大学无机化学第十章试题

第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本看法和配位键的实质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解说一些实例3：配离子稳固常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本看法1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等看法，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向联合而形成的复杂分子或离子。○2配位化合物：含有配位单元的化合物。○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。2：学会命名部分配合物，要点掌握命名配体的先后次序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后次序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子同样时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数同样，则按和配位原子直接相连的其他原子的元素符号的英文字母表次序；3：认识配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟习直线形、三角形、正方形、四周体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化种类。2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以经过测定物质的磁矩来计算单电子数n(n2)BM。3：经过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的dp配键来熟习价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳固化能看法2：掌握配合物的晶体场理论。3;认识影响分裂能大小的要素○1）晶体场的对称性p0t○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。○3中心原子所在的周期数，关于同样的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。I

Br

SCN

Cl

FOH

ONO

C2O4

2

H2O

NCS

NH3

en

NO2

CN

CO4：要点掌握（

1）配合物颜色的原由之一——

d-d

跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳固性1：熟习影响配位化合物稳固性的要素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。2：认识配位均衡及影响的要素。习题一选择题（III）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）2C2.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的以下说法中，正确的选项是（）所得溶液成蓝色将溶液煮沸时开释出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物这类溶液与过分的NaOH溶液反响，不生成积淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版).4C4.以下物质中最稳固的是（）（NO）3B.[Co（NH）]（NO）33363C.[Co（NH3）6]Cl2D.[Co（en）3]Cl35.以下配合物的稳固性，从大到小的次序，正确的选项是（）A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-6.最适于对Fe(H2O)26的描述是（）杂化，顺磁性杂化，反磁性杂化，顺磁性杂化，反磁性7.假如电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数同样的配合物，其E0一定（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.变小B.变大C.不变D.由详尽状况决定8.已知E0(Hg2/Hg)0.854V,K稳0(HgI42)6.81029，则E0(HgI42

/Hg)值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)已知Nien2的K02.141018-3的en溶()3稳，将?dm-3[Ni2+-3为（）(《无液与?dm的NiSO4溶液等体积混杂，则均衡时]/mol?dm机化学例题与习题》吉大版)×10-18-18C以下配离子中，无色的是（）A.Ni(NH3)62B.Cu(NH3)42C.Cd(NH3)42D.CuCl4211.以下配合物均衡反响中，均衡常数K0＞1的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag(CN)22NH3Ag(NH3)22CNB.FeF636SCNFe(SCN)366FC.

Cu(NH

3)24

Zn2

Zn(NH

3)24

Cu2D.

HgCl

24

4I

HgI

24

4Cl12.以下配离子中，分裂能最大的是（

）(

《无机化学例题与习题》吉大版

)ANi(CN)24

B.

Cu(NH

3)24

C.Fe(CN)46

D.Zn(CN)2413.以下配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[PtCl

2（OH）2（NH3）2]

[Cr

（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]Cl

D.[Co

（en）（NH3）4]Cl

314.以下配离子拥有正方形或八面体结构，此中CO32作螯合剂的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Co（NH3）5（CO3）]+B.[Pt（en）（CO3）2]C.[Pt（en）（NH3）（CO3）]D.[Co（NH3）4（CO3）]15.以下离子水合放热最多的是（

）(《无机化学例题与习题》吉大版

)+

+

+

+16.以下化合物中，一定为无色的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)C在以下配合物中，是中性配合物的是（）A.[Cu（H2O）4]SO4?H2O

[PtCl

6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2

D.[Co

（NH3）3Cl3]18.在以下配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的选项是（）K2[Co（NCS）4]2-+2[Co（NH3）5Cl]Cl26++3C.[Pt（NH3）2Cl2]0+4D.[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl26++319.在以下配合物的命名中，是错误的选项是（）A.Li[AlH4]四氢合铝（III）酸锂[Co（H2O）4Cl2]Cl氯化二氯?四水合钴（III）[Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯?亚硝酸根?四氨合钴（III）配阳离子[Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合钴III）20.以下物质所属种类，判断错误的选项是（

）A.CuSO4?5H2O为配合物（en）2Cl2为螯合物C.Ni

B.CoD.

