2022年全国中考化学真题分项汇编专题18科学探究题(含详解)

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）

专题18科学探究题

1.（2022江苏南通中考）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钢溶液能否反应”为课题进行了科学

探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钢溶液，然后滴加无色酚髓试液，继

续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到，从而得出稀盐酸与氢氧化铁能发生反应的结论。

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现

的氢氧化钢溶液

只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚醐外，还含有的溶质是（填

化学式）。

【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚醐）?

【猜想与假设】甲同学猜想：NaCKBaCk

乙同学猜想：NaCl

丙同学猜想:NaCl、Na2cO3

【分析与交流】上述猜想中不合理是_____同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是一

（用化学方程式表示）。

【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加______,观察到______,即可确定乙同学的猜想正确。

【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想,

并结合_____排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。

2.（2022江苏南通中考）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中

是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

燃烧匙O：含量

图1图2

【提出问题】足量红璘在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄

灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是。

（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为。

【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想__________正确。

（4）课本上用红磷燃烧的方法（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是。

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧

气浓度变化的曲线图。

（5）在图2中（填“A、B、C、I）、E"）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线

为段（用图2中字母表示）。

【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不

一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：（填物质名称）在空气中不能点燃，但在

氧气中能点燃并剧烈燃烧。

3.（2022河北中考）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图30所示）进行了如下探究。

【资料信息】潮湿的空气

♦吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化

学一种常见物质。

♦使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固

体，且气温越低固体越多。

【知识应用】

除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。

【提出问题】白色颗粒是什么物质？【作出猜想】猜想I：氧化钙：猜想II：氢氧化钠：猜想III：氯化

钙。

猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分。

【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的,所以否定了猜想II。

【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图31所示的实验。

滴入紫色石蕊溶液

---------------------------------A

加适量水<.分别取

搅拌,少量溶液②

~~~^[~j

n加入试剂X

白色沉淀

白色颗粒无色溶液③.

图

31【解释与结论】

小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是O

(2)步骤③的化学方程式为(写一个)。

【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表:

温度/℃010203040

溶解度/g59.565.074.5100116

(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是。

(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是0

4.(2022湖南荆州中考)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡

腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9,碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_____。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间

的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯

化钠，c点pH为7。

【实验结论2]碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生

时间/s

图1

反应的化学方程式为，c点溶液中的溶质为。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

试管A

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是试管B中出现.

现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似--溶有碳酸氢钙［Ca（HC03）z］的地下水，

遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请

写出碳酸氢钙分解的化学方程式。

5.（2022山东威海中考）（12分）探究与实践——制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮

蛋制作”为主题开展项目式学习。

（1）配制皮蛋粉

在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。

实验过程中需要保持不变的量是,

【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

（2）浸鲜蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即

可。

①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为。

②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮

肤的物质是（填化学式）。

③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）

预测假设实验方案实验现象实验结论

浸出液中浸出液中

含碳酸钠不含碳酸钠

浸出液中浸出液中

含氢氧化钙含有氢氧化钙

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式）O

（3）品皮蛋

制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应

的微观实质是,此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一

例。

6.（2022贵州贵阳中考）（11分）某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为

。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，

反应的化学方程式为。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间电，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲

烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间弗。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

®B装置的作用是。

②得到此结论，需要收集的实验证据有。

探窕二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成

分

【实验一】（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为

»ab段发生反应的化学方程式为o

②向B中滴加足量BaCL溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是

注液中溶质

（6）有一包臼色粉末，可能含有MgO、Mg（Oil）2、MgSO,中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液,

将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有

（7）由以上实验可知，酸的化学性质有。

7.（2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的

絮凝剂。

【进行实验】

I.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

II.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率

越高代表净化效果越好）。实验记录如下：

实验序号水样的体积/mL静置时间/min浊度去除率/%

加入絮凝剂溶液的体积/mL

①20002012.48

②200022076.54

③2000.32084.60

④2000.4564.45

⑤2000.41070.85

⑥2000.41581.04

⑦2000.42086.02

⑧2000.52088.15

⑨2000.6208649

【解释与结论】

中用玻璃棒搅拌的目的是。

（2）②中浊度去除率比①高的原因是o

（3）依据④〜⑦得出的结论是。

（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。

【反思与评价】

（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越

