2017高考理综化学试验冲刺题

鲲鹏志在九万里蓄势乘风凌云飞2017届高三年级荣誉班综合练一综合实验2.硫酸亚铁铵［NH42FeSO426H2O］是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。⑴甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。①装置B仪器名称是所放试剂是,②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有(写化学式)。1.在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答:(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO.和SO.。足盘NuOH匕5和足量HCI和混合容液H.CL混的酒H溶液F(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。该气体发生装置的优点是 。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验:a.如图2所示，向分液漏斗C中加入约20a.如图2所示，向分液漏斗C中加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的住上口;目的是b.<C放入B中，水浴加热(70℃)一段时间;②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有;G中发生反应的离子方程式为cc.迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。⑶丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热，一段时间后检验其固体产物，请设②图3②图3中产生喷泉的原理是3.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，①为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是计实验证明：此固体产物不含二价铁:」粗品操作III」粗品操作III.精品蒿燥碎育干剪乙触

操作I熔点为156〜157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺:,残渣请回答下列问题:⑴对青蒿进行干燥剪碎的目的是TOC\o"1-5"\h\z（2）操作［的名称是 ，操作n名称是 。⑶用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:①装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2TOC\o"1-5"\h\z青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚欧的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相似的性质。B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖E.澳乙烷4.某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。⑴请你根据所学的知识分析生成的气体可能为 和（填化学式）。（2）①请你设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：。②实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是 。③实验中0.2mol-L-1氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因：⑶该小组同学对实验中产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的假设。假设一：。假设二：是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。实验探究选用了三种溶液：氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液。这三种溶液分别和镁粉进A.乙醇A.乙醇实验过程实验一：镁与0.2mol-L-1氯化铵溶液反应实验现象反应明显，有气泡产生实验图像欢仁r—o im 2而时间（秒）实验二：镁与一定浓度的盐酸反应反应不明显，几乎没有气泡产生

实验结果分析：①上述探究实验二选用的盐酸为(填字母)。a.1mol-L-1 b.pH=1.0c.0.2mol-L-1 d.pH=5.90②通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论？实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃馏分。实验一：制备NaClO实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)5.肌是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合期(N2H/H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na,CO3+N2H4-H2O+NaCl(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)。A.容量瓶 B.烧杯C.烧瓶 D.玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。⑶因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol-L-1盐酸、酚欧试液(4)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。CO(NH2)2溶液NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是 。反之可能发生的反应是 实验三：测定馏分中水合肌的含量。称取馏分5.0008，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移取25.00mL,用0.1000mol.L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4-H2O+2I2===N2f+4Hl+H2O)(5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肌(N2H/H2O)的质量分数为.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学兴趣小组的同学对含氰化物的废水处理进行研究。I.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为一3价)，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II.实验验证：破坏性处理CN-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下:稀一硫酸步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a,使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。步骤5：打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量吗［实验前干燥管I(含碱石灰)的质量mJ。回答下列问题：⑴在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。I.实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2-饱和H2sO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂［我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量W0.25g/L］。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2sO3。设计如图实验：1滴品红溶液 1滴饱和 1滴品红溶液，亚硫酸溶液0疆萨小江品红飘1聂%红色不褪去 红色不褪去 红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为。.实验方案二(2)完成步骤3：。⑶丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 。(2)完成步骤3：。⑶丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 。(4)干燥管I的作用是 。(5)请简要说明实验中通入N2的目的是⑴装置B中试剂X是一一，装置D中盛放NaOH溶液的作用是。可优化为 (2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为，发生反应的离子方程式是 。.实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电解。(1)M极发生的电极反应式为 。(2)若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L。(已知：1个e-所带电量为1.6X10-19C)(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为 改进后的优点是 。(3)设计实验证明：①AlCl3能够水解：。质子交换膜8.氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备AlCl3质子交换膜8.氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备AlCl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发△生的反应为2NaCl+H2so4(浓)====£HClT+Na2so4。装置C中所盛装的试剂是 ,点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为 。装置F的作用是 。安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B中滴加浓硫酸；②点燃B处酒精灯；③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为 (填序号)。参考答案：1、(1)实现随开随用、随关随停的目的；控制NO的生成量，以减少污染(答案合理即可)(2)①滴有酚欧的水溶液②C中NH3溶于水，导致C内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入分液漏斗中，形成喷泉。2、答案(1)①干燥管碱石灰②溶液由无色变为红色NH3(2)①D、H、E、G、F排尽装置中的空气(或O2)，防止对SO2的验证产生干扰 ②SO3SO2+H2O2+Ba2+===BaSQ；+2H+⑶取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色(或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入K3［FeCN6］溶液，不产生蓝色沉淀)3、答案(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2)过滤蒸馏⑶①无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置③C15H22O5(4)CE⑶是氯化铵溶液中的氢离子造成的①d②pH相同的盐酸与镁粉几乎不反应，说明不是氢离子的作用；而同浓度且呈中性的醋酸铵与镁粉反应，说明主要是铵根离子的作用(其他合理答案也可)5、答案(1)BD(2)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O⑶取一定量锥形瓶内的混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2〜3滴酚欧试液，用0.1000mol-L-1盐酸滴定，重复上述操作2〜3次(4)B如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肌会被次氯酸钠氧化；N2H4-H2O+2NaClO===N>T+3H2O+2NaCl(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应(6)9%6、［标准答案］(1)2CNO-+6ClO-+8H+===2CQf+N2f+3Cl2f+4H2O(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分)除去Cl2(2分)(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减小误差(2分)(6)80%(3分)4、答案(1)H2NH3(2)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成(或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气，答案合理即可)②因为气温低于25℃时，Kw小于1.0X10-14,纯水的pH略大于7@NH++H2O=NH3-H2O+H+7、［答案］I.(1)SO2(g)=SO2(aq)、SO2+H2O=H2sO3、H2SO3=H++HSO-、HSO-=H++SO1(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亚