2022年深圳高考二模化学试题

2022年深圳市高三年级第二次调研考试

化学

2022.4

本试卷共10页，21小题，满分100分.考试用时75分钟.

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用

2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上

角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信

息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使

用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28S32Ti48

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11〜16小题,每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关

描述不正确的是

选项乐器类别及制作材料描述

A琴（“丝”类）：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成

B编钟（“金”类）：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金

C陶损（“土”类）：陶土可用于烧制陶瓷堀陶瓷属于无机非金属材料

D竹笛（“竹”类）：竹子可用于制笛竹子富含纤维素

2.实验室制备乙块的反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T0下列有关描述正确的是

A.CaCz的电子式：Ca2+［：C:：C：F-B.钙的原子结构示意图：

C.Ca（OH）2中含有非极性键D.该反应属于氧化还原反应

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3.人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是

选项历史事件描述化学知识

A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应

B青铜时代：用孔雀石［CU2（OH）2co3］炼制金属铜Cu为还原产物

C蒸汽时代：通过煤的干储制取焦炭煤的干储属于物理变化

D原子能时代：；H、汨可用于制造氢弹沿、汨互为同位素

4.环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是

o

〃0HrAOH

产A

A

(1)B2H6<PBr3_(DMg1

J

(2)H2O2/OH-I

(2)CO2

IIIIllIV

A.I中所有原子均可共平面B.I与HI均属于烧类物质

C.II中六元环上的一氯代物共有3种D.II与IV可发生酯化反应

5.化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是

选项项目化学知识

A德：养成废旧电池分类回收的习惯废旧电池中的重金属会污染环境

B体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质

C美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美NH3极易溶于水

D劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污油脂在碱性条件下发生水解反应

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.120g熔融NaHSC>4中含有的离子总数为3NA

B.ImolFeCh水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA

C.ILlmobL-'的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA

D.2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA

7.科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A“墨子”传信一—用光导纤维传输量子光信号SiCh的导电能力强

B“天问”飞天一—用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物

C“天眼”探空一—用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小

D“蛟龙”入海一一用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能

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8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

+

A.将NazOz放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2T

2+

B.FezCh溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe+4r+3H2O+l2

+

C.将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na4-NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4

+2+

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO4+H+OH-+Ba=BaSO4l+H2O

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为

15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1:1

的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X<WB.高温下，ZX2可与W2YX3反应

C.简单氢化物的沸点：X<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

10.一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HC1生产CL的工艺

的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A.该过程中Cu元素的化合价保持不变

B.CuO、Cu(OH)Cl,Cu20cl2均为中间产物

C.Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O

一定条件

D.该过程涉及反应：2Cu20cl2+02==-2C12+4CuO

11.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2cCh溶液，振荡后分液

取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO)

B检验Na2sCh固体是否变质32

溶液，观察现象

用pH计测定NaClO溶液和Na2cCh溶液的

C证明HC1O的酸性比H2cCh的弱

pH,比较两溶液pH的大小

准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶

D配制100mL一定浓度的NaOH溶液

中，加水溶解，振荡摇匀，定容

12.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分

物质转化及其定量关系。右图中的字母分别代表硫及其常盐I--------

见化合物，相关推断不合理的是▲

单质卜d

A.b既具有氧化性又具有还原性Ij

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化酸

C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且“(e):〃⑴=1:2-20+4+6

化合价

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13.某学习小组设计了如下的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检

验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4cl与NaNCh的混合溶液，加热后生成N2及

少量NH3。下列有关描述不正确的是

A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有N%生成

14.TJC时，向1L密闭容器中充入10mol氏和3moiSO2发生反应:

3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)A//VO

部分物质的物质的量〃(X)随时间t变化如图中实线所

示。下列说法正确的是

A.实线a代表〃(H2O)随时间变化的曲线

B.timin时，vMSC>2)<v逆(H2S)

C.该反应的平衡常数婆L-mor1

1.93x0.3

D.若该反应在Tz'C(T2<TI)时进行，则虚线b可表示”(SO2)的变化

15.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是

A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B.第一步中阳极反应为：Nao.gMnCh—xe-=Nao.44*MnC)2+xNa~

C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D.理论上，每消耗1mol02，可生产4moiNaOH和2moicI2

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16.甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3CD的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

HOOCCH2NH?POCCH2NH；+H+Ki

POCCH2NH；-OOCCH2NH2+H+K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3CI的水

溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.Q~X过程中：—------------^逐渐臧小

CCOOCCH2NH2)

B.X点的溶液中：C(OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH3)

+

C.P点的溶液中：C(HOOCCH2NH3)+C(H)=CCOOCCH2NH2)+C(OH-)

D.当■(NaOFQuZOmL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzN%和NaCl

二、非选择题：共56分。第1779题为必考题，考生都必须作答。第20-21为选考题，

考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(Pbl2)的实验探究。回答下列问题：

I.制备PbL的悬浊液

(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的Pbb沉淀，形成美丽的“黄金雨”。

①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是.

