近五年化工流程题高考真题(含解析)

近五年化工流程题高考真题1.(2022I)NaClO2

是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：NaClO2

中Cl的化合价为 。写出“反响”步骤中生成ClO2

的化学方程式 。“电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Mg2和Ca2要参加的试剂分别为 、 “电解”中阴极反响的主要产物是 。“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量ClO2

，此吸取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ，该反响中氧化产物是 。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力量，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化力量相当于多少克Cl2

NaClO2

的有效氯含量为

〔计算结果保存两位小数。1.〔1〕+32NaClOSOHSO ===2ClO2NaHSO3 2 2 4 2 4NaOHNaCONaClO2 3 2〔4〕2:1，O2〔5〕1.57【解析】〔1〕NaClONa为+1价，O为-2价，计算可得Cl的化合价为3。2由流程图可知反响物为HSO2 4

、SO2

和NaClO3

，产物为ClO2

和NaHSO4

，依据氧化复原化合价升降守恒进展配平，可得方程式为：2NaClO

SO3

HSO2

===2ClO2

2NaHSO4粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入的杂质，故参加NaOH除去Mg2、加入NaCO除去Ca2；电解食盐水并参加ClO，产物中有NaClO生成，由于阴极发生复原反响，2 3 2 2所以应当是ClO2

在阴极被复原生成NaClO。2依据尾气吸取过程中参加的反响物和生成物，写出氧化复原反响方程式并配平，可得：2ClO22NaOHH2O2===2NaClO2O22H2O。其中氧化剂为ClO2，复原剂为H2O2，氧化剂与复原剂的比值为2:1，该反响的氧化产物为O2。“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化力量相当于多少克Cl2的氧化力量。其实就是求一样质量的NaClO2和Cl2在复原为Cl时，转移的电子数之比。1molNaClO2复原为Cl时转移4mol电子，1molCl2复原为Cl时转移2mol电子，也就是说每摩尔NaClO2相当于2molCl2。即90.5gNaClO22.〔2022III〕

相当于142gCl2

，即“有效氯含量”1421.57〔保存两位小数。90.5VVO VO2 5 2 52 52 42 52 42 422 33物质VOVOKSOSiOFeOAl2O质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：答复以下问题：2 5 2 2 “酸浸”时VO转化为VO+，反响的离子方程式为 ，同时VO转成VO2+。“废渣1”的主要成分是 2 5 2 2 “氧化”3molVO2+VO+KClO

至少为 mol。2 3〔4〕“离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROH+V4O124−R4V〔4〕“离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−〔ROH为强碱性阴离子交换树脂。学网为了提高洗脱效率，淋洗液应当 性〔“、或中”。4 “流出液”中阳离子最多的是 。4 “沉钒”得到偏钒酸铵〔NHVO〕沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式 4 2.〔1〕V

O＋2H＋=2VO＋＋HO；SiO〔2〕0.5 〔3〕Fe(OH)、Al(OH)2 5 2 2 2 3 3〔〕5K＋6H

高温V

O＋H

O＋2NH↑4 3 2 5 2 3〔4〕依据方程式可知为了提高洗脱效率，反响应当向逆反响方向进展，因此淋洗液应当呈碱性。由于前面参加了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液〔4〕依据方程式可知为了提高洗脱效率，反响应当向逆反响方向进展，因此淋洗液应当呈碱性。4 依据原子守恒可知偏钒酸铵〔NHVO〕“煅烧”4 高温2NHVO VO＋HO＋2NH↑。学.科网4 3 2 5 2 3考点：考察物质制备工艺流程图分析3．〔2022课标I〕〔14分〕3Li4Ti5O12LiFePO4〔FeTiOMgO、3SiO2等杂质〕来制备，工艺流程如下：答复以下问题：“酸浸”试验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所承受的试验条件为 。“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式存在，写出相应反响的离子方程式 。4TiO2·xH2O40min所得试验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%92959793882 分析40℃时TiO·xHO转化率最高的缘由 2 2 5 LiTiO 中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 2 5 3 42“滤液中c(Mg2)0.02mo1，参加双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1倍，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此时是否有Mg(PO) 沉淀生成？ 〔列式计算3 42FePO、Mg(PO)K

分别为1.310221.01024。4 3 42 sp写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。3.〔1〕100℃、2h，90℃，5h〔2〕FeTiO+4H++4Cl−=Fe2++ TiOCl2 +2HO3 4 2〔3〕低于40℃，TiO2·xH2O40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反响速率下降〔4〕4〔5〕Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO34

