－)＝10－4mol·L－1、c(HA)≈0.1mol·L－1 ＝2HApH＝12NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pH<7，D10.00mL5.0000mol·L－1100.00mL a～bC．cNaOHD．dCa～b(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝9(2018·2NH3 据此判断以下叙述中错误的是 42A．NH3、NH＋、NH－的电子数相等，化学性质也相42B．一定温度下，液氨中c(NH＋)·c(NH－)是一个常 C D．加入其他物质 4可能不22解析：ANH3、NH4＋、NH2－10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，AKW＝c(H＋)·c(OH－)K＝

的值不变，D10．25℃时，pH＝21mLpH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( B．acC．aNaOHbDa、b30

—cCH3COO解析：选C 1mLpH＝2的盐酸加水稀释至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中正确。pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，

变小，D11．(2018·延庆模拟)25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO－、SO2－的物 3pH＝5HSO－3

33

3333解析：选C 33333333加少量澄清石灰水发生反应HSO3－＋OH－===SO2－＋H2O，Ca2＋＋SO2－===CaSO3333333

的值减小，CpH＝3溶液中滴加少量稀硫酸发生反应小，D

H2SO3，α(HSO3－)12.(2018·佛山一检)0.1mol·L－1NaANaB两种盐溶液各1L0.02molCO2别加水稀释至体积为VL时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是 A．XHA，MpH：NaA溶液>NaB对 －的值(R代表A或B)，一定存在cHR·cOH10倍时，pHpH1，根据题图可知，X对应的酸为强溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液<NaB溶液，B项错误；

＝＝

(R代表A或B，由于Ka(HA)>Ka(HB)KW

的值(RAB)：HA>HB，CpH>7，说明A－HAc(A－)<c(HA)，D温度0提示：电离度

温度升高，NH3·H2O的电离平衡向 a．电离常 表中c(OH－)基本不变的原因 溶液的pH增 4C．c(OH－)减 D．c(NH＋)减44将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋)与c(Cl－)4 加入固体氯化 C．降低溶液温 解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH4＋＋OHNH4ClNH4Cl溶液，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H体

减小；D

答案：(1)右氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使

＝108,0.01

0.1mol·L－1HA溶液 ，HA的电离常数Ka为 ，BOH

C．c(H＋)与c(OH－)的乘 在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体 pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的 滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为 解析：(1)25℃时，0.1mol·L－1HA

＝108

不变，c(A－)减小，

以cHA增大，A项不符合题意；稀释过程中 不变，c(H＋)减小，cHA

减小，B项符合题意；由于温度不变，故

)不变，C33由(1)HA是弱电解质，体积、pHHA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较OH－，