高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解教案高二化学教案

【第1课时盐类的水解】之小船创作[明确学习目标]1.认识盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。一、盐类水解的实质和规律1．研究盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性和对应的盐的种类盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性010203□中性□碱性□酸性盐的种类040506□强酸强碱盐□强碱弱酸盐□强酸弱碱盐实验表示，强酸强碱盐溶液呈□07中性，强碱弱酸盐0809酸性。溶液呈□碱性，强酸弱碱盐溶液呈□2．盐溶液呈酸碱性的原由强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)续表3．盐类水解观点在溶液中盐电离产生的□18阴、阳离子跟水电离出来的□19＋－H或□20OH联合生成□21弱电解质的反响。22(2)盐类的水解是□中和反响的逆反响。(3)结果①生成□23弱酸或弱碱，促使了水的电离。②损坏了水的电离均衡，使溶液体现必定的酸碱性：强2425碱性。酸弱碱盐→□酸性；强碱弱酸盐→□二、盐类水解离子方程式的书写1．一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：－01－。CH3COO＋H2O□CH3COOH＋OH2．一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：＋2023＋。42NH＋HO□NH·HO＋H3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是□03分步进行的，水解程度主要取决于□04第一步反响，一般只写第一步。以232－205－－。33NaCO为例：CO＋HO□HCO＋OH4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，因为中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2O06□Cu(OH)2＋2H＋。5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：－2072－。33HCO＋HO□HCO＋OH1．盐类溶于水都必定水解吗？提示：不必定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混淆，立刻产生白色沉淀和大批气体，离子方程式怎样书写？提示：Al3＋－2＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO↑此类离子组有：Al3＋2－－2－－3＋与与CO、HCO、S、HS；Fe332－－CO、HCO。33一、盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或许弱酸阴离子)跟水电离出来的－＋联合生成弱碱或弱酸，进而损坏了水的电OH或H离均衡，致使溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2．盐类水解的特色——逆、吸、弱、动3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(25℃)[即时练]1．以下能发生水解的粒子是( )···＋·A．H·Cl·B．Na··－C.D．CH3COO答案D分析能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离－子，D项中CH3COO能发生水解反响。3＋＋3＋＋2－－2－2－、2．现有Fe、NH、Al、Na、SO、AlO、S、SO4423－－等离子，请按要求填空：HCO、Cl3(1)水解使溶液呈碱性的离子是________。水解使溶液呈酸性的离子是________。既能在酸性较强的溶液里大批存在，又能在碱性较强的溶液里大批存在的离子有________。既不可以在酸性较强的溶液里大批存在，又不可以在碱性较强的溶液里大批存在的离子有________。答案(1)S2－2－－－、SO、AlO、HCO323(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋2－、Cl－4、SO(4)HCO－3分析(1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、2－、AlO－－SO2和HCO。33(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：＋、Al3＋、NH4Fe3＋。与酸和碱均不反响的是强酸的酸根离子或强碱的阳＋2－、Cl－。离子：Na、SO4(4)与酸和碱均反响的是弱酸的酸式酸根离子：－HCO。3规律方法盐类水解的判断在议论盐溶液能否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的构成进行剖析。只有弱酸根(除Cl－2－－、、SO、NO43－－、I－等之外的其余酸根＋、NaClO4、Br)、弱碱阳离子(除K＋、Ba2＋、Ca2＋、Rb＋、Cs＋等之外的其余阳离子)才水解。二、盐类水解离子方程式的书写1．盐类水解反响的离子方程式书写的一般模式：弱离子＋H2O－＋弱电解质＋OH(或H)。2．书写时注意的问题一般盐类水解程度很小，水解产物极少，往常不生成积淀随和体，也不发生疏解，所以盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物

(

如

NH3·H2O、

H2CO3等)写成其分解产物的形式。盐类水解是可逆反响，是中和反响的逆反响，而中和反响是趋于完整的反响，所以盐的水解反响是轻微的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。[即时练]3．以下物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的选项是()2－＋HO－＋CO↑A．Na2CO：CO2OH3322＋＋HO＋B．NHNO：NHNH·HO＋H434232C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋－－D．KF：F＋H2O===HF＋OH答案B2－分析A项，CO3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2积淀，Cu(OH)2后不可以标“↓”符号；D项，应用“”。4．有以下五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、AlCl3、⑤KNO3。回答以下问题：不会损坏水的电离均衡的是________，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________(在室温下)。依据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反响的特色(可逆反响、程度轻微)，写出以下盐类水解的离子方程式：①NaClO：_______________________________________________________，②(NH4)2SO4：____________________________________________________，③

Na2CO3

：_______________________________________________________，④

AlCl

3

：_________________________________________________________。答案(1)⑤②④①③－＋H2O－(2)①ClOHClO＋OH＋＋H2O＋②NH4NH3·H2O＋H2－＋HO－－③COHCO＋OH323④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋分析强酸强碱盐不水解，不影响水的电离均衡；强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解使溶液的pH>7。规律方法水解方程式书写的方法思路一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱碱阳离子一步达成。本章概括总结1．在盐类水解的过程中，以下说法正确的选项是( )A．盐的电离均衡被损坏B．水的电离程度必定会增大C．溶液的pH必定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积必定会增大答案B分析大部分的盐为强电解质，在水中完整电离，A项错误；盐类水解促使水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；必定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D项错误。2．以下物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其余分子的是( )A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO答案

A分析

A项

HCl

完整电离；

B项

NH＋4水解，

NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完整电离，有HClO分子。3．以下操作会促使H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )A．将纯水加热到90℃B．向水中加少许NaOH溶液C．向水中加少许Na2CO3溶液D．向水中加少许FeCl3溶液答案C分析将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)－－7－1NaOH＝c(OH)>10mol·L，pH<7，A错误；向水中加少许溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离均衡向逆方向移动，即水的电离遇到克制，B错误；向水中加少许Na2CO3溶2－＋联合，水中＋)减小，水的电离均衡向正方液，CO3与Hc(H向挪动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正确；向水中加少许3＋－联合为弱电解质Fe(OH)3，FeCl3溶液，Fe与OH水中c(OH－)减小，水的电离均衡向正方向挪动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错误。4．实验室有以下试剂，此中一定用带橡皮塞的试剂瓶保留的是

(

)①NaOH溶液

②水玻璃

③Na2S

溶液

④Na2CO3

溶液⑤NH4Cl

溶液

⑥澄清石灰水

⑦浓

HNO3

⑧浓

H2SO4A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧答案

B－分析碱及水解呈碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反响生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因此不可以用带玻璃塞的试剂瓶保留，一定用带橡胶塞的试剂瓶保留。酸性及强氧化性物质不可以用带橡胶塞的试剂瓶保留。5．在必定条件下发生以下反响，此中属于盐类水解反应的是()＋＋2H2O＋A．NH4NH3·H2O＋H3O－＋2－B．HCO3＋H2OH3O＋CO3C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO答案A分析判断离子反响是不是水解反响或电离反响，能够将反响物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反响可否建立。此中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。6．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是＋－－＋2－。H2A===H＋HA，HAH＋A试达成以下问题：Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。原由是_________(用离子方程式表示)。常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。答案(1)碱性2－＋H2O－－AH