2022年中考化学二轮复习之质量守恒定律

2022年中考化学二轮复习之质量守恒定律

一.选择题（共16小题）

1.（2021•黑龙江）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测

得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（）

物质MNPQ

反应前质181232

量/g

反应后质待测26212

量/g

A.物质P一定是该反应的催化剂

B.待测数值是5

C.该反应是化合反应

D.在此反应中N与Q的质量比4：5

2.（2021•齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防

科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反

应的化学方程式如下：TiF4+2H2s04△4HF+2X+TiO2,其中X的化学式为（）

A.H2s04B.SO2C.H2SO3D.SO3

3.（2021•常州）高铁酸钾（K2FeCU）常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2

-2Na2FeO4+2Na2so4+2X+O2t；Na2FeO4+2KOH-K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律

可推测X是（）

A.SO2B.SO3C.Na2。D.Fe2（SO4）3

占燃

4.（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O2八2MgO可读作（）

A.镁加氧气等于氧化镁

B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁

C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁

D.镁加氧气点燃等于氧化镁

5.（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）

A.H2cO3=H2O+CO2t分解反应

B.HCl+NaOH—NaCl+H20复分解反应

C.Fe+Fe2（SO4）3-3FeSO4化合反应

D.3co+Fe2O3中皿-2Fe+3cO2置换反应

6.（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）

MnOn

A.KC104KCI+2O21

△

MnOo

B.KCIO3-KCI+O2t

A

MnO9

C.2KC1O32KC1+3O2t

A

MnOo

D.2KC1O3--2KC1+3O2t

7.（2021•柳州）将8gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2s04溶液中，微热到CuO

完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温

下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的是（）

A.W可能是5.6B.W可能是6.4C.W可能是8D.W可能是12

8.（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发

泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g,进行如图实验

探究：

发酎粉样品加热一段时间固体A加:过蚩稀盐酸固体B

(20.0g)(16.9g)蒸痢晶(14.9g)

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固

体B中。下列判断正确的是（）

A.加热产生CO2的质量为3.1g

B.固体A中含有Na2c03的质量为7.5g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1

D.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%

9.（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清

石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（)

A.2：3B.3：10C.8：1D.8：7

2

10.（2021•常州）某工厂排放的酸性废水中还含C#+、Na+、SO4',其个数之比为1：6：

5,含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固

体较合理的质量为（）

A.1.28口屯B.1.1211屯C.0.64吨D.0.56口屯

11.（2021•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

占燃

A.乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22co2+3H2O

B.铝土矿溶于盐酸：A12O3+3HC1-2A1C13+3H2O

C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4-Fe2（SO4）3+3Cu

D.孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2co3+4HC1-2CuC12+H2co3+2H2O

12.（2022•宁夏模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条

件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的物质（g）100.34.82.8

反应后的物质（g）3.2待测86.4

A.待测值为06

B.此反应可表示为：丙+丁甲

C.反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D.甲一定是化合物

13.（2020•汇川区四模）天宫一号目标飞行器内银氢电池中发生的总反应为H2+2NiO（OH）

—2Ni（OH）2,下列叙述不正确的是（）

A.H2属于单质

B.NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2

C.Ni（OH）2中Ni化合价为+2价

D.参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92

14.（2021•河东区校级模拟）在2A+3B=2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：

22o若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则此反应中B、D的质量比为

（）

A.4：9B.8：1C.10：11D.13：14

15.（2021•北辰区二模）在反应A+2B=C+2D中，已知参加反应B与C的质量比为16：11,

A与B的相对分子质量比为1：2,则反应中B与D的质量比为（）

A.11：9B.16：9C.11：1D.2：1

16.（2021•南岸区模拟）将一定质量的镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的

混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生Mg（OH）2沉淀的质量如图所示。下列

说法错误的是（）

沉

淀

质

量

g

A.镁条的质量为2.4g

B.镁条与盐酸反应生成0.2g氢气

C.OfA段的化学方程式为：HCl+NaOH—NaCl+H2O

D.原稀盐酸中HC1的质量分数为7.3%

二.填空题（共2小题）

17.（2021•沂南县一模）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,

则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素.

