2022届高考理科综合化学实战猜题卷（全国卷）含答案

2022届高考理科综合实战猜题卷全国卷版

理科综合化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是()

A.制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为NazSiOj

C.利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D.我国“硅一石墨烯一倍高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

8."八为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氢原子数为

B.7.8gNaQ?与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L纯酒精中含有一OH数为0.1NA

1

D.N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH=-92kJ-mol,若反应放出热量9.2kJ,则形成N—H键数为0.6治

9.化合物IV(ItOOH)是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物N的一种合成

路线如图所示。

下列说法错误的是)

A.由11生成III的反应类型为取代反应B.1I和IV均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.1molIV能与6molH,发生加成反应DJ能从碘水中萃取碘，有机相在上层

10.下列装置图和表述正确的是)

NaHCO,NajCOj

CaCOH%和

NH4cl固体

A.使用甲装置探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性B.使用乙装置实验室制取纯净氨气

C.使用丙装置制取并收集氯气D.使用丁装置验证SO2气体的相关性质

11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂,

结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为

22o下列叙述错误的是)

「xX1rww]-

\/,/

ZY

/\/■\!

XXLwW」

A.原子半径大小：Y>Z>W>XB.Z的氢化物可与W的氢化物反应

C.YW,中的原子均达到8电子稳定结构D.NaYX4是一种常用还原剂

12.酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法错误的是

)

A.Hg/HgO电极的电极反应式为40H--4e=O?T+2H2。

B.b膜是阳离子交换膜

C.生成Imol&O时，放出的电能与KOH和稀硫酸反应的中和热相等

D.改变H?SOJ容液或KOH溶液浓度，电压会发生变化

13.常温下向90mL蒸馈水中滴入10mL2molL'HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度《日）和温度随HA

溶液体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

38

20F.

T«、

O

E2

Y®

O

I4

X20.

(、1

H・

&

20.0

O24610

4HA（aq）］/mL

A.常温下K（HA）=2x10-7

B.。-6过程中温度升高是由于HA电离放热

C.在d点时加入4mLimol-L''的NaOH溶液时存在2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.cfd过程中水的电离程度逐渐减小

26.（14分）CaS是一种重要的工业原料•，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS,并探究其生成物，装

置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性KMnOq溶液反应，各装置对

气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

（1）实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是0

（2）碱石灰的主要成分为.

（3）已知反应中会产生SO”B装置中KMnO”溶液褪色，写出反应的离子方程式：

（4）能说明产物中有CO的实验现象是。

（5）通常选择固体原料在加热条件下制CaS,而不能在水溶液中制取CaS,请解释其原因：

（6）通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B

增重6.4g,装置C增重8.8g,装置E减少1.6g,则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为

。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的N-则CaS的化学计量数

（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”）。

27.（14分）苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：

△Hi=akJ•mol-1

①（g）（g）+H2（g）

h-1

②（g）（g）+2H?（g）AH2=kJ•mol

3H2（g）+[^J]（g）△HJ>0

（1）则反应③的为（用含公8的代数式表示），有利于提高上述反应③的平衡转化率的条

件是（填字母）。

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

（2）不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图甲所示。

0L,-------1-------1-------1-------1-------1

200250300350400450

tlX.

甲

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，/（填“大于”“小于”或“等于”）也。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C6H"的平衡转化率也升高，理由可能是o

向的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得，和的产率与和与（以物

（3）2Ll.OOmolC6H12C6HHC6H6

质的量分数计）随时间的变化关系如图乙所示。在8min时，反应体系内氢气的物质的量为mol

（忽略其他副反应）。0~8min内C6H6的平均化学反应速率为。反应③的化学平衡常数

K=（只代入数据即可，不需要计算结果）。

28.（15分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工

艺制备铁红和A1C1,-6H2。o

I.过滤广滤渣人洗涤、灼烧人»