（NH3）6Cl3为复盐?6H2O为复盐21.螯合剂一般拥有较高的稳固性，是因为（A.螯合剂是多齿配体B.C.形成环状结构D.

）螯合物不溶于水螯合剂拥有稳固的结构22.[Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4]2-、[Ni（CN）5]3-的空间构型分别为（）A.正四周体正四周体三角双锥B.平面正方形平面正方形三角双锥C.正四周体平面正方形三角双锥D.平面正方形正四周体三角双锥23.K

稳与

K不稳之间的关系是（

）稳>K不稳

稳>1/K

不稳

稳<K不稳

稳=1/K不稳24.已知：Au3++3eAu，01.498V。4]-+3eAu+4Cl-，01.00V[AuCl则反响Au3++4Cl-[AuCl4]-的稳固常数为（）1025C配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（）A.螯合物B.多酸型配合物C.多核配合物D.—酸配合物26.[Ni

（CN）4]2-和[Ni

（CO）4]中未成对电子数分别为（

）和

2

和

2

C.2

和

0

和027.以下配合物中属于高自旋的是（）A.[Co（NH3）6]3+B.[Mn（CN）6]4-C.[Fe（H2O）6]2+D.[Fe（CN）6]4-28.紫红色的Ti(H2O)62+汲取的可见光颜色为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.黄B.绿C.蓝D.橙29.以下配合物不拥有平面四边形结构的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ni（CO）4B.Cu(NH3)24C.[AuCl4]-D.[PtCl4]2-30.以下配离子中，拥有逆磁性的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Mn（CN）6]4-B.[Cu（CN）4]2-C.[Co（NH）]3+D.[Fe（CN）]4-366二填空题以下各对配离子稳固性大小的比较关系是（用”>”或”<”表示）(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴[Cu(en)2]2+[Cu(NH3)4]2+⑵[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3-⑶[FeF6]3-[Fe(CN)6]3-⑷[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有和。3.⑴画出PtCl2（NH3）2的两种几何构型：⑵画出PtBrCl（NH3）2的异构体空间结构：

