2020-2021高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案

222222222222223222222020-2021考化学化还原应-典压轴附详答案一、高化学氧化还反应1．2

是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验置如图所示。2已知：熔-℃沸点11℃、

HO2

沸点150℃A的化学方程式：

2NaClOOH2H32(1)

放入仪器A中仪器中的品_写学。果仪器成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现_________。(2)C装有明显缺陷，请绘出合理的装置标明气流方向。(3)向A装中通入空气，其作用是赶出

，然后通过

再到D中应。通空气不能过快的原因是__________，空也不能过慢原因__________(4)冰浴冷却的目的_。a.低NaClO的解度2

减少

HO22

的分解

c.使ClO

变为液态

加反应速率(5)写D中生反应的化学方程式，

HO22

在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉

ag2

则有_________

电子转移。【答案】O液无法顺利滴落

空气流速快时，ClO不被充分吸收空流速过慢时，ClO不及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO+H+2NaOH=2NaClO+O↑+2H还剂a/17【解析】【分析】氯酸钠NaClO)在性条件下与过氧化氢生二氧化氯ClO与氢氧化钠溶液和过氧化发生氧化还原反应生成NaClO，的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过洗涤得到晶体NaClO•3HO。【详解】

2222222223336222222222233362324323232(1)

放入仪器A中仪器B中药是O，器B为液漏斗，其目的平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实中C的用是防止倒吸，置图为：；

装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装(3)向A装中通入空气，其作用是赶出ClO2

，然后通过C再D中应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，不被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢2时，ClO2

不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解所以冰水浴冷却的目的是：降低2

的溶解度、减少

HO22

的分解，由于ClO

的沸点较低，所以还能使

变为液态，方便使用；(5)写D中生反应的化学方程式为：2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO

HO2

在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：

HO2

-

，若在反应中消耗掉ag2

，则转移的电子的物质的量为2×ag/(34g·mol-1。2．碳酸亚铁可用于制备补血剂某研究小组制备了FeCO，并对FeCO的性质和应用进行了探究。已：①FeCO是白色固体，难溶于水+6SCNFe(SCN)4(无).FeCO3实验：

的制取（夹持装置略）装置C中向NaCO溶（＝）入一段时间至其pH为7滴加一定量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO固。(1)试a是。(2)向NaCO溶通入CO的的是_____(3)C装置中制取FeCO的子方程式为。(4)有学认为C中现白色沉淀之后应继续通，认为是否合理并说明理由________。.FeCO3

的性质探究

2233324432332223323362233223322344363332233324432332223323362233223322344363333322332322233332实验ii实验iii(5)对实和，出的实验结论是。(6)依实的象，写出加入10%HO溶液的离子方程_____。.FeCO3

的应用(7)FeCO溶乳酸CHCH(OH)COOH］制得可溶性乳酸亚铁[CHCH(OH)COO]，相对分子质量为234）血剂。测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补剂，用酸性溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的溶，则乳酸亚铁在血剂中的质量分数_____，数值异常的原因（考虑操不当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和NaHCO溶降溶液中浓度，防止生成Fe(OH)2HCO-

+Fe=FeCO↓+CO↑+HO不合理，会FeCO反生成Fe(HCO或合理，排出氧气的影响Fe2+与SCN的络(或合会进FeCO固的溶解或固体在溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)4-+3H=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN或2++12SCN-

=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)或6Fe+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe

乳根中的羟基被KMnO氧，也消耗了【解析】【分析】I.装中酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置中，向碳酸钠溶(通一段时间二氧化碳至其pH为，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO；II.(5)据

Fe(SCN)4-析在两不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实ii中液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化溶液后有Fe(OH)和Fe(SCN)生；(7)FeCO溶乳酸CHCH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I.装置A中制取的CO中混有，除去CO中有的HCl，中装的试剂a应饱和溶，故答案为：饱和NaHCO溶；(2)向NaCO溶中通入CO的的是利用CO和反应生成的NaHCO，提高溶液中HCO-

