人教版高一化学必修一2富集在海水中的元素-氯导学案,答案不全

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】：1,掌握氯气的物理性质和化学性质，会写氯气与金属、非金属反应的化学方程式。2,了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。【学习重、难点】：氯气的化学性质。【学习要求】上课前请完成“一、预习自学”。一、【预习自学】（一）、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。1、颜色： 色、刺激性气味、有毒的气体。（正确闻Cl2的方法：）2、密度：比空气（p1/p2=MJM2）3、溶解度：。（课本P84第3行）4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。思考：氯水与液氯是同一种物质吗？（二）、Cl2的实验室制法:1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ClJ+2H202、请指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。3、反应装置图:和数目。3、反应装置图:屿口用容液吸收耍余氯气Cl2用 干燥，收集方法：。也可以用排饱和食盐水的方法收集。尾气处理的方法是 。［资料卡片］:（1）反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。（2）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KC1O3等。思考：集气瓶与洗气瓶的区别？（三）、C12的化学性质：1、请阅读课本P82完成：氯的原子结构示意图为，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在于中。2、C12与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：；（注意注明反应条件）现象： 与Fe反应方程式： ；（注意注明反应条件）现象： 与Cu反应方程式：；（注意注明反应条件）现象： 思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常 ，具有很强的 性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成 价金属氯化物。3、C12与非金属的反应：［实验4-3］：操作现象化学方程式在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中。（对比：H2在空气中燃烧的现象： ）H2、Cl/混合后光照。小组讨论完成：（1）为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？（2）通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？（3）“点燃”和“燃烧”有何区别?4、C12与还原性盐类的反应：（1）C12、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性C12>Br2>I2，C12能把Br2从澳化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。将C12分别通入KBr溶液和KI溶液中： ， 将澳水滴入KI溶液中： 思考：为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验C12？（2）将C12通入FeC12溶液中：方程式：，现象：（3）C12与Na2s03溶液的反应：请完成方程式（未配平）：__C12+__Na2SO3+=__Na2s04+__HC1（除去废水中的氯）（四）、氯离子（C1-）的检验：［实验4-6］在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3,观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNOs溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2c。3溶液自来水蒸储水思考：检验C1-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?【资料卡片】：请阅读课本P86［科学视野］——成盐元素（卤素）1、卤素：F、Cl、Br、I、At。最处电子层都是7个电子。是典型的非金属元素，具有氧化性。2、单质的氧化性强弱：F2>C12>Br2>I23、应用：AgI——人工降雨，AgBr——感光材料，KIO3——加碘盐。二、【课堂检测】1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（）A.群众向高处转移A.群众向高处转移B.用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C.向液氯中喷洒NaOH溶液2、下列物质属于纯净物的是（A.氯水C.向液氯中喷洒NaOH溶液2、下列物质属于纯净物的是（A.氯水B.盐酸C.液氯3、下列说法正确的是：）D.漂白粉（ ）A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯C12有毒，Cl-也有毒，Cl、C12和Cl-都是黄绿色0.1mo1Fe与C12充分反应后，生成物的质量比Fe的质量增加了7.1gD.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2TOC\o"1-5"\h\z4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液. D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl垸全转变为AgCl,若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比 （ ）A.6:3:2 B.3:2:1 C.1:2:3D.1:1:17、向FeCl2溶液中滴入氯水的离子方程式 8、请你验证某固体试剂是NaCl和Na2sO4的混合物。限选实验试剂：稀H2sO4、稀HNO3、稀HCl、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。实验仪器：中学化学实验室中常用的仪器实验步骤预期现象和结论步骤1：现象：结论：证明有Na+步骤2：取少量固体于大试管中，加适量的蒸馏水完全溶解，现象：证明：有SO42-步骤3：现象：结论：答案：1、B 2、C 3、D 4、B 5、D6、A4

8、答案:实验步骤预期现象和结论 I步骤1:用洁净的柏丝蘸取少量的待测固体，在酒精灯上灼烧（1分）火焰呈黄色（1分）证明有Na+步骤2：取少量固体于大试管中,加适量的蒸储水完全溶解，滴加适量的硝酸，滴加几滴硝酸钢溶液（1分）有白色沉淀（1分）证明有so/-步骤3：继续往（2）的试管中滴加硝酸钢至无新的沉淀生成,静置，往上层清液中滴加AgNC>3溶液（2分）加硝酸银溶液又生成白色沉淀证明有C1-结合步骤1和2,证明该固体中含有NaQ和Na2sO4（2分）7、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（①②③④一同♦氢氧化钠溶液③）卜JKI淀粉溶液②〉姓<-NaBr溶液中\kcio34ezi±3PHCl（浓）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色9、若含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气在标况下（填“大于”、“等于”或“小于”）22.4L，其主要原因有① ②答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ClJ小于①反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2 ②加热中有部分HCl挥发而损失

10、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答：/中反应的离子方浦式也，2)D中的赞应开始前(1(需排除装置中的空气哂馨采取的方法是(3)(1(需排除装置中的空气哂馨采取的方法是(4)装置(I)的主要缺点是 (5)装置(II)的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是答