初中化学《复分解反应的应用》专项训练题

复分解反应的应用知识点一、离子共存1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-2、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na+CO32-H+C、Na+K+CO32-Cl-D、SO42-OH-K+NH4+3、小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是()A、NaNO3AlCl3HClZnSO4B、NH4ClK2SO4KOHNa2CO3C、K2CO3NaClKNO3H2SO4D、BaCl2HClCaCl2NH3·H2O4、小滨对无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A、HCl、NaOH、Na2SO4B、KNO3、ZnCl2、FeCl2C、AgNO3、H2SO4、NaClD、NaOH、Na2CO3、NaCl5、下列各组离子能在pH＝2的溶液中大量共存的是()A、Ba2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B、K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)C、Zn2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)D、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－6、下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、CO32-B、H+、Cu2+、NO3-C、NH4+、Fe3+、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-7、下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH8、以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 ()A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOHC.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO39、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na+、CO32﹣、SO42﹣ B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C.Cl-、CO32﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、Cl-10、某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。（1）甲厂废水中定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。11、某实验废液中可能含有Cl-、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种为确定废液中存在的离子,进行了下面实验①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答:(1)废液中一定含有的离子是；可能含有的离子是;(2)有同学认为实验③可以省略,理由是12、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A．可能含CuSO4和Na2CO3 B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO413、今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ C．可能不存在Na+ D．一定不存在Cl﹣知识点二、酸碱盐之间的鉴别14、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO415、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A．CuSO4、NaOH、KNO3B．FeCl3、AgNO3、NaNO3C．Na2CO3、HCl、BaCl2D．CaCl2、K2CO3、NaCl16、不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaCl、MgCl2、Ba(NO3)217、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为()A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液18、为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:(1)A与B混合无明显现象;(2)A与C混合后产生白色沉淀;(3)B与C混合后产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是()A.Na2CO3、CaCl2、稀盐酸B.CaCl2、Na2CO3、稀盐酸C.CaCl2、稀盐酸、Na2CO3D.稀盐酸、CaCl2、Na2CO3知识点三、综合分析19、在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：（1）实验中，观察到的现象为开始之后；（2）实验中发生的中和反应的化学方程式：；（3）反应后的溶液中溶质有种；（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有．20、课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得其pH为12．[提出问题]：废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和．[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣乙同学：另外，可能还含有Ba2+丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是．[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论21、化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是（写一个）。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，（合理即可）（指示剂除外）（合理即可）①有CO32﹣，无Ca2+②有OH﹣【反思与评价】（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是（合理即可）。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量（合理即可）进行处理后再排放。知识点四、综合分析22、有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示．若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%．求：（1）A点溶液的溶质化学式为；（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为g．（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）23