18.（2021•开封一模）乙醇完全燃烧的化学方程式为；将一定质量的乙醇和氧气置

于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温测

得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2,则反应前乙醇和氧

气的质量比为。

三.解答题（共2小题）

19.（2021•兴庆区模拟）为预防新冠病毒扩散，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等

被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。

(1)二氧化氯具有强氧化性，可发生反应：6CIO2+I6NH3—5R+6NH4C1+12H20,则R

的化学式为。

(2)过氧乙酸(CH3co00H)属于(填“无机物”或“有机物”)，其中碳元

素与氢元素的质量比为。

20.(2021•兴宁区校级一模)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是

(填字母)。

A.蔗糖和水

B.铜和稀硫酸溶液

C.铝和硫酸铜溶液

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在ti前没有发生变化的原因为。

②参加反应的氧气质量为go

占燃

(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2X+3C+S"""K2S+3cO2+N2t,则X

的化学式是o

(4)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各

物质的质量如下表：该反应基本类型为。

物质甲乙丙T

反应前质量/g283050

反应后质量/g3682422

0Ut2时间/s

2022年中考化学二轮复习之质量守恒定律

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

1.（2021•黑龙江）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测

得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（）

物质MNPQ

反应前质181232

量/g

反应后质待测26212

量/g

A.物质P一定是该反应的催化剂

B.待测数值是5

C.该反应是化合反应

D.在此反应中N与Q的质量比4：5

【考点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-lg=25g,故是生成

物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能

没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M

应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g,故待测的数值为18-5=13。

A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

B、待测数值是13,故选项说法错误。

C、该反应的反应物为M和Q,生成物是N,符合“多变一”的形式，属于化合反应，

故选项说法正确。

D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4,故选项说法错误。

故选：C«

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2.（2021•齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防

科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反

应的化学方程式如下：TiF4+2H2so4△4HF+2X+TiO2,其中X的化学式为（）

A.H2s04B.SO2C.H2SO3D.SO3

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程

式推断生成物X的化学式。

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8,反应后的生成物中钛、

氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，贝I,

2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子,则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成,

则物质X的化学式为SO3。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

3.（2021•常州）高铁酸钾（K2FeO4）常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2

—2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2t;Na2FeO4+2KOH-K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律

可推测X是（）

A.SO2B.SO3C.Na2OD.Fez（SO4）3

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程

式推断生成物X的化学式。

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前铁、硫、氧、钠原子个数分别为2、2、20、12,反应后的生成物中铁、硫、

氧、钠原原子个数分别为2、2、18、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子

中含有4个钠原子和2个氧原子，则每个X分子由2个钠原子和1个氧原子构成，则物

质X的化学式为Na20。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

占燃

4.（2020•东莞市）化学方程式2Mg+02八2MgO可读作（）

A.镁加氧气等于氧化镁

B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁

C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁

D.镁加氧气点燃等于氧化镁

【考点】化学方程式的概念、读法和含义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】考查化学方程式的读法，其中注意，“+”读作“和”，“等号”读作“生成”，据

此回答此题。

【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确

选择为C；

故选：Co

【点评】本题考查化学方程式的基本读法，注意“+”和“=”的读法即可，反应条件直

接读出。

5.（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）

A.H2c03—H2O+CO2t分解反应

B.HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解反应

C.Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4化合反应

吉洱

D.3co+Fe2O3向皿2Fe+3c。2置换反应

【考点】反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。若化学方程式书写正

确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解

反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物

的反应，属于复分解反应，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，

属于化合反应，故选项错误。

D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故

选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平,

再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是

正确解答本题的关键。

6.（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）

MnOn

A.KCI04KCI+2O21

A

MnO9

B.KCIO3........-KCI+O2t

A

MnOn

C.2KC1O32KC1+3O2t

A

MnOo

D.2KC1O3----2KCI+3O2t

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：氯酸钾在二氧化锌的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的

MnOn

化学方程式为：2KC1O3!=^2KC1+3O2t。

A

故选：Co

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方

程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7.（2021•柳州）将8gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2so4溶液中，微热到CuO

完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温

下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的是（）

A.W可能是5.6B.W可能是6.4C.W可能是8D.W可能是12

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀

硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依据这些反应的实际进行分析解答即可。

【解答】解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

反应中铁、铜质量比为56：64。若加入铁粉后，铁只与硫酸铜反应，则反应后固体质量

增加。根据题干信息，反应前所加铁粉质量与最终所得固体质量相等，说明最初加入8g

氧化铜完全反应后，稀硫酸有剩余，即Wg铁粉中一部分与硫酸反应了，另一部分与硫

酸铜反应•氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氧化铜和硫酸铜的质量比为80：

160»因此8g氧化铜完全溶解，生成硫酸铜质量为16g。铁与硫酸铜的反应中铁和硫酸铜

质量比为56：160,因此16g硫酸铜反应消耗铁的质量为5.6g。若W是5.6生成铜的质

量为6.4g,A说法不正确；若W大于5.6,则除5.6g与硫酸铜反应外，其余部分铁与剩

余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变。所以B、C、D说法正确。

故选：A。

【点评】此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化

学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。

8.（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发

泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g,进行如图实验

探究：

发国粉样品加熟L段时间固体A加:过量稀盐酸固体B

(20.0g)(16.9g)蒸发结晶(14.9g)

