2019春化学(金版学案)鲁科版必修2学案专题讲座(一)元素推断的方法与技巧含解析

专题讲座(一)元素推测的方法与技巧1．推测方法。关于简单的推测题只需应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。好多状况下只波及短周期元素或前20号元素，可在底稿纸上画出一个只包括短周期或前20号元素的周期表，比较此表进行推测。可利用题目表示的打破口，联系其余条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。①对无显然打破口的元素推测题，可利用题示条件的限制，渐渐减小范围，并充分考虑各元素的互相关系。②有时限制条件不足，则可进行议论，得出合理结论，有时答案不只一组，只需合理就能够；若题目只需求一组，则选择自己最熟习、最有掌握的。③有时需要运用直觉，勇敢试试、假定，再依据题给条件进行考证。同时这种试题关系性很强，若有不慎，一种元素推测错误，常常通盘皆输，所以必定要认真，不要忘掉将推出的元素代入试题中查验，免得出现不用要的错误。这种试题一般是经过化学基本用语回答有关问题，为此回答以下问题要简短明确。2．推测常有“打破口”。主族元素在周期表中的特别地点。①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。1②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。主族元生性质、存在和用途的特别性。①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③氢化物在往常状况下呈液态的元素：O。④最开朗的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐化玻璃的元素、其气态氢化物最稳固的元素、阴离子的复原性最弱的元素)：F。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Al。⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反响的元素：N。2元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常有的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。[练习]________________________________________1．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种优秀的半导体。W能与冷水强烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。以下说法正确的选项是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳固性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性分析：由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳固性是H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不拥有两性，它是酸性氧化物，错误。答案：A2．甲～辛等元素在周期表中的相对地点如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，以下判断正确的选项是( )A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与辛的原子核外电子数相差133D．乙的单质在空气中焚烧生成只含离子键的化合物分析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；联合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛挨次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19元素，Ga的原子序数为31，二者核外电子数相差12，错误；D项，Na在空气中焚烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案：B3．有A、B、C、D、E5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的地点以下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层构造完整同样。回答以下问题：(1)A与E形成的化合物的化学式是________________________。(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反响的化学方程式为________________________________________________________________________。4向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过度，察看到的现象是__________________________________________________________________________________________________，有关反响的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。分析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。依据1molE与足量酸反响生成的H2的体积为33.6L，可知E为铝元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色胶状积淀产生并渐渐增加，随NaOH溶液的加入又渐渐溶解最后澄清Al3＋－－＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]－4．现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：元素编号元生性质或原子构造TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性5Z元素最高正价是＋7价元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一种核素可测定文物年月，这种核素的符号是________。元素Y的原子构造表示图为________，与氢元素形成一种离子W，写出某溶液中含有该微粒的查验方法_________________________________________________________________________。元素Z与元素T对比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不一样b．Z的氢化物比T的氢化物稳固c．必定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响探访物质的性质差别性是学习的重要方法之一。T、X、Y、四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质显然不一样于其他三种的是________，原因是_____________________________________________________________________________________。分析：依据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确立T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为Cl。碳元素位于周期表中第2周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年月，为14C。(2)Y是N，可写出其原子构造表示图为，＋，能够用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸查验。(3)常温下ClW为NH24和S的单质状态不一样，属于物理性质，不可以用于比较其非金属性的6强弱；HCl比H2S稳固，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反响，说明Cl2和S均既有氧化性又有复原性，不可以说明Cl的非金属性比S强。(