1.31022)=1.0105

mol·L−1=1.3×10–17

mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO3)＝4(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]Mg3(PO4)2沉淀。〔6〕2FePO+LiCO+HCO

高温2LiFePO+HO↑+3CO↑4 2 3

22

4 2 24课标〔4分〕2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：2答复以下问题：在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为 。加氨水过程中加热的目的是 沉淀B的主要成分为 〔写化学式。HSOKMnO

2 4 422 4 2 学科@网滴定反响为：MnO +H++HCO→Mn2++CO+HO。试验中称取0.40022 4 2 440.0500mol·L−1的KMnO溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。4【答案】2 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2 SiO2(或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O〔或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O〕3防止胶体生成，易沉淀分别 Fe(OH)3

Al(OH)3〔4〕45.0%【解析】依据题中信息，水泥中含有肯定量的铁、铝、镁等金属氧化物，依据流程需要除去这些杂质，由于Fe3+5．〔2022III〕〔15分〕重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：步骤①的主要反响为：rOaOO aO+eOO+2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2上述反响配平后FeO·CrO与NaNO

的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，缘由是2 3 3 。滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。步骤④调滤液2的H使之 〔“”“”，缘由 〔用子方程式表示。2 2 有关物质的溶解度如下图。向“3”KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KCr2 2 2 2 固体。冷却到 〔填标号〕得到的KCrO固体产品最多。2 2 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步骤⑤的反响类型是 。某工厂用m

g〔含rO%制备KrOm

产率 。1 2 3 2 2 7 2【答案〔1〕2∶7 陶瓷在高温下会与NaCO反响2 3〔3〕小 2CrO〔3〕小 2CrO2+2H+4CrO2+HO2 723〔4〕d 复分解反响190m〔5〕

2×100%147m1〔4〕10K为复分解反响。

2Cr2O7

的固体最多；2KCl+NaCrO=K

CrO↓+2NaCl的反响类型2 2 2 2 2 2 2 2 〔5〕样品中Cr2O3m1×40%kg，则生成K2Cr2O7m1×40%kg×152，则所得产品的产率m2为 kg÷〔mm2

1×40%kg×

294152

〕×100%=

190m2147m1

×100%。6〔2022课标(14分(N2SO5生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。SO2Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。②工艺中参加Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。3Na2S2O5SO2NaHSO3Na2SO。3阳极的电极反响式为 。22 电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到NaSO22 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时取50.00mL葡萄酒样品用0.01000 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L－1(以SO2计)。6.答案(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3 NaHSO3过饱和溶液2(3)2H2O－4e－===4H＋＋O2

↑a (4)SO2－＋2I＋3H

O===2SO2－＋4I－＋6H＋

0.12825224解析 (1)依据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为25224H52NaHSO3===Na2S2O＋2O。H53 ①酸性条件下，SO2Na2CO3NaHSO。②Na2CO3SO，其目NaHSO33 2阳极上阴离子OH－放电，电极反响式为2H2O－4e－===O↑＋4H＋，电解过程中H＋透过阳离子交换膜进2a室，故aNaHSO3浓度增加。S2＋2I3H2－＋4－＋6＋n(S2－)2 5 2 2 4 2 51 1＝×n(2＝×0.01000－1×10.0010－35×1－5S2－以O计为×101000mL·L－1

2 5 2－5mol×2×64g·mol－1×mL

＝0.128g·L－1。相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]pH范围如下：金属离子Fe3+Fe相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开头沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：焙烧过程中主要反响的化学方程式为 。滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，假设不通入氧气，其后果是 。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序连续使用。2 7.答案(1)2Zn＋3O2Zn2 (2)PbSO4 调整溶液的pH 无法除去杂质Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ (4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸2解析(1闪锌矿的主要成分是，所以高温焙烧过程中主要反响的化学方程式为2Zn＋3O2ZnO22＋2SO。2ZnOSiO2、Fe2O3、CdO、PbOH2SO4后，发生一系列ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋442H2O、PbO＋H2SO4===PbSO＋H2OSiO2PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的SiO2PbSOZnO的作用是调整溶液的pH2.8～6.2Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2Fe2＋Fe3＋，有利于除杂，假设不通入O，无法除去溶液中Fe2＋。442Cd2＋Zn粉反响而被除去，反响的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。24ZnSO4ZnZn2＋H＋Zn2＋Zn2＋＋2e－===Zn，阳极放电的是OH－，电极反响式是4OH－－4e－===2H2O＋O↑。沉积锌后ZnSO4和稀H2SO，可返回到溶浸工序循环使用。248．(2022III〕(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：KIO3的化学名称是 。利用“KClO3KIO3工艺流程如以下图所示：32 2 “酸化反响”所得产物有KH(IO)、Cl和KCl。“逐Cl”承受的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH32 2 KIO3也可承受“电解法”制备，装置如下图。①写出电解时阴极的电极反响式 。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要缺乏之处有 (写出一点)。答案 (1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)2(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H↑②K＋ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等22解析(2)Cl2的溶解度随温度的上升而降低，所以可以用加热的方法来到达“逐Cl2