；

；

。。⑶画出PtBrCl（en）异构体的空间结构：；。有两种构成同样的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜色不一样红色有加入AgNO3后生成积淀，但加入BaCl2后其实不生成积淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成积淀，但加入AgNO3后其实不生成积淀。两配合物的结构式和命名：红色；紫色。5.四氯合铂（II）酸四氨合铂（II）的结构式。命名以下配合物：(《无机化学例题与习题》吉大版)[Pt（NH3）（NO）（Py）（NH2OH）]Cl[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）][Cr（NH3）6][Co（CN）6]PtCl2（OH）2（NH3）2]7.Ni(NH3)42拥有顺磁性，则它的几何构型为；Ni(CN)42几何构型为，拥有磁性。(《无机化学例题与习题》吉大版)已知[PtCl2（NH3）2]拥有两种几何异构体，则中心离子所采纳的杂化轨道应是杂化；Zn(NH3)24的中心离子所采纳的杂化轨道应是杂化。(《无机化学例题与习题》吉大版)指出以下配离子的中心离子中未成对电子数：(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴CoCl42⑵MnF64⑶Fe(H2O)62⑷Ni(H2O)62⑸Mn(CN)64⑹Zn(CN)42写出以下配合物的化学式：⑴四异硫氰根?二氨四钴（III）酸铵⑵二氯化亚硝酸根?三氨?二水合钴（III）⑶五氰?羰基合铁（II）配离子⑷四氯合铂（II）酸四氨合铜⑸二水合溴化二溴?四水合铬三简答题为何正四周体配合物绝大多数是高自旋？画出以下配合物可能有的旋光异构体的结构。(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴[FeCl2（C2O4）en]⑵[Co（C2O4）3]3-⑶[Co（en）2Cl2]+⒊解说原由：ZnCl42和NiCl42为四周体结构；而PtCl42和CuCl42为正方形结构。(《无机化学例题与习题》吉大版)什么是中心离子的配位数？如何确立配位数？配位数和配位体的数量有什么关系，举例说明。向Hg2+溶液中加入KI溶液时有红色HgI2生成，连续加入过分的KI溶液时HgI2溶解得无色的HgI42配离子。请说明HgI2有颜色而HgI42无色的原由。(《无机化学例题与习题》吉大版)6.为何ⅠB、ⅡB族的金属元素生成配合物时配位数一般不超出4？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）+-HO形成的配离子则是顺磁性的。说离子与CN形成的配合物是抗磁性的，但与2明原由。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）与NH3同过渡金属形成配合物的能力哪个更强？试解说之。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）9.[Ni（CO）4]和[Ni（CN）4]2-的立体构型有何不一样？为何？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）溶液中加入[Ag（NH3）2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出，但加入K[Ag（CN）2]溶液后，却不可以有积淀形成，为何？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）配合物[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]，[Pt（NH3）2（OH）Cl3]，[Pt（NH3）3Cl3]各有多少种几何异构体？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术第一版社）二价铜的化合物中，CuSO4为白色，而CuCl2为暗棕色，CuSO4?5H2O为蓝色。请解说之。(《无机化学例题与习题》吉大版)有两种钴（Ⅲ）配合物构成均为Co（NH3）5Cl（SO4），但分别只与AgNO3和BaCl2发生积淀反响。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类异构现象？(《无机化学例题与习题》吉大版)命名以下各配合物和配离子：(《无机化学习题》武大版)（1）（NH4）3[SbCl6]（2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2HO（6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-]（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+（9）[Cr（Py）2（HO）Cl（10）[Ni（NH）（CO）]233224指出以下配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：(《无机化学习题》武大版)（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl]（2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2]（4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4]（5）[Co（NH）（OH）]（6）[Ni（NH）Cl]333]SCN322（7）[Cr（en）2（SCN）（8）[Co（en）]Cl323（9）[Co（NH3）（en）Cl3]（10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2展望以下各组所形成的二组配离子之间的稳固性的大小，并简单说明原由：(《无机化学习题》武大版)（1）Al3+与F-或Cl-配合；（2）Pd2+与RSH或ROH配合；2+或配合；（3）Cu与NH3N（4）Cu2+与NH3或NH2COOH或CH3COOH配合。四计算题-3-3的NH3?，求均衡时溶液中2+1.0.10mol?dmCuSO4溶液中加入?dmCu的浓度（K稳=×1013）-3的氨水可溶解-10、2.2.00cm?dmAgCl约多少克？（KspAgCl=×10K稳Ag(NH3)21.0107）3.已知：Zn(OH)422eZn4OH,01.22V2+，00.76V计Zn+2e=Zn算Zn(OH)24的K稳。-3-3-3）各为4.近似计算AgBr在?dm氨水和?dmNa2S2O3溶液中的溶解度（mol?dm多少？已知K稳Ag(NH3)21.61016，K稳Ag(S2O3)321.0101413，KspAgBr=×10已知Zn(NH3)24和Zn(OH)24的离解常数分别为×10-9和×10-16，NH3?H2O的Kb为×10-5，试求⑴以下反响的均衡常数：Zn(NH)24OH2334Zn(OH)4+4NH-3322的比值。⑵?dmNH溶液中Zn(NH3)4/Zn(OH)46.已知：Ag(CN)2eAg2CN,00.31V，Ag(S2O3)23eAg2S2O32,00.01V试计算以下反响Ag(S2O3)232CNAg(CN)22S2O32，在298K时的均衡常数K，并指出反响自觉的方向。3+01.498V4--01.000V计算7.已知：Au+3e=Au[AuCl]+3e=Au+4Cl[AuCl4]-的稳固常数。-3-3348.在1dm6mol·dm的NH水中加入固体CuSO，溶解后，在此溶液再加固体的NaOH，铜氨配合物能否被破坏？(《无机化学例题与习题》吉大版)9.将铜电极浸在一种含有-3-332配离子的溶液里，若mol·dm氨和·dmCu（NH）4用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为。试计算Cu（NH3）24配离子得稳固常数（已知Cu2/Cu=）。(《无机化学例题与习题》吉大版)为何在水溶液中，Co3+离子能氧化水，[Co（NH3）6]3+却不可以氧化水？K稳，Co（NH3）62=×105；K稳Co（NH3）63=×1035；Kb，NH3=×10-5Co3/Co2=；O2/H2O=；O2/OH=(《无机化学例题与习题》吉大版)参照答案一选择题二填空题1.⑴>⑵<⑶<⑷<2.Zn(OH)2;Cd(OH)2ClNH3ClNH3PtPt3.ClNH3NH3Cl⑴BrNH3BrNH3PtPtClNH3NH3Cl⑵CHCH⑶