的浓度，抑制CO2-的水解，降低溶液中OH

的浓度，防止生成Fe(OH)，答案为：

22323433322332232322232332633333622332233223223234333223322323222323326333336223322332236223322332233324324442442424424244降低溶液中OH浓，防止生成；(3)装中向NaCO溶液pH=11.9)入一段时间CO至pH为，此时溶液溶质主要为，滴加FeSO溶液，有FeCO沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO-+Fe=FeCO↓+CO↑+H，故答案为：2HCO-

+Fe2+=FeCO↓+CO↑+HO(4)FeCO沉能溶解在的溶液中，生成可溶于水的)，低物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO，者：出白色沉淀之后继续通CO，可防止空气中氧气氧化FeCO，提高产物的纯度，答案为：不合理CO会和反应生成Fe(HCO合理，排出氧气的影)；.(5)通对比实验和，可知与SCN

的络合生成可溶于水的Fe(SCN)4-

，会促进FeCO固的溶解，故答案为与SCN的合或合会进FeCO固体的溶解或FeCO固在KSCN溶液中的溶解性比溶中大；(6)依实的象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%过氧化氢溶液后，有Fe(OH)和Fe(SCN)生，发生反应的离子方程式为4-+3H=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN-2++12SCN-=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)或6Fe2++3H=2Fe(OH)↓+4Fe3+；故答案为：4-O=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN或2++3HO+12SCN-=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)或6Fe+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe3+；

或.(7)FeCO3

溶于乳酸［］制得可溶性乳酸亚铁[CHCH(OH)COO]Fe补血剂，可得关系式MnO~5[CHCH(OH)COO]，则乳酸亚铁的物质的量为，则乳酸亚铁质量分数

，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于，故答案为117%；乳酸根中的羟基被KMnO氧，也消耗了。3．硫酸亚铁铵的化学式为NH）SO•FeSO•6H，品名为莫尔盐，由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃（）SOFeSO·7HO（）SO•FeSO

1073.020.017.2

2075.426.521.6

3078.032.928.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

23444444242444234444442424442444试回答下列问题：（）骤1中入10CO溶液的主要作用是__________；应中铁屑过量是了______（）骤3需趁热过滤，原因_。（）步骤4到尔盐，必须进行的操作依次_，析出的晶体常用_______洗。（）莫尔盐饱和溶液中有水20克，当温度从℃降至10，最多析出莫尔盐的质量是（填编号）。A2.18g大2.18gC小2.18gD无确定（二）称取质量为1.96g的尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性溶进行滴定。（）知-

被还原为2+，试写出该滴定反应的离子方程____。（）断该反到达滴定终点的现象____________（）设到达定终点时，用去V酸KMnO溶，则该酸性KMnO溶的浓度为_______mol/L。【答案】除铁屑表面的油污还氧化生成的3+，证2+稳定、纯净地存在，少产物中的3+质FeSO在温度低时溶解度较小，如果不趁热过就会有FeSO·O析过滤、洗涤无水酒精或冰水+MnO-

+8H+→+Mn2+O加入最后一滴KMnO溶紫红色不褪，且半分钟内不褪色【解析】【分析】（一）1）酸钠水解显碱性；（）在度低时溶解度较小；（）缩结晶需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（）（NH）SOFeSO在30和℃溶解度分别为28.1g和17.2g；（二）1）-

将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn；（）锰酸钾身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（）据亚铁子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。【详解】（一）1）酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe可还原氧化生成的Fe3+，减少产物中的杂，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的3+，保证Fe稳、纯净地存在，减少

42442424442442424244242222234234244242444244242424424222223423222产物中的杂质；（）果不趁过滤就会有FeSO·7H析，故答案为FeSO在度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO·7HO析出；（）缩结晶需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（）（NH）SOFeSO在30和℃溶解度分别为28.1g和17.2g，若溶剂为100g水，冷却析出，水20g析出2.18g，酸亚铁铵的化学式为）SOFeSO·6HO含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为：；（二）1）应的离子方程式5Fe2+-

+8H→5Fe+Mn2++4H，答案为：2+-

→5Fe2++4H；（）锰酸钾身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；（）硫酸亚铵晶体的物质的量

m

=

g

，据子守恒则亚铁离子的物质的量为，应5Fe2++MnO-

+8H=5Fe3++Mn+4H，则～-，所以高锰酸钾的物质的量为，c=1。

n

=

mol=mol/L，答案为：3VLV4．二氧化氯ClO)具强氧化性，在工业上常用作水处理、漂白剂ClO是种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某究小组欲用以下三种方案制备ClO，答下列问题：（）黄铁矿FeS)、酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO，铁矿中硫元素在酸性条件下被ClO-