”的目的；KH(IO)和332l的分别可以依据溶解度的不同32转化为O，332KOHpH。发生反响：KH(IO)

＋KOH===2KIO＋H

OHIO＋KOH===KIO＋H

O，从而避开引入的杂质离子。

32 3 2 3 3 22(3)①KOH2H2O＋2e－===2OH－＋H↑。②I－2＋6OH－－6e－===IO－＋3HO。阳极的K＋通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。③“KClO

氧化法”的3 2 32Cl，易污染环境。22 32022课标〕(是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量FeO、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：2 3答复以下问题：在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸取”中反响的化学方程式为 。“滤渣1”的主要成分有 为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子可选用的化学试剂是 。4依据H3的解离反响H33HO 4

＝5.8×1－10可推断HO是 酸；a 3 3在“过滤2”前，将溶液pH调整到3.5，目的是 。a 3 3在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。答案(1)NH4HCO

＋NH

==(NH)CO(2)SiO

、FeO

3、AlO

3 42 3KSCN2 2 3 2 3(3)一元弱转化为H3BO，促进析出3(4)2Mg2＋＋3CO2－＋2HO==Mg(OH)·MgCO↓＋2HCO－[或2Mg2＋＋2CO2－＋H

O==Mg(OH)·MgCO↓＋]3 2 2 3 3 3 2 2 3]2CO↑ 溶浸高温焙烧2解析(1)硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋＋HO NH·H

O＋H＋，硼酸镁能与水解出的H＋反响，促进平衡4 2 3 23向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH3·H2O NH＋H2O，一水合氨浓度增大，促3333NH3·H2ONHNH4HCO3NH4HCO＋NH3==(NH4)2CO。(2)333二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可选用KSCN(3)“过滤2”pH≈3.5的目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)“沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生双水解反响生成碱式碳酸镁：2MgSO＋2(NH)CO＋HO==Mg(OH)·MgCO↓＋2(NH)SO＋CO↑，或者反响生成4 42 3 2 2 3 42 4 2碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，表达绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联)·MgCO2MgO2 3＋H2O＋CO↑。242210．(2022I)硫酸铁铵[NH4Fe(SO)422

·xH

O][是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究承受废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：答复以下问题：步骤①的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是 。步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80～95℃，承受的适宜加热方式是 铁屑中含有少量硫化物反响产生的气体需要净化处理适宜的装置为 标号)。2H2OpH0.5。2

，理由是 。分批参加H

，同时为了 ，溶液要保持 O O步骤⑤的具体试验操作有 ，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。承受热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。答案(1)碱煮水洗(2)加快反响热水浴C(3)Fe2＋Fe3＋Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)除去铁屑外表油污的方法是：用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。(2)铁与稀硫酸反响时加热，可提高反响速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于把握。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反响有H2S生成。氢气不与碱溶液反响，而硫化氢能与碱溶液反响，而H2S在水中溶解度小，故氢气C装置倒置漏斗能防倒吸。故宜选择C装置吸取硫化氢。(3)铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，参加足量双氧水的目的是将Fe2＋全Fe3＋2Fe2＋＋HO＋2H＋==2Fe3＋＋2H

O，从生成物看，又不引入杂质。铁离子对双2 2 2氧水分解起催化作用，分批参加双氧水，避开反响过快、放出热量较多，削减双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避开铁离子发生水解反响生成氢氧化铁。(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故试验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。(5)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH

Fe(SO

)·xH

O，由题意知

1.5×18

5.6＝ x≈12。4 42 2

266＋18x 10011．(2022II)ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。答复以下问题：利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 (填标号)。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为 。②在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的 (填化学式)。③沉淀器中反响的离子方程式为 。S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg25.00mL0.1000mol·L－1I2KI溶液于其中，并参加乙酸溶液，密闭，置暗处反响5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量22I20.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反响式为I＋2S22