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固

体B中。下列判断正确的是（）

A.加热产生CO2的质量为3.1g

B.固体A中含有Na2c03的质量为7.5g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCI

D.原发酵粉样品中的NaHC03的质量分数为84.0%

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】A.依据质量守恒定律，结合碳酸氢钠分解的反应方程式分析；

B.依据碳酸氢钠反应方程式，结合题中数据分析；

C.依据盐酸的性质分析；

D.依据流程图的反应原理，结合题中数据分析。

【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,

依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g；故A错误;

B.设加热生成碳酸钠的质量为x

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2t固体减少量4N

16810662

x3.1g

106=x

3.1g

x=5.3g

则固体A中含有Na2c03的质量为5.3g,故B错误；

C.HC1为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HC1,故C错误；

D.分析2NaHCO3=^=^Na2cO3+H2O+CO2t,NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+CCht,

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t可得如下关系

设原固体中NaHCOa的质量为y

NaHCO3〜〜NaCl固体减少量△M

8458.525.5

y20.0g-14.9g

25,5

y20.Og-14.9g

y=16.8g

则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16,8gx100%=84.0%

20.0g

故D正确;

故选：D。

【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决

化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

9.（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清

石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（）

A.2：3B.3：10C.8：1D.8：7

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：设甲烷质量为X,

占燃

由CH4+2O2八''二，'CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2—CaCO3I+H2O可知，CH4-CaCO3,

CH4-CaCOa,

16100

x20g

16-100

x20g

x=3.2g,

则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8：7.

故选：D。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

10.（2021•常州）某工厂排放的酸性废水中还含CR+、Na+、SO?-,其个数之比为1：6：

5,含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固

体较合理的质量为（）

A.1.28吨B.1.12吨C.0.64吨D.0.56吨

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】先根据硫酸铜的化学式求出100t废水这硫酸铜的质量，再根据硫酸铜和氢氧化

钙反应的化学方程式计算需要氢氧化钙的质量，再根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的

方程式计算需要的氧化钙质量即可。

【解答】解：酸性废水中含有的Cu2+、Na+、SO42一的离子个数之比为1：6：5,若铜离

子的个数为a,则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a,溶液中离子所带的正电荷

总数为2a+6a=8a,负电荷总数为10a,已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢

离子的正电荷总数应该为2a,即氢离子数为2a,即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：

2。

己知溶液中含铜离子0.64%,若含氢离子的量为x,则

CU2+-2H+

642

0.64%x

64_0.64%

v=~~

x=0.02%

100吨该废水中含铜离子的量即为100吨X0.64%,含氢离子的量为100吨X0.02%。加

入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2,CuSO4+Ca(OH)2=

Cu(OH)2I+CaSO4,H2SO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2I+CaSO4«分析三个反应的化

学方程式可得关系Cu2+~CaO和2H+〜CaO,设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m,

中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n,则

Cu2+~CaO

6456

100tX0.64%m

64_100tXQ.64%

56m

m=0.56t

2H+〜CaO

256

100tX0.02%n

2^lOOtXO.02%

56n

n=0.56t

处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为硫酸铜的质量为：

0.56t+0.56t=1.⑵

故选：Bo

【点评】本题考查了根据化学式的计算和根据化学方程式的计算，计算量大，需要熟练

掌握相关计算，灵活运用才能解答。

II.（2021•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

占燃

A.乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O2'2co2+3H2O

B.铝土矿溶于盐酸：A12O3+3HC1—2A1C13+3H2O

C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4—Fe2（SO4）3+3Cu

D.孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2co3+4HC1-2CuC12+H2co3+2H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为A12O3+6HC1-2AIC13+3H2O,故选项

错误。

C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe+CuS04=

FeS04+Cu,故选项错误。

D、孔雀石溶于稀盐酸生成氯化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Cu2（OH）

2CO3+4HC1—2CuCh+3H2O+CO2t,故选项错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方