氧化成SO，写出制备ClO的离子方程_。（）过氧化作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO制备，将制得的ClO用于处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装夹装置略如所示。①装置的名称__装置C的用__②反应容器B应于30℃左右的水浴中，目的。③通入氮气的主要作用有3个一是可以起到搅拌作用，二是有利于将排出，三是

2242322232422222222222234223224232223242222222222223422324222222222232__。理含CN

水子方程式_装置E的作_。（3）化钠电解法是一种可靠工业生产ClO的法。①用于电解的食盐水需先除去其的Ca

2+

2+

等。某次除杂操作时，往盐水中先加入过量（填化学式，至沉淀不再产生后，再加入过量的CONaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②用石墨做电极，在一定条件下解饱和食盐水制取，作原理如图所示，写出阳极产生的反应_。【答案FeS+15ClO

+14H

+

=15ClO3+

+2SO

+7HO

恒压漏斗全瓶提学反速率，同时防止过氧化氢受热分解稀ClO止其爆炸=2CO+N-收ClO气体，防止污染大气BaCl

+【解析】【分析】二氧化(ClO有化性，工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法利用了氧化还原反应。【详解】（1）黄铁(FeS酸钠和酸溶液混合反应制备ClO，黄中的硫元素在酸性条件下被ClO

化SO

，氧化还原反应中电子守和元素守恒，可以写出制备ClO的离子方程式为+15ClO

+14H

+

=15ClO+2SO

+7HO。（2）装置A的为恒压漏，装置安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。②高温度可以提高化学反应率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容B置于30℃左右的水浴中。③据题文可知ClO一种溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO排三是稀释，止炸。④ClO处CN

水氧化还原反应，将CN

化为无污染的CO和故子方程式为+2ClO=2CO+N装在套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3）用于电解的食盐水需先去其中的Ca

2+

、SO

4

等，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入NCO之前应先加入过量。②石墨做电极，电解池的阳发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电

222223222222222222322222222子和水反应得到，极反应式为Cl

+2HO=ClO

+

。5．某实验小组欲制取氧化铜并明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①往盛有一定量溶的烧杯中逐滴加入NaOH溶，至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。（）实验过中，若未加入NaOH溶，直接将CuCl溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原_。（）出检验骤②中沉淀是否洗涤干净的操__________________。（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号③④⑤

KClO质量1.2g1.2g1.2g

其他物质质量无其他物质CuO.5gMnO0.5g

待测数据abc（）出氯酸分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。（）述实验的“待测数据”是_。（）中量气置由燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________填“酸式”或“碱式”滴管。（）实验证氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用、MnO作催化剂时产生氧气的体[()]随时间（）变化的曲线（注明必要的标识________。【答案】CuCl溶液中存在水解平衡CuCl＋OCu()＋，热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的(OH受分解生成取2～3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净

22222222222222收集25气体所需的时间碱【解析】【分析】【详解】（）是强酸弱碱盐会发生水解CuCl溶中存在水解平衡CuCl＋CuOH)＋2HCl水解吸热，加热时逸出使平衡不断右移，同时得到的(OH)受分解生成CuO。（）果没有涤干净则有NaCl杂，检验是否有Cl可确定是否洗净，具体操作是：取2～3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。（）双线桥示电子转移的方向和数目时，线桥要从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，在线桥上要注明反应的得失电子数目，用双线桥表示氯酸钾分解的电子转移的方向和数目为：。（）比较反的快慢需要反应的时间，因此待测数据是：收集25气所需的时间。（）图可以出该滴定管没有活塞，所以是碱式滴定管。（）应测的收集25气所的时间，所以气体的体积要相等，氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，所以用氧化铜做作催化剂所用的时间要多，产生氧气的体积V()]随时间（）化的曲线为：。6．下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为

