安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题

滁州市民办高中2018-2019学年上学期第三次月考试卷高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷命题范围：人教版必修1前三章等。可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16N：14Na：23Cl:35.5Fe:56第I卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每题2分，满分40分。）化学与科学、技术、社会、环境亲密有关．以下有关说法中错误的选项是()A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩B．为防备中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，仍是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金资料，当前生界上使用量最大的合金资料是钢铁2.进行化学实验一定注意安全，以下说法正确的选项是()实验室金属钠不慎着火时，应立刻用水来灭火。不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液。酒精在实验台上焚烧时，用水息灭火焰。配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。以下说法正确的选项是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在＋NH4B．某溶液中加入AgNO溶液时，产生白色积淀，说明原溶液中必定存在Cl－3C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色积淀，说明原溶液中必定存在SO42－D．焰色反响中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素4.取用药品时，以下操作正确的选项是()每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处若取用无腐化性的药品，能够用手直接拿-1-用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中用药匙将粉末药品撒入试管中5.化学中经常出现“1+1≠2”的风趣现象，但也有例外。以下切合“1+1=2”的事实是()A.10L水与10L酒精混淆后的体积等于20LB.10g硫在10g氧气中完整焚烧后生成20g二氧化硫C.10g铝片与10g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为20gD.25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能获得20g氯化钠溶液6.以下各物质的名称、化学式和分类均正确的选项是()A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐硫酸(H2SO3)属于强酸D.乙醇(C2H6O)属于有机物7.配制100mL1.0mol·L－1的NaCO溶液，以下状况会致使溶液浓度偏高的是()23容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗配制过程中，未用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒仰望确立凹液面与刻度线相切用敞口容器称量Na2CO3且时间过长8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，以下表达中正确的选项是（）×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B.0.1L3mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的N原子数量为0.3×6.02×1023铁粉与足量CuSO4溶液反响生成的铜原子数为1×6.02×1023D.46gNO和NO的混淆物中含有的原子数为233×6.02×102249.以下各组离了在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是()+-2++B.K+2+-2-A.H、NO3、Fe、Na、Ba、OH、SO4+--+D.Cu2++--C.Ag、NO、Cl、K、NH、Cl、OH34已知反响：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，以下说法正确的选项是()A.上述三个反响都有单质生成，因此都是置换反响氧化性由强到弱次序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1mol复原剂反响则氧化剂获得电子的物质的量为2mol-2-11.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，以下对实验现象的描绘不正确的选项是()A.金属先融化，能体现光亮的小球B.强烈焚烧时产生乳白色的雾C.焚烧时火焰为黄色D.焚烧后生成浅黄色固体物质12.以下表述正确的选项是（）氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C.Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火资料，主要成分是SiO213.以下各项所述内容对应的图象正确的选项是()14.有Fe和FeO的混淆物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰巧完整反响，放出H2.24L（标232况下），向反响后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混淆物中单质Fe的质量为（）-3-15.用必定方法可除掉以下物质所含的少许杂质（括号内为杂质），此中所加物质能达到除杂目的的是()A.Cl2（HCl）用NaOH溶液B.Na2CO（NaHCO）用HCl溶液33C.NaCl溶液（I2）用CCl4D.FeCl2（FeCl3）通入Cl216.以下实验中,对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反反响中有Fe3+生成应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色将铜粉加入B1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜开朗用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔C细打磨过的铝箔在酒精灯上加融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低热D制蒸馏水时，取最先的馏出液冷凝管用自来水洗后有少许白色积淀生成残留有Cl-3加AgNO溶液17.以下有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的选项是()工业上在高温下用CO复原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中焚烧或高温下和水蒸气反响均能获得Fe3O4日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂18.以下离子方程式的书写正确的选项是()A.澄清石灰水与过度碳酸氢钠溶液反响:Ca2+--2-+2OH+2HCO=CaCO↓+2H2O+CO3332-恰巧达成积淀;Ba2+-+2-=BaSO4↓+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4+2OH+2H+SO4C.钠与CuSO4溶液反响的离子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+向石灰乳中加入盐酸:OH-+H+=H2O将2.3g金属钠投入100g水中，反响结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的选项是()-4-A.2.3×100％B.4×100％C.4×100％D.1001002.30.11002.32.34×100％10020.以下离子的查验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl，而后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋23＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色积淀，说明溶液中含有FeD．向某溶液中加入NaOH溶液得白色积淀，又察看到颜色渐渐变成红褐色，说明该溶液中只2＋，不含有2＋含有FeMg第II卷非选择题（共60分）二、非选择题（本大题共4小题，满分60分。）（此题满分14分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混淆，混淆后获得密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：①混淆后的溶液中NaCl的质量分数为__________________。②混淆后的溶液的物质的量浓度为___________。③在1000g水中需加入__________mol氯化钠，才能使其浓度恰巧与上述混淆后的溶液的浓度相等(计算结果保存1位小数)。（2）同样条件下，某Cl2与O2混淆气体100mL恰巧与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混淆气体中Cl2与O2的体积比为__________，混淆气体的均匀相对分子质量为____________。3）两个同样容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混淆气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________(计算结果保存1位小数)。若此中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混淆气体中氧元素的质量分数为_______________(计算结果保存1位小数)。（此题满分18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的互相转变作用可用下式表示：．回答以下有关问题：（1）向开水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分别系的微粒大-5-小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐化敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐化铜的化学反响方程式：___________。查验反响后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。3）在以下化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+3NaCl+5H2O复原剂是______，生成1molNaFeO转移电子数量为__________。24II．现有五种溶液，分别含以下离子：①+2+2+，④Al3+3+Ag，②Mg，③Fe，⑤Fe。（1）写出切合以下条件的离子符号：既能被氧化又能被复原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。（3）欲除掉FeCl2中FeCl3采用适合的试剂和分别方法，并写出相应离子方程式：__________。（此题满分16分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性查验与定量剖析。4240mL0.1mol?L-14（1）实验室里欲用KMnO固体来配制的KMnO酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________③以下操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥办理c．若未用蒸馏水清洗烧杯内壁或未将清洗液注入容量瓶颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上④以下为打乱了的操作表示图，请按先后次序正确排序_______。2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反响的化学方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O-6-②该反响中的氧化剂是__________，氧化产物是__________③若耗费3.16ｇKMnO，则该反响转移的电子数量为______4（3）已知反响：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，4222③Br2+K2S=2KBr+S。①以下说法正确的选项是___。A．上述三个反响都有单质生成，因此都是置换反响B．氧化性由强到弱次序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反响③中1mol复原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol②用单线桥法标出反响②中电子转移的方向和数量_____。2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8HO42224.（此题满分12分）铁是应用最宽泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反响的离子方程式______________________________。（2）铁在氯气中强烈焚烧，产生红棕色的烟，将焚烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为量分数为16.25%，其密度为6.0g·mL________________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以外，还需要________________；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中假如定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，能够制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反响方程式_______________________，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_____________（填序号。Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混淆物B.Fe（OH）3胶体中分别质的微粒直径在10-9m~10-7m之间C.用渗析法鉴识Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D.取少许Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色积淀，随后积淀溶解，最后获得黄色的溶液-7-E.将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现凑近正极区邻近的颜色渐渐变深4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增添而变化的图象是_______-8-高一化学参照答案一、选择题（本大题共20小题，每题2分，满分40分。）13.D二、非选择题（本大题共4小题，满分60分。）21.20%4.0mol·L－14.31∶151.544g·mol－127.6%48