2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练七化学反应中的能量变化

选择题专项训练七化学反响中的能量变化1.以下说法中不正确的选项是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳固C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混淆,放出的热量大于57.3kJD.反响H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ·mol-1,说明在同样条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量2.在25℃、101kPa时一些烷烃的焚烧热以下表:化合物焚烧热H/(kJ·mol-1)化合物焚烧热H/(kJ·mol-1)甲烷-890.31正丁烷-2878.0乙烷-1559.8异丁烷-2869.6丙烷-2219.9异戊烷-3531.3以下说法正确的选项是()A.热稳固性:正丁烷>异丁烷B.正戊烷的焚烧热H大概是-3540kJ·mol-1C.乙烷焚烧的热化学方程式为6222O(g)H=-1559.8kJ·mol-12CH(g)+7O(g)4CO(g)+6HD.在25℃、101kPa下,1g甲烷完整焚烧放出的热量为890.31kJ3.已知以下两个热化学方程式:22H=-571.6kJ·mol-12H(g)+O(g)2HO(l)38222H=-2220kJ·mol-1CH(g)+5O(g)3CO(g)+4HO(l)实验测得氢气和丙烷的混淆气体共0.5mol,完整焚烧时放出热量723.2kJ,则混淆气体中氢气和丙烷的体积比约为()A.1∶3B.2∶3C.3∶2D.3∶14.在必定条件下,已知3222H=akJ·mol-1:CHOH(g)+O(g)CO(g)+2HO(g)42(g)22O(g)H=bkJ·mol-1CH(g)+2OCO(g)+2H则以下表达正确的选项是()A.C—H键键长小于H—H键B.甲烷的焚烧热-1H=bkJ·molC.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(a-b)kJ·mol-1D.同样条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完整焚烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为ckJ,则该混淆物中甲醇的物质的量为mol5.标准情况下,气态分子断开1mol化学键所耗费的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)H=-485kJ·mol-1222H=+485kJ·mol-1B.HO(g)H(g)+O(g)222H=+485kJ·mol-1C.2H(g)+O(g)2HO(g)222H=-485kJ·mol-1D.2H(g)+O(g)2HO(g)6.以下各组热化学方程式中,化学反响的H前者大于后者的是()①C(s)+O(g)CO(g)H221C(s)+O2(g)CO(g)H2②S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4③H2(g)+O2(g)H2O(l)H52H(g)+O2(g)2H2O(l)H6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.①B.④C.②③④D.①②③7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),反响过程中的能量变化曲线以下图,以下说法不正确的选项是( )A.门路Ⅱ与门路Ⅰ对比,可能是加入了二氧化锰B.2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C.其余条件同样,产生同样量氧气时放出的热量:门路Ⅰ大于门路ⅡD.其余条件同样,产生同样量氧气耗时:门路Ⅰ大于门路Ⅱ8.(2018云南昆明模拟)已知:221-1①C(s)+O(g)CO(g)H=-394kJ·mol2222-1②H(g)+O(g)HO(g)H=-242kJ·mol③2CH(g)+5O2(g)4CO(g)+2HO(g)2222H3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H(g)CH(g)H2224以下说法正确的选项是()A.反响①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.由反响②可知1mol液态水分解所汲取的热量为242kJC.反响③表示C2H2焚烧热的热化学方程式D.4=21+2-3HHHH参照答案2选择题专项训练七化学反响中的能量变化1.A分析等质量的硫蒸气转变为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完整焚烧放出的热量更多,A项错误;石墨转变为金刚石为吸热反响,石墨能量较低更稳固,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大批的热,C项正确;H(g)+F(g)2HF(g)为放热反响,反响物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。222.B分析由表格中的数据可知,异丁烷的焚烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳固性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的焚烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的焚烧热数值小,所以正戊烷的焚烧热数值应略大于3531.3,B项正确;依据乙烷焚烧热的含义:完整焚烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1559.8kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)2CO(g)+3H2O(l)H=-1559.8kJ·mol-1,C项错误;1mol甲烷完整焚烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31kJ的热量,D项错误。3.B分析设氢气xmol,则丙烷(0.5-x)mol,由焚烧总能量Q列式得+(0.5-x)×2220=723.2,x=0.2,即氢气0.2mol,丙烷0.3mol,同样条件下气体体积之比=物质的量之比,B项正确。4.C分析碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;焚烧热应生成H2O(l),B项错误;依据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为xmol、2xmol,则有2,解得x=,D项错误。c=ax+bx5.D分析1mol的气态水分解产生1mol的氢气和mol的氧气的能量变化是(2×463-436-×495)kJ=+242.5kJ。所以热化学方程式为H2O(g)H2(g)+O2(g)=+242.5kJ·mol-1,A、B两项均H错误;假如2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是+485kJ,则热化学22(g)2=-485kJ-1,C项错误,D项正确。·H6.C分析①C(s)+O(g)CO(g)HC(s)+O(g)CO(g)HCO(g)+O(g)CO(g)2212222,1=2+H且三者均小于0,故1<2,①错误;②S(s)+O2(g)SO2(g)3HHHHHHS(g)+O(g)SO(g)HS(s)S(g)>0且H=H+,H、H小于0,故2243434H3>H4,②正确;③H2(g)+O2(g)H2O(l)H52H(g)+O(g)2HO(l)H,H=,且二者小于0,故H>H,③正确;④H>0,H<0,故226565678前者大于后者,④正确。7.C分析加入催化剂降低反响所需的活化能,A项正确;从图中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)<0为放热反响,2molHO(l)的总能量高于2molHO(l)和1molO(g)的总能量,B项正确;加2222入催化剂能加速反响速率,不改变反响的热效应,C项错误,D项正确。8.D分析1molC参加反响①,放出热量394kJ