S

沉淀的反应所做实验的记录．

.....2.....2步骤

现象Ⅰ取5mL

0.1mol/L

与一定体积0.1mol/LNaCl溶

立即产生白色沉淀液，混合，振荡．Ⅱ向得悬浊液中加入

2.5mL0.1mol/L

Na2

溶液．

沉淀迅速变为黑色Ⅲ将述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．Ⅳ滤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量NO溶液．3

较长时间后，沉淀变为乳白色产生红棕色气体，沉淀部分溶解Ⅴ过得到滤液和白色沉淀Y向X中滴加

)32

溶

产生白色沉淀液．

为了证明沉淀变黑是AgCl转为

2

S

的缘故，步骤中NaCl溶液的体积范围为______。

已知：25℃时K

sp

，

K

sp

S2

，此沉淀转化反应的平衡常数K。

步骤V中生的白色沉的化学式为______，骤Ⅲ中乳白色沉淀除有外，还含有。

为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。①装A中璃器有圆底烧瓶、导管和______，剂W为______。②装C中试剂为溶和悬浊液的混合物B中剂为。2③实表明C中沉淀逐渐变为乳白色B中有明显变化。完成C中应的化学方程式______AgS+_____NaCl+____________AgCl+S+____________C中NaCl的作用是：______。【答案】

5mL

5.4

4

S分漏斗过氧化氢溶液

S2

悬浊液2AgS4NaClO4AgCl22

氧气将氧成时有2

spspAg

产生，电的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使

还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要明沉淀变黑是AgCl转化为AgS的故，则步骤中须使硝酸银电离出的银离子2完全转化成AgCl沉淀；(2)

K

2

；(3)黑的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4)①据装置图判断仪器名称；装置A的用是提供氧气；②进一步确认步中白色沉产生的原因，装置中试剂为NaCl溶和S悬2液的混合物，则装置中该不含氯化钠溶液；③装置C中成的白色沉淀为氯化银和单，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要明沉淀变黑是AgCl转化为AgS的故，则步骤中须使硝酸银电离出的银离子2完全转化成AgCl沉淀，所以加入的溶液的体积必须；(2)氯银转化成硫化银的反应为：

2的平衡常数为：K

2

2KSsp2

(1.8)2

5.4

；(3)步骤中较长时间后，沉淀变为乳白色，黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出中乳白色沉淀，加入足量HNO溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解则被氧化的只能为S元，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤中X中加

)32

溶液会生成沉；(4)①据图示可知，装置A中璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和的合物，装置的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知为氧化氢溶液；②进一步确认步中白色沉产生的原因，装置中试剂为NaCl溶和S悬2液的混合物，则装置中该不含氯化钠溶液，即为

2

悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；③装置C中成的白色沉淀为氯化银和单，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据元守恒可知另一种未知反应

44422232232232322322322444422232232232322322322424244物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2AgS4NaClO4AgCl22

；装置中化钠的作用为：气将S氧化S时Ag，NaCl电的氯离子与溶液中银离子结合生成沉2淀，使溶液中还原反应2AgS4NaClO4AgCl22

向右移动。7．以海绵铜（CuO、为原料制备氯化亚铜CuCl）一种工艺流程如下：（）基态原子核外电子排布式为_______，2

的空间构型_（文字描述）；2+

与OH应生Cu(OH)

2−[Cu(OH)

2−

中提供孤电子对的原子是______（填元素符号）。（）吸收”程：①O2(g)2(g)H－

提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。②吸收NO的有关反应如下：反应Ⅰ(g)+O(l)＝(aq)+(aq)H－·mol反应Ⅱ(aq)＝(aq)++HO(l)H=－75.9kJ·mol用水吸收NO生成HNO和的化学方程式_（）电解”程HNO为弱酸，通过电解使HNO得以再生，阳极的电极反应式是____________。（）沉淀”程：产生的离子方程式。【答案1s