矿石一酸浸一"氧化调节pH产工一►铁红

0滤液A------*―

可准滤液BAA1C1,6H2O

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金属离子

开始沉淀的pH2.23.7

沉淀完全的pH（c=L0xl（r5mi.匚）

o3.14.711.1

请回答下列问题：

（1）提高酸浸效率的措施（答出一种即可），最适合选择进行酸浸。

（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：,分多次添加双

氧水的目的是。

（3）调节pH的范围为。

（4）“洗涤”的操作是»

（5）由A1C13溶液制备AICI3-6凡0的操作步骤为o

（6）可循环使用的物质是（填名称）。

（7）若矿石叫kg,最后获得/n2kg&。3-6也0,则矿石中铝元素的含量为xlOO%»

35」选修3—物质结构与性质］（15分）

“天问一号''着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。银铢合金是制造喷气发动机的燃

烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铢Re,熔点仅次于鸨，是稀有金属之一，地壳中铢的

含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

（1）银原子价层电子表达式为,在元素周期表中，铢与镒在同族，铢在元素周期表中的位置

是«

（2）锌易形成高配位数的化合物如Re2（CO）1。，该配合物中（填元素符号）提供孤对电子与铢

成键，原因是,1molRezCOM中有mol配位键。

（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO_3Zn（OH）2］薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱

式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为,CO：的空间构型为（用文字

描述）。与co；-互为等电子体的分子是（写一种即可）。

（4）分子中碳原子的杂化类型为,CACH,比的熔点沸点

（填“高”或"低”），原因是.

（5）三氧化铢晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol,晶胞密度为6g/cm、，铢原子配位数为,

铢原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利

用率为（铢的原子半径为九pm,氧原子半径为6pm,列出计算式）。

36」选修5一有机化学基础］（15分）

中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发

现了一种蝗虫群聚信息素分子4VA（4-乙烯基苯甲醛）。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗

虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。

(1)B的结构简式为；CTD的反应类型为

(2)乙酸酊的结构简式为(CH3co)20,则B-C的化学方程式为

(3)C可以在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应生成D,对比合成路线中的反应条件，说明不选择

的主要原因_______________.

(4)C有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、

①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与FeCl：溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:1:2:6。

⑸H()是有机合成中重要的中间体，设计由1,3,5-三氯苯।制备H

的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)

7.答案：B

解析：钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，A正确；石英玻璃的主要成分为SiCh,B错误；利用化

石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C正

确；C、Si,Ge都位于元素周期表IVA族，都是主族元素，D正确。

8.答案：D

解析：也。?溶液中除了H?。?外，溶剂H?。中也含氢原子，故溶液中的氢原子数大于%人，A错误；Na2O,

与水的反应为歧化反应，2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2T,7.8gNa)。?与足量水反应，转移

的电子数为01NA，B错误；标准状况下，酒精为液态，C错误；反应放出热量9.2kJ,说明有0.2molNH,

生成，形成N—H键数为0.6NA，D正确。

9.答案:C

解析：由II生成HI的化学方程式为彳〈0-<+、人必*

COOHC1

八人）一<1「,^口+”0,该反应属于取代反应，A正确；II、W结构中苯环上均有-CH、，均可使酸

ClX/ri

O

性高镭酸钾溶液褪色，B正确；ImolIV中含有Imol碳碳双键、Imol段基、Imol苯环，故可以与5moiH,

发生加成反应，C错误；邻二甲苯与水不互溶且与碘不反应，碘在邻二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度

大，所以邻二甲苯可以作萃取剂，又因为邻二甲苯的密度小于水，因此有机相在上层，D正确。

10.答案：D

解析：甲装置中Na2cO3与NaHCO；的位置放反，A错误；实验室制取纯净氨气，试管口应塞一团干燥的

棉花，防止气体对流，B错误；浓盐酸与高镭酸钾反应，制取氯气，反应无需加热，C错误；使用丁装置

可制取SO?气体并验证其酸性与漂白性，D正确。

11.答案：C

解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H,A正确；NH3可

与HF反应，B正确；B居中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，NaBH4中H的化合价为-1,具有还

