高考化学一轮复习氧化还原反应其配平教案新人教版

第一讲氧化复原反响及其配平【考大纲求】1.理解氧化复原反响的有关观点及这些观点间的互相关系。2.掌握用化合价起落和电子得失的方法剖析氧化复原反响，标出电子转移方向和数量。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会剖析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.掌握氧化复原反响方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化复原反响的有关计算。教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.化学反响的分类：。2．氧化复原反响：。(1)氧化剂：、（2）复原剂、(3)被氧化：、（4）被复原、(5)氧化产物：、（6）复原产物。3.规律：氧化剂+复原剂=复原产物氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（复原反响，复原剂：失（电子）→升（价）→氧（

+，被

氧化产物被复原）→还（复原产物））→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+

HCl=

KCl+

CrCl3+

Cl2+

H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反响。3）参加反响的盐酸中，起复原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为4）用短线桥标出电子转移方向和数量2.配平以下氧化复原反响方程式，标出电子转移方向和数量，指出氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+

CuSO4+

H2O=

Cu3P+

H3PO4+

H2SO4以上两个反响中，

1mol

氧化剂分别氧化了

mol

的复原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，复原剂的复原性强弱的常有方法：同种元素不一样价态物质之间的比较：依据元素周期律比较：依据金属活动次序表比较：依据反响条件比较：依据详细反响判断：【例题分析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱次序为：复原剂的复原性强弱次序为：解题思路:

；。

。易错点:。[例2]在化学反响aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】232+，Co231.(05年江苏高考)已知CoO在酸性溶液中简单被复原成CoO、Cl、FeCl、I的氧化性挨次减弱。以下反响在水溶液中不行能发生的是232A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I22322+3H2O3+-2+2C.CoO+6HCl=2CoCl+Cl↑D.2Fe+2I=2Fe+I思想方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色积淀，随即积淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混淆物，逸出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸办理积淀物，经清洗和干燥，获得白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰巧完整被复原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试经过计算确立该结晶水合物的化学式。思想方法:。氧化复原反响基础知识1、氧化复原反响的基本观点：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价（2）复原剂是指电子，所含元素化合价（3）氧化复原反响的特点是氧化复原反响的实质是2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系为：注意：有参加的化合反响和有生成的分解反响必定是氧化复原反响。3、常有的氧化剂和复原剂（1）常有的氧化剂①开朗非金属单质，如②含高价态元素的化合物，如③某些高价金属阳离子，如④过氧化物，如（2）常有的复原剂①开朗金属单质，如②某些非金属单质，如③含廉价态元素的化合物，如4、标出以下反响中电子转移的方向和数量：

，发生，发生，。等等等

反响的物质.反响的物质。等等等等1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2HO4、兴趣实验（蓝瓶子实验）：将4g葡萄糖和4gNaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化复原指示剂），加盖振荡后溶液为色，静置后溶液变成色，再振荡又变成色，静置后又为色，试解说实验原理。参照答案1、氧化复原反响的基本观点：（1）氧化剂是指得电子，所含元素化合价降低，发生复原反响的物质.（2）复原剂是指失电子，所含元素化合价高升，发生氧化反响的物质。（3）氧化复原反响的特点是化合价的变化，氧化复原反响的实质是电子的转移。2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系为：注意：有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响必定是氧化复原反响。3、常有的氧化剂和复原剂（1）常有的氧化剂①开朗非金属单质，如Cl222等FO②含高价态元素的化合物，如KMnO4MnO2等③某些高价金属阳离子，如Fe3+等④过氧化物，如H2222等ONaO（2）常有的复原剂①开朗金属单质，如NaMgAl等②某些非金属单质，如CSiS等③含廉价态元素的化合物，如H2SFeCl2等4、标出以下反响中电子转移的方向和数量：（1）双线桥：KClO223+6HCl(浓)=KCl+3Cl↑+3HO单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2HO4、兴趣实验（蓝瓶子实验）：将4g葡萄糖和4gNaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