20192020学年高中化学第3章第3节第1课时盐类的水解练习含解析新人教版选修4doc

第1课时盐类的水解课后篇稳固提高基础稳固1.(2018浙江考试,4)以下物质溶于水后溶液显酸性的是( )分析A选项,氯化钾溶于水呈中性,因此错误;B选项,氧化钠与水反响生成氢氧化钠,溶液呈碱性,因此错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,因此正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,因此错误。答案C2.化学与生活、生产亲密有关。以下生活、生产中使用的化学品的溶液可以使pH试纸变蓝,且原由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱分析可以使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案D3.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b分析NaOH克制水的电离,因此由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促使了水的电离,因此由水电离出的c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。答案B4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(A.2B.小于2C.大于2D.分析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于

)

2。但在实质

Na2S

溶液中

,S2-简单水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,因此c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。答案C5.对水的电离均衡不产生影响的粒子是( )分析A项中HCl溶于水电离出H+,克制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-联合生成Fe(OH)3,促使水的电离;C项中Cl-对水的电离均衡无影响;CH3COO-属于弱酸根离子,会联合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,进而促使水的电离。答案C6.以下物质的水溶液中,呈碱性的是( )C.NH4ClD.KAl(SO4)2分析A为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性水解使溶液呈酸性;D为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选A。答案A7.以下溶液:①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol·L-1,其pH

;C为弱碱强酸盐由大到小摆列次序

,为(

)A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④分析同样浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大次序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小摆列次序为③④⑤⑥①②,选A。答案A8.以下对于盐类水解反响的说法中正确的选项是( )A.溶液呈中性的盐必定是强酸与强碱反响生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液必定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为+2H2OH2S+2OH-分析溶液呈中性的盐不必定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不必定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱电离程度的相对大小,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D错误,选C。答案C9.室温下,0.5mol·L-1同样体积的以下四种溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,此中所含阳离子数由多到少的次序是( )A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③分析因为电解质在水中以电离为主,水解是极其轻微的,因此四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3假如只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,致使其溶液中阳离子数增加,应选出D项。答案D10.以下离子方程式中

,属于水解反响的是

(

)A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+分析选项A、B、D表示的都是电离。答案C能力提高11.以下表示水解的离子方程式正确的选项是

(

)A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OHB.N+H2ONH4OH+H+

-C.S2-+2H2OH2S+2OH

-D.HC+H2OH3O++C分析CH3COO-水解显碱性

,A

正确;N水解生成

NH3·H2O,B错误;S2-

分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步错误。答案A

:HS

-+H2OH2S+OH-,C

错误;HC+H2OH3O++C

是电离方程式,D12.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的散布分数δ随以下有关LiH2PO4溶液的表达正确的选项是( )

,LiH2PO4溶液的pH随c初始pH的变化如图2所示[δ=]。图

1图

2A.溶液中存在3个均衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH显然变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解

Li2CO3,当

pH

达到

4.66时,H3PO4

几乎所有转化为

LiH2PO4分析LiH2PO4溶液中存在H2P、HP两种粒子的电离均衡和水解均衡,还有水的电离均衡、H3PO4的电离均衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B项错误;依据图1可知,随c初始(H2P)增大,溶液的pH并无显然减小,C项错误;依据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎所有转变为H2P或LiH2PO4,D项正确。答案D13.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混淆,混淆液的pH=6。(1)写出生成的正盐的分子式:。?(2)该盐中存在着必定水解的离子,该离子的水解方程式为。?(3)简述该混淆液呈酸性的原由:?。?分析(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完整反响生成的盐,A显-n价,B显+m价,因此正盐为BnAm。(2)若为强酸、强碱,二者恰巧反响生成的盐不水解,溶液呈中性,不切合;若为弱碱、强酸,则等体积混淆时,碱过度许多,混淆液应呈碱性,不切合,因此应为弱酸、强碱混淆,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过度,电离出H+。答案(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过度的弱酸进一步电离出H+14.25℃时,假如取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混淆(混淆后溶液体积的变化不计),测得混淆溶液的pH=8,试回答以下问题:混淆溶液的pH=8的原由(用离子方程式表示):;?(2)混淆溶液中由水电离出的c(H+)(填“<”“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);?已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推测(NH4)2CO3溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7;?将同样温度下同样浓度的五种溶液:①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(N)由大到小的次序摆列

(填序号)。?分析(1)等量的HA与NaOH混淆,恰巧完整反响生成盐NaA,因为溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)因为生成的盐能水解,因此促使了水的电离,而NaOH克制水的电离,因此为“>”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度同样,又由HA溶液加到Na2C