程式的书写规则进行判断：化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

12.（2022•宁夏模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条

件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的物质（g）100.34.82.8

反应后的物质（g）3.2待测86.4

A.待测值为0.6

B.此反应可表示为：丙+丁-*甲

C.反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D.甲一定是化合物

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、待测值=10+0.3+4.8+2.8-3.2-8-64=0.3,该选项说法不正确;

B、反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，此反应可表示为：此反

应可表示为：甲f丙+丁，该选项说法不正确；

C、反应中甲和丁变化的质量比为：(10-3.2)：(6.4-2.8)=17：9,该选项说法不正确；

D、甲分解生成丙、丁，因此甲一定是化合物，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

13.(2020•汇川区四模)天宫一号目标飞行器内银氢电池中发生的总反应为H2+2NiO(OH)

—2Ni(OH)2,下列叙述不正确的是()

A.H2属于单质

B.NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1：2

C.Ni(OH)2中Ni化合价为+2价

D.参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1：92

【考点】纯净物和混合物的判别：有关元素化合价的计算；元素质量比的计算：常见化

学反应中的质量关系.

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质.

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分

析判断。

【解答】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。

B、NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1：(16X2)=1：32,故选项说法错误。

C、氢氧根显-1价，设银元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：x+(-1)X2=0,则x=+2价，故选项说法正确。

D、由反应的化学方程式H2+2NiO(OH)—2Ni(OH)2,参加反应的H2、NiO(OH)

的质量比为2：(92X2)=1：92,故选项说法正确。

故选：B,

【点评】本题难度不大，明确各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计

量数的积的比、化学式的有关计算、单质的特征等是正确解答本题的关键。

14.(2021•河东区校级模拟)在2A+3B=2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：

22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则此反应中B、D的质量比为

()

A.4：9B.8：IC.10：11D.13：14

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】由化学方程式的计算方法列式计算出参加反应的C的质量，由质量守恒定律，

计算出参加反应的B的质量，进而此反应中B、D的质量比。

【解答】解：设生成C的质量为x

2A+3B=2C+4D

944

x4.4g

~--x=0.9g

444.4g

由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为0.9g+4.4g-1.3g=4go

此反应中B、D的质量比为4g：4.4g=10：llo

故选：C,

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答

本题的关键。

15.（2021•北辰区二模）在反应A+2B=C+2D中，已知参加反应B与C的质量比为16：11,

A与B的相对分子质量比为1：2,则反应中B与D的质量比为（）

A.11：9B.16：9C.11：1D.2：1

【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】依据A+2B=C+2D,结合题中数据分析；

【解答】解：设参加反应A的质量为x,A的相对分子质量为n,参加反应B的质量为

16m,则生成C的质量为Um

A+2B=C+2D

n4n

x16m

n=x

4n16m

x=4m

依据质量守恒定律可知，生成D的质量为4m+16m-llm=9m

则反应中B与D的质量比为16m：9m=16：9；

故选：Bo

【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算

中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

16.（2021•南岸区模拟）将一定质量的镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的

混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生Mg（OH）2沉淀的质量如图所示。下列

沉

淀

质

量

g

A.镁条的质量为2.4g

B.镁条与盐酸反应生成0.2g氢气

C.OfA段的化学方程式为：HCl+NaOH-NaCl+HzO

D.原稀盐酸中HC1的质量分数为7.3%

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】A.依据质量守恒定律，结合氢氧化镁的质量分析；

B.依据镁与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；

C.依据图像分析；

D.依据氢氧化钠与盐酸反应方程式，氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。

【解答】解：A、依据质量守恒定律可知，氢氧化镁中镁元素的质量即为镁的质量，则镁

条的质量为5.8gx22X100%=2.4g,故A正确；

58

B、设生成氢气的质量为x,反应HC1的质量为A

Mg+2HCl=MgC12+H2t

24732

2.4gAX

24=2.3g73=24

2xA2.3g

x=0.2gA=7.3g

故B正确；

C、分析图像可知，镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴

加入10%的NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明镁条与稀盐酸反应后溶液中溶质为

MgC12和HCL则OfA段的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故C正确；

D.、设与氢氧化钠反应盐酸中HC1的质量为B

HCl+NaOH-NaCl+H20

36.540

B80gX10%

36.5=B

4080gX9.5%

B=7.3g

则原稀盐酸中HC1的质量分数为7,3g+7.3gx100%=14.6%,

100g

故D错误；

故选：D。

【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用曲线图及反应方程式来分析和解决

化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

二.填空题（共2小题）

17.（2021•沂南县一模）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，

则该可燃物中一定含有C、S元素,可能含有O元素.