2s

2p

3s

3p

63d

10

1

正四面体形O增大压强、提高氧气的浓度(g)+HO(l)=2HNO(aq)+NO(g)H=－·mol−1

HNO-2eO=3H

-2Cu

2++2Cl

+2HO=2CuCl↓+SO2-+4H【解析】【分析】海绵铜（、中与稀HSO反转化为硫酸铜，因硝酸在酸性条件下具有氧化性，会将铜氧化为铜离子，最终生成硫酸铜具还原性，再将铜离子还原为氯化亚铜，合利用，经过氧化与电解过程得到硝酸，据此分析解答。【详解】（）的原子序数为，Cu基原子核外电排布式为1s2s2p63p63d101；2−中S原子价电子对个=4+

=4，且不含电子对，由价层电子对互斥理论判断该微粒为正四面体形；

2−中Cu2+提供空轨道原子提供孤电子对形成配位键，答案

2232232322322242445x22222232232322322242445x222252523552422422223246为：

2s

2p

3s

3p

3d

10

1

；正四面体形；；（）①2NO(g)+O(g)

(g)=－是气体体积减小的放热反应，提高NO平转化率，平衡应向正反应方向移动，可以采取的措施有：降低温、增大压强、提高氧气的浓度等；②由盖斯定律可知：（反应应II）

12

可以得到用水吸收NO生成HNO和NO的化学方程式(g)+HO(l)=2HNO(aq)+NO(g)ΔH－·mol−1；（）解过程，阳极上失电子发生氧化反应生成HNO，极的电极反应式是：HNO-2e-+H

-

；（）2+与SO发氧化还原反应生成，子方程式为：2Cu

2++2Cl-+2HO=2CuCl2-+4H

。8．过氧硫酸氢钾复合盐（KSO•KHSO•2KHSO）易分解，可用作漂白剂、和SO等脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。已知：浓硫酸与HO反应，部分转化为过硫酸（化学式为SO，是一种一元强酸）（）中硫元素的化合价为6价，其中过氧键的数目________；业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除时反应的离子方程式为。（）反应物量一定，在上述流程转”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的_。（）结晶”作中，加入KCO即获得过氧硫酸氢钾复盐晶体，该过程的化学方程式为。氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件_________________。（）品中KHSO含的测定：取1.000g产于锥形瓶中，用适量馏水溶解，加入5mL5％硫酸和5mL25％溶，再加入1mL淀溶液作指示剂，用代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL已知：＋＋SO2I＋＋OI＋SO=NaSO＋2NaI

-1

硫

552432222232524244522255243524322222552432222232524244522255243524322222222232325242445222325424452252422422223246522322355333①用_滴管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（甲或乙）②产中的质量分数为。【答案1＋＋O=3SO＋＋+防浓酸与HO溶混合时放出大量热使O分解5K＋SO＋=2(K•KHSO•2KHSO↑控pH在2.0~2.5之，温度在℃左右乙38.00％【解析】【详解】(1)H中硫元素的化合价+6价依据化合价的代数和为0计，有个氧原子显1价，所以过氧键的数目为1。案为；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时反应的离子方程式为3HSO

＋＋O=3SO2＋＋5H

。案为3HSO2NO＋O=3SO＋＋+(2)在转化”步骤中的O溶加入的浓硫酸中，相当于浓硫酸稀释，会放大量的热，而HO受热易分解，所以需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸。答案为：防止浓硫酸与O溶混合时放出大量热使H分解；(3)“晶”操作中，加入K即可获得过氧硫酸氢钾复盐晶体，该过程的化学方程式为5KCO＋SO＋4H=2(KSO•KHSO•2KHSO↓＋↑5H。答案为5KCO＋SO＋SO=2(K•KHSO•2KHSO)↓5CO↑＋O从溶液pH看过氧硫酸氢钾复合盐产率在2.0~2.5之时最大；从温度看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在0℃右最大，所以该过程适宜的条件是控制pH在2.0~2.5之，温度在0℃左右。答案为：控制pH在2.0~2.5之，温度在℃右；①硫硫酸钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管内。答案为乙；②由反应＋4KI＋SO=＋3KSO＋2HO和＋O=NaO＋2NaI可出如下关系式：KHSO—2NaO(O)=0.2mol/L0.025L=0.005mol，n(KHSO产品中的量分数为：

0.0025g/g

100%答案为38.00％9．三氟化氮（NF）一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、NO和HNO，根据要求回答下列问题：(1)反过程中，被氧化与被还原的元素的物的量之比_______________。(2)写该反应的化学方程式，并标出电子转的方向和数目。若反应中生成0.2molHNO，移的电子数目______________________个。