好”的结论，其证据是。

8.（2022广西桂林中考）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要

化工原料硫酸钠的流程图如下•

Na2cCh

废液30%稀硫酸H：0

jLt

।反应器i卜|操作①|»粗品,

I硫酸钠

HiS------2sCU精制硫酸钠

已知：I、粗品硫酸钠含少量&$0卜MgS0.t,CaSO„FeSO,等杂质。

II.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

IIL部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表(室温)

^离子

so；CO；

阳离

Na,溶溶

Ca2+微溶不溶

Mg>溶微溶

Fe2+溶不溶

(1)操作①名称是o

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是。

(3)泥渣的成分有MgCO”_____等。

(4)流程中可循环使用的物质是和。

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2s气体的化学方程式是一。

9.(2022广西桂林中考)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以''碱

石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

加入NaOH200~250℃

菽小雪|生石灰浓溶液,干燥>碱石灰H、,a(0H)2的分解温度是580a

NaOH受热不分解。

(1)煨烧石灰石发生反应的化学方程式是。

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列儿种：猜想1：Ca

（OH）2、NaOH

猜想2：CaCO3,Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCO3>NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCO:»Na2C03

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCk溶液呈中性）。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，烧杯底部有白色

猜想1不正确

充分搅拌后，静置固体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚献溶液溶液变红

猜想3正确，而猜

想4不正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCk溶液

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是。

（4）试剂X可选用（填字母序号）。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,加入

100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

活塞关闭时整个装置总质打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置

滤渣质量

量（仪器+药品）总质量（仪器+药品）

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。（6）该小组同学按上述

实验规范操作，测得样品中Na£03的质量分数偏小，原因是。

10.（2022广西梧州中考）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻

松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。

小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时

间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。

【提出问题1］产生的气体是什么？

【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na£O)。

【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。

猜想1：只有“；猜想2：；猜想3：既有“又有CO"

【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证:

ABCD

操作现象结论

检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、观察到B中_________,D中木猜想1正

C,向D中插入带火星的木条。条复燃。确。

【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有

复燃。该木条不复燃的原因是•

【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、

剥离、脱落•所以，使用茶垢清洁剂时，加入的水，效果更好。

【提出问题2］过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。

猜想1：只有附2«)3；

猜想2：只有NaOH；

猜想3：既有NazCCh又有NaOH。

【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)z溶液、CaCL溶液、酚酿

溶液、Ba液H)z溶液。

操作现象结论

步骤1：取少量溶液E,滴加____________。有气泡产生溶液中一定有Na2c。3,猜想2不正确。

步骤2：另取少量溶液E,滴加CaCL溶液至不再产生沉淀为无明显溶液中无NaOH,猜想3不正确，

止，向上层清液中加入_____。现象猜想1正确。

【交流与讨论】步骤2中选用CaCl?而不用Ca（0H）2的原因是。

【总结提升】

（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。

（2）过氧化钠（NazOD常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一

种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。

11.（2022湖南邵阳中考）（8分）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验

活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：氢氧化钠和碳酸钠

猜想三：只有碳酸钠

【实验探究】

实验方案实验现象结论

称取m克固体放入试管中，有白色沉淀产生猜想一不成立

加蒸储水完全溶解，然后滴

加足量的BaCh溶液

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。

实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若

猜想二成立，则n的取值范围是0<nV3二m。

106—

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是2NaOH+COkNa：£0“+HQ（用化学方程式表示），因此

实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

12.（2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。

部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（商）（春秋时代）

青铜时代

铁器时代工业革命

1•1、分

Fe

CuAI

化合态化令•态化合态

(FeO)

(CuO)23(Ale2O3)

1._|还原法（1825年）

电解法（1886年）

还原法再生铝。（20世纪初）

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的有关。

（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的一

性能好。

（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？

【猜想与假设】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

猜想二正确

【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充

分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为。

13.（2022湖南娄底中考）（12分）节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠

（Na202）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请

你协助完成以下问题。

［查阅资料］

I.2Na2O2+2H2O—4Na0H+021,反应放出热量

II.BaCL,CaCk溶液显中性，NazCQ,溶液显碱性

（1）同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因。

（2）将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，

残留固体中不含;同时有同学认为残留固体中可能含有NazCOs,请用化学方程式说明

理由。

（3）同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。

序号实验操作实验现象实验结论

i取少量滤液于试管中，滴加过量有白色沉淀产生滤液中溶质为Na£03

__________________溶液

ii将i所得混合液，静置，往上层清液

中滴加2〜3滴酚醺溶液

（4）部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说

明理由e

14.（2022湖南张家界中考）（4分）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的

气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。

查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na£03）和柠檬酸（C』hO7）。

（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，

柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

（3）碳酸不稳定，易分解。

［猜想与假设］

依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO”0八CO、也中的一种或儿种，但从安全角度考虑该气体中不可

能含有co和能

猜想一：该气体是C02

猜想二：该气体是。

猜想三：该气体是CO?和。2

［设计与实验］

实验序号实验操作实验现象

实验一气体----►=h澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水一事

实验二带火星的木条没有复燃

气体

根据上述实验现象分析判断猜想正确。

［反思与交流］

（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是。

（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。

乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对

甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠

檬酸，其理由是，

15.（2022湖南永州中考）（8分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

温度H.探究实验过程如图2：

取上层甭液

通入co,

甲

同白色浑浊

学

加入3mL水,

振藩

Ca(OH)2

粉末1g、%

逐浦加入

涌入2滴酚6k稀找酸.振藩一

I»•••

糖置.马五

二一红色耳一无色

斗粉红色

,一扮红邑请回答下列问题:

(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈

现色悬浊液。

(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入C02,观察到溶液变白色浑浊,

该白色浑浊是(填化学式)。

(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酿，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物

呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式

是o

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因是o

16.(2022辽宁盘锦中考)科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。

实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、

铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaA102)和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，

同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是(用化学方程式表示)。

(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回

答下列问题。

(3)操作I的名称是_____.

(4)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是o根据现象②③分析得出：固体B中一定含有

的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。

(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是。

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

17.(2022湖南株州中考)(12分)张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C

泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导

下进行了如下的探究：

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C(GHB)、碳酸氢钠(NaHC03)和柠檬

酸(C6HA)，柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO,、C0、&、0?中的一种或儿种，而乙同学还从

保健药品安全角度考虑，由于C0、4属于易燃易爆气体，且(填“C0”或"H」)有毒，所以不

可能含有C0和认为该气体只可能是CO?、中的一种或两种。【进行实验】丙同学将产生的气体通入

澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到

带火星的木条复燃。

【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中

肯定含有C0”此过程中反应的化学方程式为；由于同学的实验不能确定

该气体中是否含有0”理由是。根据有关资料和实验证明，该气体中

只含C02。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定

装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为:维C泡腾片2片•（每片维C泡腾片的质量为4.00g）,

盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。

浓NaOH溶液Vc泡腾片

测定泡腾片中NaHCCh含量的实睑装置（1）碳酸氢钠（NaHCOs）俗

称,可与酸反应产生二氧化碳。NaHCOs与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是；装置中干燥管b的作用

是,

（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为o

（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无

影响”）

18.（2022辽宁大连中考）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、

活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。

【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。

任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。

【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯

化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变

化，形成图像，如图所示。

（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是、。

（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外,

还可能与_______的特性有关.

任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。

【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。

(1)设计步骤

I、H的目的是__。固体B的成分是一。

(2)根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是。

【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参

加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。

19.(2022辽宁营口中考)同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你

来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

反应的化学方程式为；

(2)当观察到甲试管中溶液由恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；

(3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是；(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管

内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液

的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2C03

猜想二：NaCl>NaOH

猜想三：___________

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸®__________猜想一不成立

另取少量溶液于试管中，滴加少量②—③.猜想三成立

【反思拓展】

（5）小烧杯中的白色沉淀成分是（写化学式）。

20.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写

着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现

纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（0H）z中的一种或两种。你认为还可能有

【实验验证】

序号实验操作实验现象实验结论

实验取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁—，

样品中一定含有CaO

1试管外壁。试管底部有白色固体

实验将实验1中液体过滤，取少量滤液于试

滤液变浑浊

样品中一定含有Ca（0H）2

2管中，向其中通入一气体。

实验取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀

样品中含有你猜想的物质

3盐酸。

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（0H）2,样品中不一定含有Ca（0II）2。理由用化学方

程式表示为______。

【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（0H）2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实

验目的。

A.稀硝酸B.酚醐溶液C.碳酸钠溶液

（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。

21.（2022山东济宁中考）（4分）某工业废液中主要含有CuCL、NaCL为防止废液直接排放对环境造

成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：

B(1)步骤①选用的试剂是氢氧化

钠，采用的操作为过滤；

△

(2)步骤②发生反应的化学方程式为Cu(OH)2-CUO+H2O；

(3)步骤③发生的反应属于置换反应(填基本反应类型)•

22.(3分)某未知溶液中含有K+、NH,+、Fe3+,Cl-、SO,2->N(h-离子中的几种，为确定溶液中可能

含有的离子，进行以下实验探究：

(1)经观察，未知溶液呈浅黄色；

(2)取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味：

(3)另取少量未知溶液滴加Ba(N03)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

请分析实验过程，推断：

溶液中一定存在的离子有NH,+、Fes+、Cl-(填符号，下同)，可能存在的离子有K+、NQ,-,

一定不存在的离子是S0i2-。

23.(2022山东济宁中考)(6分)人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人

①呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，目的是检验人体呼出气体中含有水蒸

气：

△

②随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为2CU+0L2CU0；

③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有二氧化碳；

④E装置的作用是