【考点】物质的元素组成；质量守恒定律及其应用.

【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒.

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变即可求解.

【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成的产物二

氧化碳、二氧化硫和一氧化碳含有C,S,O元素，反应物中也一定含有这三种元素.可

燃物燃烧是与空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C,S一定是从可燃物中来，而可

燃物也可能含有氧元素.故答案为一定含有C,S元素，可能含有O元素.

故答案为：C,S；O

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力.

18.（2021•开封一模）乙醇完全燃烧的化学方程式为

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使

其恰好完全反应，产物为CO、C02和H20,待容器恢复至室温测得容器内CO和C02

的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2,则反应前乙醇和氧气的质量比为23：

40o

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳书写方程式；根据反应物、生成物、反应

条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，从而计算出质量比。

占燃

【解答】乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C2H5OH+3O2八"2CO2+3H2O;

设反应后容器内二氧化碳和一氧化碳的质量比为x：y,

则其中碳元素相对质量为：xx12X100%+yxl2X100%,其中氧元素相对质量为xX

4428

留X100%+yX西义100%

4428

根据题意有：(xX卫X100%+yxllxi00%)：(xX丝X100%+yX至X100%)=1：

44284428

2

解得x：y=11：7

则二氧化碳与一氧化碳的分子个数比为：11:工=1:1

4428

占燃

因此可以写成乙醇燃烧的方程式为：2c2H5OH+5O2--少、2co2+2CO+6H20,其中乙醇

和氧气的质量比为(2X46)：(5X32)=23：40；

占燃

故填：C2H5OH+3O25个'2co2+3H2O；23：40。

【点评】本题考查质量守恒定律及其应用，利用原子守恒的计算能力。

三.解答题(共2小题)

19.(2021•兴庆区模拟)为预防新冠病毒扩散，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等

被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。

(1)二氧化氯具有强氧化性，可发生反应：6CIO2+16NH3—5R+6NH4C1+12H2O,则R

的化学式为N2。

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)属于有机物(填“无机物”或“有机物”)，其中碳

元素与氢元素的质量比为6：1O

【考点】有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学式的计算：化学用语和质量守恒定律.

【分析】(1)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；

(2)根据过氧乙酸中含有碳元素，元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值

进行分析。

【解答】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学

方程式，反应前氯、氧、氮、氢原子个数分别为6、12、16、48,反应后的生成物中氯、

氧、氮、氢原子个数分别为6、12、6、48,根据反应前后原子种类、数目不变，则5R

分子中含10个氮原子，则每个R分子由2个氮原子构成，则物质R的化学式为N2；

(2)过氧乙酸(CH3coOOH)中含有碳元素，属于有机物，其中碳元素与氢元素的质

量比为(12X2)；(4X1)=6：1»

故答案为：(1)N2;

（2）有机物；6：lo

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

20.（2021•兴宁区校级一模）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是

C（填字母）。

A.蔗糖和水

B.铜和稀硫酸溶液

C.铝和硫酸铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在ti前没有发生变化的原因为温度没有达到红磷的着火

点»

②参加反应的氧气质量为8

占燃

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2X+3C+S怂K2S+3cO2+N2t,则X

的化学式是KNO3»

（4）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各

物质的质量如下表：该反应基本类型为化合反应。

物质甲乙丙T

反应前质量/g283050

反应后质量/g3682422

固体的质量小

-------►

时间t

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】蔗糖和水不能反应，铜和稀硫酸溶液不能反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和

铜。

可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）A.蔗糖和水不能反应，不能验证质量守恒定律；

B.铜和稀硫酸溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；

C.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能够验证质量守恒定律。

故填：Co

（2）①从燃烧条件分析，固体质量在口前没有发生变化的原因为温度没有达到红磷的着

火点。

故填：温度没有达到红磷的着火点。

②参加反应的氧气质量为：14.2g-6.2g=8g。

故填：8。

（3）反应后钾原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后硫原子都

是1个，碳原子都是3个，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质

中，

反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式是KNO3。

故填：KNO3。

（4）反应后甲质量增大，是生成物，乙质量不变，丙、丁质量减小，都是反应物，即丙

和丁反应生成甲，是化合反应。

故填：化合反应。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

考点卡片

1.催化剂的特点与催化作用

催化剂的特点与催化作用

【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化

镭是催化剂，或者催化剂是二氧化锌等；而应该表达为：二氧化锌是过氧化氢（或氯酸钾）

分解的催化剂。

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二

氧化锦、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。