33322A333323333233AA333333322A333323333233AA33332223(3)NF是种无色、无臭的气体，但一旦NF在气中泄漏，还是易于发现。你判断气体泄漏时的现象_。(4)一NF泄，以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、O外，还肯定（化学式）。【答案2∶

0.4N泄时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味【解析】【分析】由题给信息可知，三氟化NF)在湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、和HNO，应中氮元素的化合价从3价分别降为2价，升为+5价由升降法配平可得化学方程式为+5H。【详解】(1)由给信息可知，反应中三氟化氮中氮元的化合价即升高被氧化，又降低被还原，由化合价升降可知被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为1：故答案为：；（）题给信可知，三氟化)在湿的空气中与水蒸气能发氧化还原反应，其反应的产物有、和，应氮元素的化合价+3价分别降+2价升+5价，由升降法配平可得化学方程式为3NFO=9HF+2NO+HNO，应中生成1mol硝转移电，电子转移的方向和数目可表示为中生成0.2mol，转移的电子数目为个故答案为：；0.4N；

，则反应（）在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成，会产生白雾，一氧化氮遇到气被氧化成红棕色有刺激性气味的二氧化氮气体，故答案为：泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味；（）旦NF泄，可以用NaOH溶液喷淋的方法吸收氟化氢、硝酸、一氧化和二氧化氮，会生成氟化钠、硝酸钠、亚硝酸钠和水，故答案为。10．除含氮化合物对大气和水的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已反应+6NO=7N+12H，请分析氧化产物和还原产物的质量之比________。(2)水中过量氨氮以表会致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因________

33322323323332322232232303533322323323332322232232303522A33②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮溶中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总)去率以及剩余次氯酸钠的含量随的化情况如图所示。当m(NaCIO))>7.6时水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_______。【答案4：+3NaClO=N3HO温度过高，发生分解，氨氮去除率随之降低有分NH被化成NO-或NO-【解析】【分析】（）反应中NH中N由3价变为价，化合价升高，被氧化，所得产物为氧化产物；NO中由＋价为价化合价降低，被还原，所得产物为还原产物；因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为8:6=4:3；（）根据图判断发生氧化还原反应的反应物、生成物，根据得失电子守恒和原子守恒书写化学方程式；温度越高，化学反应速率越快，但是温度过高HClO不定，受热易分解；②当m(：)>7.6时，NaCIO加的量越多会将氨氮氧化为-

等高价态物质。【详解】(1)该应中NH中由3价为0价化合价升高，发生氧化反，所得为氧化产物；NO中由＋价为价化合价降低，发生还原反应，所得为还原产物；因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为8:6=4:3；(2)①图转化过程可知，该反应中反应物为NH和NaClO，成物为、和H，因此该反应的化学方程式为＋＋＋；由于反应过程中生成HClO，不定，受热易分解因此温度过高，氨氮去除率降低；②NaClO具有氧化性，其量增大，会使得部分NH被氧化成-

或NO-

，使水体中总氮去除率降低；【点睛】本题考查氧化还原反应方程式的书写，考生应从图中找出反应物、生成物，另外解释控制反应条件的度。11．（）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在下现超导性。该晶体的化学式为Na·.3HO(该晶体的摩尔质量为122g·1，若用表阿伏加德罗常数，则122g该体中含氧原子数_，原子的物质的量。（）溶液可以用来净水，用L

1

的FeCl溶液净水时，生成具有净水作用

A22222224422A2222233224422443432322AA33A22.4A22222224422A2222233224422443432322AA33A22.4的微粒数填“大于”“等于”或“小于”.。（）标准状下，VL某体(摩尔质量为Mg/)溶解1L水水的密度近似为1g/3)中，假设气体完全溶解且不与发生反应，所得溶液的密度为ρg/，所得溶液的物质的量浓度___mol/(用以上字母表，且必须化。（）业上用氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO反：NaClO＋→↑NaCl+O。写出配平的化学方程_。（）100mL的FeBr溶液中通入标准状况下336L(已知原性Fe2