O2－==2I－＋S

O2－Na2S2O3溶液体4346积VmL。终点颜色变化为 ，样品中S2－的含量为 (写出表达式)。11.答案(1)D (2)①BaSO＋4C==BaS＋4CO↑4346CO＋H2O==CO＋H ②BaCO ③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2－==ZnS·BaSO↓2 2 3 4 4125.00－2V×0.1000×32(3)浅蓝色至无色

m×1000

×100%2解析(1)(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉BaSO4BaS和CO；生产上可通COCOH2OCO2H。②所得“复原料”的2主要成分是S在潮湿空气中长期放置能与空气中的HO反响生成具有臭鸡蛋气味的H2S“还3原料”的水溶性变差，说明其外表生成了难溶性的BaCO。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2－、Ba23＋、Zn2＋、SO2－反响生成ZnS·BaSO的离子方程式。(3)到达滴定终点时I

完全反响，可观看到溶液颜色由4 4 22I2Na2S2O3溶液的体积和关系式I～22S2－n(I

1＝×0.100×1－3

n(20.100×25.0×10－32 3 2过量 2

225.00

V×0.1000×321 V－2×0.1000V×10－3mol＝(25.00－2)×0.1000×10－3mol，则样品中S2－的含量为×100%。

－2m×100012．(2022课标III)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图。答复以下问题：0相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]pH范围如下：0金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开头沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S 和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调整为 ～6之间。“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是 。“除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2＋。假设溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，缘由是。写出“沉锰”的离子方程式 。2层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO，其中Ni、Co、Mn的化合21价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝3时，z＝ 。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2＋MnS＋2H2SO4==2MnSO4＋S＋2H2O (2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F－与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2＋＋2F－平衡向右移动(6)Mn2＋＋2HCO－==MnCO↓＋CO↑＋HO31(7)3

3 2 2解析(1)SiO2“1”的主要成分为SSiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“1”S，可知“溶浸”MnO2MnS在酸性条件下发生氧化复原反响生成MnSO4和S，依据化合价降价法可配平该反响。(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中参加的适量MnO2Fe2＋Fe3＋。(3)“pH”Fe3＋Al3＋时，结合表格中数据信息可知需把握溶液的pH4.7～6(4)“1”Na2SZn2＋Ni2＋“3”的主要成分NiSZnS。(5)“2”F－Mg2＋MgF2沉淀，假设溶液酸度过高，则F－H＋结合生成弱HFMgF2(s)Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动，Mg2＋不能完全除去。(6)“沉锰”Mn2＋1HCO－MnCOCO(7)LiNiCoMnOx＝y＝3时，3 3 21 1 1

x y z 201＋2×3＋3×3＋4z－2×2＝0z＝3。13．(2022I)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的SiO

、FeO。承受以下工艺流程可由黏土钒矿制备NHVO。2 3 4 4 3该工艺条件下，溶液中金属离子开头沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开头沉淀pH完全沉淀pH

1.93.2

7.09.0

3.04.7

8.110.1答复以下问题：“酸浸氧化”需要加热，其缘由是 。“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 ，同时还有 离子被氧化。写出VO＋转化为 反响的离子方程式 。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离K＋、Mg2＋、Na＋、 ，以及局部的 。“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。“调pH”中有沉淀产生，生成沉淀反响的化学方程式是 。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要参加过量NH4Cl，其缘由是 。2答案(1)加快酸浸氧化反响速率(促进氧化完全)2Fe2＋Mn2＋

VO＋＋MnO＋2H＋===Fe3＋、Al3＋

＋Mn2＋＋H2OFe(OH)32 2 NaAlO＋HCl＋HO===NaCl＋Al(OH)2 2 NH4VO3尽可能析出完全解析(1)“酸浸氧化”过程中钒矿粉、MnO2和30%H2SO4发生反响，常温下反响速率较小，加热的目的是加快酸浸氧化的速率。Fe3O4与稀硫酸反响：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，Fe2＋具有复原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为 ，MnO2则被复原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离2子方程式：VO＋＋MnO＋2H＋===2

＋Mn2＋＋H2O。由表中数据可知，Mn2＋pH8.1，Al3＋pH3.0pH4.7，Fe3＋沉淀完全的pH为3.2中调整p3.～3.VO5HO2不沉淀，Al3＋局部沉淀，Fe3＋几乎沉淀完全，故随滤液②K＋、Mg2＋、Na＋、Mn2＋Al3＋、Fe3＋。3滤饼②V2O5·xH2O、Fe(OH)3Al(OH)，“沉淀转溶”NaOHpH＞13，32V2O