NH3Br2Pt2NH3Cl红色：[Co（SO4）（NH3）5]Br溴化一硫酸根?五氨合钴（III）紫色：[CoBr（NH3）5]SO4硫酸一溴?五氨合钴（III）5.[Pt（NH3）4][PtCl4]⑴氯化硝基?氨?羟基?吡啶合铂（II）⑵羟基?水?草酸根?乙二胺合铬（III）⑶六氰合钴（III）酸六氨合铬（III）⑷二氯?二羟基?二氨合铂（IV）7.四周体正方形反8.dsp2；sp39.⑴3个⑵5个⑶4个⑷2个⑸1个⑹0个10⑴NH[Co（NCS）（NH）]⑵[Co（ONO）（NH）（HO）]Cl244323322⑶[Fe（CN）5（CO）]3-⑷[Cu（NH3）4][PtCl4]⑸[CrBr2（H2O）4]Br?2HO简答题答：因为四周体配合五中心原子采纳sp3杂化，本来电子层结构不变，含有尽可能分占不一样轨道且自旋均衡的单电子数较高，所以大多数是高自旋。ClClClClenenC2O4C2O4答：⑴⑵⑶ClClClCl答：ZnCl42中，Zn2+电子构型为3d10，只好采纳sp3杂化，ZnCl42构型为四周体。NiCl42中，Ni2+电子构型为3d8，但Cl为弱配体，d电子不发生重排，故Ni2+采纳sp3杂化，NiCl42为四周体结构。CuCl422+9中，Cu电子构型为3d，按晶体场理论的结果，因为姜—泰勒效应，拉长的八面体中轴向的2个Cl-与中心离子作用太弱而失掉，变成正方形的CuCl42。PtCl42中，Pt2+电子构型为5d8，这类正方形场的晶体场稳固化能与八面体场的晶体场稳固化能差值较大，PtCl42采纳正方形结构，可获得更多的晶体场稳固化能。同时Pt为第六周期元素，其5d轨道较为扩展，与配体的斥力大，分裂能△值大。因为△较大，使Cl-配体相当于强场配体，中心离子的d8电子发生重排：重排所以，在PtCl42中，Pt2+采纳dsp2杂化，生成内轨型配合物，为平面正方形结构。答：直接与中心离子配合的配位原子（或离子）的数量较中心离子的配位数；配位数是由实验确立的；配位数与配体数量的关系是：单基配位体：配位数=配位体数量双基配位体：配位数=2x配位体数量。总之，关于多基配体的配合物，配位体的数量不等于中心离子的配位数，要详尽分析。比方[Co（en）3]3+（式中en代表乙二胺）的配位数不是3而是6。答：Hg2+电子构型为5d10，HgI42配离子中，电子没有d—d跃迁。因为Hg2+与I-靠配位键联合，键较弱，电荷跃迁较难，因此HgI42为无色。HgI2中，Hg与I靠共价键联合，Hg2+强的极化能力和I-较大的变形性使电荷跃迁很简单进入，因此HgI2有较深的颜色。答：因为ⅠB、ⅡB金属元素的d轨道已填满电子，它们形成配合物时一般采用sp、sp2、sp3杂化，所以配位数一般不超出4。-2+2+23杂7.答：CN为强场配体，与Fe配位时形成内轨配合物，即Fe离子采纳dsp化，所以[Fe（CN）6]4-无成单电子，为抗磁性。H2O为弱场配体，与Fe2+配位时形成外轨配合物，即Fe2+离子采纳sp3d2杂化，[Fe（H2O）6]2+有4个成单电子，为顺磁性。答：PH3与中心离子除了能形成配位键外，还可以形成反响键。而NH3因为不易形成反响键，故配位能力不如PH3强。答：Ni（CO）4为四周体，中心原子采纳sp3杂化。[Ni（CN）4]2-为平面正方形，中心原子采纳dsp2杂化。10.答：第二个反响不形成AgI积淀。11.答：[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]有5种几何异构体，[Pt（NH3）2（OH）Cl3]有3种，[Pt（NH3）3Cl3]有2种。答：CuSO4：SO42-场很弱，分裂能△很小，d电子在d—d跃迁时不汲取可见光而汲取红外光。因汲取的光不在可见光范围内，因此CuSO4显白颜色。-晶体使分裂能△值大小恰幸好可见光能量范围内，d—d跃迁时电子吸CuCl：Cl2收可见光，因此CuCl2显颜色。CuSO4?5H2O：配合物应写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，晶体场为H2O而不是SO42-。Cu2+在H2O场中分裂能△大小也恰幸好可见光范围内，发生d—d电子跃迁而使CuSO4?5H2O显色。答：能与AgNO3反响生成AgCl积淀者，Cl-为外界，化学结构式为[CoSO4（NH3）2-5]Cl能与BaCl2反响生成BaSO4积淀者外界为SO4，化学结构式为[CoCl（NH3）5]SO4二个配合物之间属解离异构关系。