初三化学寒假填空作第八单元金属和金属材料

、合金由、合金由第八单元

金属金金属资源课题一

金属材料考试要求了解金属的理特性，能别金属与金属；认识金属材在生产、生活和会发展中的要作用了解常见金的特性及其用知道合金特性及应，知道生铁和钢等金的重要合金考点一

、金属材料：、属材料

（多种）（几千种）（1常温下一般为汞为液态光。、金属的物理性质：（2数为紫色色（3有良好的性性性。、金属之最：（1铝：地壳中含量最的属元素。（2钙：中量最多的金属元素。（3铁：目前世界年最的金属铝铜（4银：、性好的金（>铜金铝（5铬：最的金属。（6）钨：最的金属。（7汞：熔点的属。（）锇：密度的属。（9锂：密度的属。、金属分类：色金属：通常指铁、锰、铬及它们的。重金属：如铜、锌、铅等色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除以外的其他金属。考点二：

跟其他（金属与金属）一起熔合而成的具有的质注：合金是物)★：般说来，合金的熔点比各成分，度比各成分，抗腐蚀性能。

合金

铁的合金

铜

铜合金铜:

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属成分备注

含碳量含碳量不锈钢铬的具有抗腐蚀性能

合金

铜

合金铜为纯

铅锡合金熔点

合金注和合金认为是21纪的重要金属材料合金与人体有很好因此可用来制造等（1）熔点、密度优点（2可塑性、于加工、机械性能（3抗腐蚀性能课题二、金的化学性质

性考试要知道常见金与氧气及常酸的反应初步认识置反应，并能析常见的化反应能用金属活顺序对有关换反应作简的判断并解析常见的化学反应考点一

、金属的化学性质：、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O

点

==

2MgO

注MgO：

色固体点

2AlO

==2AlO

注：O：

色固体点

Fe

△

2CuO

注：

色固体注意）然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2金不怕火炼”说明金即使在时也不能与氧气反应，金的化学性质极。属+酸==

↑置反件性＞）HSO+Mg==现象：反应剧烈，有大量3HSO+2Al==

↑2HCl+Mg==产生。↑6HCl+2Al

↑↑现象：反应，大量气泡产生。

HSO+Zn==

↑2HCl+Zn

↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。HSO+Fe==

↑2HCl+Fe

↑现象：反应比较，气泡产生，溶液由无色变为浅色、金属+盐==另另一

反应（条件：活动性：参加反应的＞合物中元）Fe+CuSO==(这也是“法铜”的原理4现象：铁钉表面有色质出现，溶液由蓝色变为浅色2Al+==4现象：铝丝表面有Cu+2AgNO现象：铜丝表面有

色物质出现，溶液由色变为无色。色物质出现，溶液由无色变为色。注意：CuSO溶液：蓝色FeSO、FeCl溶：绿色4②Fe在参置换反应时，生成价盐。考点二

、置换反应：念一单与一种化合物反应、特点：反应物、生成物都是种物质种类分别是

的反应。与。考点三

、常见金属活动性顺序：KNaMgAlFe（）CuAg金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠，它的活动性就越。（２于氢面金能置换出盐酸硫中的元不用浓硫酸、硝酸（３）位于面金属能把位于面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、除）课题三、属资源的保和利用考试要求知道一些见的铁矿和矿了解从铁石中将铁还出来的方法了解防止属腐蚀的简方法知道废弃属对环境的染，认识回收属的重要性考点一、铁的冶炼理

下用

反应生成的一氧化碳把铁从

里还原出来。

+、现象：色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的变浑浊、书上图需注意：①先通再加热的目的：排出的空气以加热时混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止被原成铁后,在高的温度下被氧化③尾气的处理为有以尾气中的CO气要经过处理的气体。可使生成无的二氧化碳气体。、原料：、焦炭、、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是）、石灰石的作用：除去铁矿石中的考二含质学应计含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝的质质量×考点三、铁的锈蚀（1铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）（铜生铜绿的条件：铜与、水O2触。铜绿的化学式：）（2防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、②表面涂膜如涂油刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成钢（3铁锈很不能阻碍里层的铁继与、反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应