原性，是一种常用还原剂，D正确。

12.答案：C

解析：由题给信息可知该原电池总反应为H++OH-也0,是氧化剂，所以通入的Hg/Hg2sO4电

极为正极，得到电子，电极反应式为O?+4e+4H=2H,O,Hg/HgO电极为负极，失去电子，电极反

应式为4OH-4e--O?T+2H为保证溶液呈电中性，正极需要补充阳离子，负极需要补充阴离子，

中间室K+向正极（右）移动，SO；向负极（左）移动，因此b膜是阳离子交换膜，a膜是阴离子交换膜。

综上，A和B正确；原电池的能量转化率无法达到100%,所以生成Imol^O时，酸碱中和反应放出的热

量与放出的电能不相等，C错误；H2sO4溶液或KOH溶液的浓度发生变化，会分别导致在正极得电子

的能力和OPT在负极失电子的能力发生变化，进而导致电压发生变化，D正确。

13.答案:B

解析：由图中信息可知向90mL蒸储水中滴入10mL2molL'HA溶液后，溶液中c（H*）=2xIO"4mol-L1,

此时HA溶液的浓度为0.2mol-U,结合电离平衡常数的表达式可以计算出（（HAX2X10-7,A正确；由

于HA为弱酸,电离时要吸热，但是HA电离出的A-水解时放出的热量大于HA电离时吸收的热量，故a1匕

过程中温度会升高，B错误；在d点时蒸僧水中已经加入4mL2.0mol-LiHA,此时加入4mLiOmol-L」的

NaOH溶液，所得溶液中存在等物质的量的HA和NaA,结合物料守恒关系可知溶液中存在

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,C正确；cfd过程中HA电离出的c（H*）逐渐增大，则水的电离程度逐渐减

小，D正确。

26.答案：（1）将装置中的空气排尽，以免干扰实验（1分）

（2）CaO和NaOH（2分）

2++

（3）2MnO4+5SO2+2H,O^2Mn+5SO^+4H（3分）

（4）装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊（2分）

（5）CaS遇水会发生水解（2分）

局温人4人

（6）2CaSO4+3C-CaS+CaO+SO2T+2CO2T+COT（3分）无法确定（1分）

解析：装置A发生反应，产物SO2进入装置B与酸性高镒酸钾溶液反应，反应的离子方程式为

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；-+4H,用装置C的澄清石灰水证明并除去产物CO?,经碱石灰

干燥，产物CO气体还原CuO得到Cu和CO?,观察到装置E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊。

（1）先通一段时间的氮气是为了将装置中的空气排尽，以免空气干扰实验。

（2）碱石灰是混合物，其主要成分为CaO和NaOH。

（3）产物SO,进入装置B与酸性高镭酸钾溶液反应，反应的离子方程式为

2+

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO：+4H+。

（4）观察到装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊，才可以证明产物中有CO。

（5）CaS与水反应，根据CaS的组成进而判断CaS遇水会发生水解，故不能在溶液中制备CaS。

（6）装置B增重的质量为SO?的质量，装置C增重的质量为CO?的质量，装置E减轻的质量是参加反应

A64XR

的CuO中氧的质量，CuO+CO=Cu+CO2,可得"（SOj=卷mol=0.1mol,«（CO2）=mol=0.2mol,

"（CO）=gmol=0.1mol,三种气体的化学计量数之比为1:2:1,根据化合价升降守恒配平化学方程式：

1O

高温*小小

2CaSO4+3C—CaS+CaO+SO2T+2CO2T+COT；若反应后不通入N?,导致有产物气体滞留在装置中，

不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道各种气体具体偏低多少，故CaS的化学

计量数无法确定。

27.答案：（1）（tz+^kJmor1（2分）C（2分）

（2）①大于（1分）②升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即

可，2分）

（3）2.34（2分）0.0475molL'min1（2分）l/7x°.38（3分）

0.09

解析：（1）根据盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，则反应③的A/f,=（a+b）kJ・molT。反应③为吸

