高三化学知识点总复习检测镁、铝及其化合物

-.z.镁、铝及其化合物班级**座号装订线由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②班级**座号装订线A.②④③⑤①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④⑤③①冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体以下说法正确的选项是()A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.**正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁以下溶液能与镁反响生成氢气的是()A．氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水金属镁溶于一定浓度的硝酸的反响中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中参加适量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A．58gB．29gC．40gD．20g以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A．铝在常温下不能与氧气反响B．铝不能与氯气反响C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反响一段时间后，再参加250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反响完全，此时溶液中大量存在的是〔〕A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2-D．Na+，AlO2-将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的*溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．浓H2SO4溶液D．HCl溶液将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠假设1.8g*金属跟足量盐酸充分反响，放出2.24L〔标准状况〕氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn以下各组物质中，不能按〔"→〞表示一步完成〕关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3*同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，以下说法正确的选项是A．常温下与足量18mol/LH2SO4反响，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反响，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4反响，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反响，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则以下说法不正确的选项是n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LBa(AlO2)2可溶于水。以下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量*的关系。以下有关表达正确的选项是()A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能一定等于OH－把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。以下说法中不正确的选项是图A图B图CA．的取值*围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．假设将关系图改为B图时，则的取值*围为80＜a＜90D．假设将关系图改为C图时，则的取值*围为75＜a＜90*、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；*原子的最外层电子数与次外层电子数相等；*与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。请答复以下问题：〔1〕Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。〔2〕ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。〔3〕工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。〔4〕*与Y化学性质相似，则*与浓的NaOH溶液反响的化学方程式是。〔5〕0.1mol单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反响，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是。粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：①取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出l.12L〔标况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KS溶液检验时，溶液D不变色。请填空：〔1〕产物中的单质B是。〔2〕②中所发生的各反响的化学方程式是。〔3〕③中所发生的各反响的离子方程式是〔4〕假设溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c〔Mg2+〕为，c〔Fe2+〕为。图为一定量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试答复：〔1〕A点时已参加反响的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比。〔2〕OA段曲线所表示的反响的离子方程式是____________________________________________。AB段曲线所表示的反响的离子方程式是___________________。〔3〕B处溶液中存在的浓度最大的离子是〔填离子符号〕。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是。〔4〕向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴参加5mol·L－1NaOH溶液，开场发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系示意图。班级**座号装订线以下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、班级**座号装订线AABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温请按要求答复：〔1〕写出B的化学式，G的电子式。〔2〕反响①的离子方程式；〔3〕反响②进展的条件是，；〔4〕反响③的化学方程式为。图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反响物或生成物已经略去。试答复以下问题：〔1〕工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。〔2〕Z→L反响的名称是，K的电子式为。〔3〕写出B→F的离子方程式。〔4〕写出K与CO2反响的化学方程式。〔5〕Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反响的离子方程式。蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：〔1〕蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_______。〔2〕进展Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8〔有关氢氧化物沉淀的pH见下表〕Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致溶解、〔3〕从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。〔4〕物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。参考答案1.A2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.D11.C12.C13.A14.C15.C16.C17D18B19D21.〔1〕加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe〔2〕Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O〔3〕Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120〔4〕n(沉淀)/mo