解（1）六氯合锑（III）酸铵2）四氢合铝（III）酸锂3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）4）氯化二氯·四水合钴（III）5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）7）六硝基合钴（III）配阴离子8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）15.解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl]平面正方形2种异构体H3NNO2H3NNO2HPtClPtNClNH33（2）[Pt(Py)(NH3)ClBr]平面正方形3种异构体ClPyClNH3PtPtBrNH3BrPyClNH3PtPyBr（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]八面体5种异构体NH3NH3NH3HOClClNH3HOClClOHClOHHOClNHNHNH333OHClClNH3HONH3ClNH3HONH3OHCl（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体NHNH33O2NNO2O2NNH3O2NNO2O2NNO2NH3NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3]八面体2种异构体OHOHHN3OHH3NOHH3NOHH3NNH3NH3OH（6）[Ni(NH3)2Cl2]四周体无异构体7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体SCNSCNNCSenenenSCNen8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)]3+八面体2种异构体3（9）[Co(NH3)(en)Cl3]八面体2种异构体10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体解（1）Al3+与F-的配合物更加稳固，Al3+为硬酸；而碱F-的硬度比Cl-大（2）Pd2+与RSH配合后更加稳固，Pd2+为软酸，而RSH为软碱，ROH为硬碱。（3）Cu2+与NH3联合更加稳固。2+N，后者仅有O，(4)Cu与NHCHCOOH联合更加稳固，因为前者的配体中有22N的配位能力比O强。四计算题2+[Cu（NH）]2+1.解：Cu+4NH332因NH3?H2O过分，假设Cu2+所有形成[Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+-3-3初步=?dm[NH3?H2O]未反响=（）/2=?dm设[Cu2+]均衡=X，Cu2++4NH3[Cu（NH3）2]2+初步均衡+4XK稳[Cu(NH3)42]0.05X0.05[Cu2][NH3]4X(2.8X)4X2.84-17-3X=×10mol?dm2.解：AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl均衡浓度XX[Ag(NH3)2][Cl][Ag]XXK稳KspK[NH3]2K稳Ksp(1.02X)2[Ag]-2-3X=×10mol?dm可溶解AgCl克数：×10-2×144×2001.2(g)10003.解：K稳Zn(OH)42[Zn(OH)42][Zn2][OH]41K稳[OH]4K稳[Zn2][Zn(OH)42]0Zn(OH)42/Zn0Zn2/Zn0.0592lg[Zn2]0.0592120Zn2/Znlg2K稳1.220.760.059212lgK稳lg115.54K稳K稳3.471015Zn2+-K稳+4OH=Zn(OH)42Zn2+-2+4OH+Zn=Zn(OH)4+Zn0000.761.220.46VE=()()lgK稳nE020.4615.540.05920.0592K稳=×10154.AgBr+2NHAg(NH3)2Br3[Ag(NH3)2][Br][Ag]1.21051[NH3]2[Ag]XAgBrAgBr+2NHAg(NH3)2Br32002-2XXXK1=X21.2105(22X)23.510322