热且气体体积增大的反应，为了提高反应③的平衡转化率，可在高温低压条件下进行该反应，故选C。

（2）①结合图甲可知，未达到新平衡之前，在压强相同时，升高温度平衡始终正向移动，则庭〉也。②

既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，说明平衡也能正向移动。由反应③为吸热且气体体

积增大的反应可知，这可能是因为升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。

（3）结合图乙可知，在8min时测得Ce/和C6H$的产率分别为天=0.06和超=0.76,设达到平衡时C6HHl

转化了xmol,C6H6转化了ymol,列出三段式：

C38）^^（g）4-Hz（g）

起始/mol100

转化/molxxx

平衡/mol1一1xx

（g）^=^[^jj（g）+2H2（g）

起始/molx0x

转化/molyy2y

平衡/molx—yyx~\~2y

x-y=0.06,y=0.76,角影导x=0.82,贝制质+2y=0.82+0.76x2=2.34mol。C6H的平均

11

化学反应速率为°-76mol.=o.0475mol-r-min»平衡时c（C6Hp）=0.09mol-L\C（C6H6）=0.38molL~\

2Lx8min

C（H,）=1.17molL-',所以反应③的化学平衡常数为K=>"'X。

v70.09

28.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐酸（1分）

2+t3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢

分解而损耗（1分）

（3）3.1<pH<3.7（2分）

（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸镯水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次（2分）

（5）在AlCh溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3分）

（6）盐酸（1分）

（7）（2分）

161叫

解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后制得

A1C13-6H2。可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。

（2）题目给出氧化用到双氧水，此步骤是将Fe?+氧化成Fe",相应离子方程式为

2++5+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,0；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成

过氧化氢分解而损耗。

（3）分析流程图可知调节pH的目的是使Fe?+转化为沉淀，而A产不转化为沉淀，故调节pH的范围是

3.1<pH<3.7o

（4）Fe（OH）3不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸储水至刚好没过沉淀，待水自然流下后

重复以上操作2~3次。

（5）A产结晶时会水解生成A1（OH）3,故需在AlCb溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥。

（6）从滤液B获得AICLGH?。可知，会有HC1剩余，故可循环的物质为盐酸。

（7）A1C1,-6H,O中含AI的质量为吗xlO'gx27g/mol,则矿石中铝元素的含量：

241.5g/mol

27g/mol

gxlO3gx

241.5g/mol1

xlOO%=——2-xlOO%o

xlO3g161见

35.答案：（1）3ds4s2（1分）第六周期第VIIB族（1分）

（2）C（1分）C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键（1分）10

（1分）

（3）0、C、H（或0>C>H）（1分）平面三角形（1分）SO,（或BF，、BC1,）（1分）

（4）sp2、sp?（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在

氢键（1分）

9MA（或+3码Xi。-。

（5）6（1分）八面体（1分）-------------------xlOO%（2分）

M

解析：（1）Ni原子序数为28,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,过渡

金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即银原子的价层电子表示式为3dli4s2；铳是25号元素,

在第VDB族，根据元素周期表的排布规律，铢在第六周期VDB族。

（2）根据CO的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电

子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10moi

配位键。

（3）碱式碳酸锌中的非金属元素为C、0、H,根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，

一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为0、C、H；CO：空间构型为平面三角形，CO1是4原子24

价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有NO；、BO，、B^、SOrBC1,,其中B月、SO、、BC1,为分子。

（4）甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是sp2杂化，甲基碳原子是sp?杂化；甲苯和苯胺都

是分子晶体，且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可

以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。

（5）根据物质的名称可知晶胞的化学式ReO、，则Re与0的个数比为1:3,顶点的是镶原子，棱中心的是

0,离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个锌原子的上下左右前后

都有一个等距的氧原子，故铢原子的配位数为6；铢原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可

得晶胞的体积是丫=*一cm11个晶胞中有1个Re和3个0,二者的原子半径分别为&pm和^pm,

N^b

阿伏加德罗常数值为乂，，则ReO,晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

/4+3班xIO』:nbN、4+3小）x10血

--------------xl00%=^------------------xlOO%o

MM

bN

OCH3

36.答案：（1）J（2分）还原反应（2分）

0

OCH3V

⑵6（CH,C0）2（）多中+CH,C00H（2分）

OCH,

（3）苯环也可