②生成Pbb的化学方程式为.充分反应后，经系列操作得到纯净的PbL

固体，向其中加入蒸储水，得到Pbb悬浊液。

II.探究浓度对Pbh沉淀溶解平衡的影响

【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；

ii.26.5℃时，Pbb饱和溶液的电导率为368吃皿4

(2)稀释对PbL溶解平衡的影响

26.5C时，向Pbb悬浊液中加入一定体积的蒸馆水，通过图甲所示装置测定电导率，

并得到电导率随时间变化的曲线(图乙).

①实验装置中仪器X的名称为«

②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸储水的方式是(填标号)。

A.连续逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入

2022年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第5页共10页

③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示Pbl2固体的溶解达到平衡

状态；C-d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不

断增大。

(3)c(KI)对Pb12沉淀溶解平衡的影响

26SC时，将Pbh悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(「尸2.5X10-3mokLf于烧杯中,

另取蒸镭水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol-L-'KI溶液。实

验数据记录如下表：

电导率/(pSecm_1)

KI溶液累计加入量/mL

Pbh饱和溶液蒸储水

03684

0.50AiBi

1.00A2B2

①上述实验过程中，增大PbL饱和溶液中「的浓度，可观察到的实验现象是.

②利用蒸储水进行对比实验时，所取蒸储水的体积为mL.

③表格数据A2-A1B2-B1(填“大于”“小于”或“等于")，说明增大KI

的浓度，Pbh沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

18.(14分)高磷锲铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷银铁(主要含Ni、Fe、P,还含有少

量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸银晶体(NiSO4-6H2O)的工艺流程如下图：

①NaClO

②Na2cO3H2sNaOHH2so4

高磴____IJI_____J

曙量f电解f除铁磷1除杂T沉银］水洗1酸溶I…fNiSO4・6H2。

琛诜一J(I

滤渣1滤渣2母液

已知：电解时，选用2moi硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷银铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极：阴极产物主要为

,此外，溶液中的CM+有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+,该过程发生反应的离子方程式为；

再加入Na2c03调pH=2,并将溶液加热至5(TC,形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。

(4)“沉镇”时，为确保银沉淀完全，理论上应调节溶液pH》(已知：25P时，

15

A：Sp[Ni(OH)2]=2.0xlO-；lg2=0.3；当溶液中离子浓度41610-5moi时，可认为

该离子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶质主要有、(填化学式)。

2022年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第6页共10页

(6)硫代硫酸锂(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSCU溶液中

加入BaSzCh固体，充分反应后，过滤得到NiSzCh溶液；再向该溶液加入无水乙醇,

5

析出NiSzCh晶体(已知：25"C时，KMBaSOg.0X10-2、A：sp(BaS2O3)=1.6XIO-).

①生成NiS2O3的化学方程式为:该反应可以进行得较完全，结合相关数据

说明理由：o

②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是.

19.(14分)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”。该体系主要涉及

以下反应：

反应I：CO(g)+2H2(g)==i=CH3OH(g)A//i<0

反应：

n2CO(g)+4H2(g)^—C2H5OH(g)+H2O(g)A//2<0

反应HI：2co2(g)+6H2(g卜—C2H50H(g)+3H2O(g)A/73<0

反应IV：CO2(g)+3Hz(g)==^CH3OH(g)+H2O(g)A/74<0

反应V：2cH30H(g)i^c2H50H(g)+H2O(g)△〃5

回答下列问题：

(1)上述反应中，\Hs=(写出一个代数式即可)。

(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有(填

标号)。

A.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

B.降低温度，反应H的正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大CO的浓度，反应III、IV的平衡均向左移动

D.恒温恒容充入负气，反应I、II的平衡不移动

(3)恒容下，W(CO)=n(CO2)=lmol,并按照不同氢碳比［氤埃"西］投料，发生上述反应。

图甲表示不同氢碳比时，［CO+CCh］的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示

氢碳比=3时，平衡后体系中C2HsOH、CH30H的选择性随温度变化的关系。

ECHjOH)2/XC2H5OH)

已知：CH30H的选择性=-^37：——5―xlOO%；C2H50H的选择性=----------------X100%

〃泊泓《CO)〃附4C6)+〃消MCO)

100

80

:60

：50

j40

〔

CP520

0

W

150180250350450

温度/C

图甲图乙

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①图甲中X3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。

②Q点对应的体系中”(CH30H尸tnol：此时，七转化了4mol,则反应

2cH30H(g)=-C2H50H(g)+H2O(g)的平衡常数勺=(Kp为以分压表

示的平衡常数，分压=总压,物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如

下图所示：

2.0

1.0

0

反应历程

①上图，co和C02相比，(填化学式)更稳定。

+

②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，上图中第一步反应为CO2+e-+H=*COOH,

则第二步反应为O

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

题计分。

20.1选修3：物质结构与性质】(14分)

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)三甲基卤硅烷［(CH3)3SiX,X为Cl、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基态原子的价电子排布式为:按照核外电子排布对元素周期表分

区，溟元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。

②Br、I的第一电离能的大小关系：/1(Br)Z1(I)(填“大于”“小于”或“等

于

③常温下，(CH3)3SiI中Si-I键比(CH3)3SiCl中Si-Cl键易断裂的原因是.

(2)(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有_________个。

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛(HO-^-CH