＞)，反应后的溶液中Cl

和Br

的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为___mol/L。反应的离子方程式____（）向盛有·

1Al()溶液的烧杯中加20mL1.2mol·

1Ba()溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量。【答案0..26小于

ρ22400+MV

5NaClO＋=↑+2H22

＋＋4Fe

＋＋

.022【解析】【分析】（）据

mM

计算晶体的物质的量，进而计算氧原子、氢原子的物质的量；（）100mL2mol·

1

的FeCl溶液中FeCl的质的量是01L×·10.。（）据物质量浓度的计算公式

c=

V

计算；（）据得失子守恒、元素守恒配平方程式。（）原性：2Br，溶中通入标准状况下Cl，气先氧化2；（）Al()与Ba(OH)溶液合，SO2、Ba

反应生成BaSO沉，OH与

、NH

4

依次发生反应

+3OH

=()↓NH+OH

=•O、(OH+OH=AlO+。【详解】（）据

mM

，.2g该晶体的物质的量是

0，氧原子数为0.×.×=.，原子的物质的量为×.=.26mol；（）100mL2mol·

1

的FeCl溶液中FeCl的质的量是01L×·10.，生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于0.。（）标准状下，VL某体的物质的量是

V22.4

mol

；某体的质量是VVMVMmol所得溶液的质量是22.422.4VMVM+22400，所以物质的量浓度为L=L22400

，溶液的体积是

22222222222222244244244443323223232422332222222222222224424424444332322323242233424323242VVM+22400ρmol÷L=22.422400

/；（）中分氯元素化价3升高为4、部分氯素化合价3降为1，以NaClO既氧化剂是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂还原剂的比为1:，以反应方程式是5NaClO＋=4ClO↑＋5NaCl+O（）原性：2

＞

，溶中通入Cl，气先氧化；准状况下336LCl的物质的量是

3.36L22.4L/mol

0.，设FeBr的质的量为xmol，氯气与2

反应的离子方程式是2Fe2

+=3

+2Cl

，则消氯气的物质的量是

x

；Br

反的氯气物质的量是0.-

x

，气与Br反的离子方程式是

+=+

，剩余Br

的物质的量是-.+3x-.)mol，据氯元素守恒，反应后溶液中Cl的质的量是0.，应后的溶液Cl和Br的质的量浓度等，则3x03=.3x=.2mol原FeBr溶液的物质的量浓度为.÷.=/；与Br

反的氯气物质的量是0.-

=.，氧化的Br的质的量是0.，氧化的2

、

的物质的量比是2:，所以反应方程式是4Fe2Br

＋=4Fe3

＋＋3Cl；（）1NHAl()溶中3物质的量为0.，的物质的量为0.01mol，2

的物质的量为.02mol1.mol•

Ba()溶中Ba

2物的量为0.024mol，

为0048mol由SO+

=↓可知2不，所以可以得到0.BaSO；根据Al+3OH=(OH)↓知反应剩余OH为.048mol0.=.，根据

4

+OH

=•O可反应剩余OH为0.-0.=.，根据Al()+OHAlO+O可知得到Al(OH淀为0.-0.=.002mol，最终得到固体为0.0.=.022mol。12．锰酸钾是一种常用氧化剂主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰主成分为MnO)和KClO在性介质中制得KMnO，后通入CO制高锰酸钾。已知：溶解度温度20℃

KCO111

33.7

KMnO6.38

KSO11.1

CHCOOK217(1)制锰酸钾的主要反应为3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO①该应中的氧化剂_____________，原剂是。

24242234223423224242234223423232334423②每成1molKMnO转_______电子。(2)通少量CO气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO，，KCO。①则成的KMnO与MnO的质的量之比__________。②若过会生成KHCO，致得到的KMnO产的纯度降低，其原因是______________________________可以把通CO改加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中，到的产品纯度更高。A醋酸

浓盐酸

稀酸【答案KClOMnO22:1的解比小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO会随KMnO一结晶析出A【解析】【分析】（13MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3H

该反应中，锰元素化合价升高，故MnO

2

是还原剂，氯元素化合价降低；（）根据题信息可以写出方程式为：MnO+2CO=2KMnO+MnO+2K

；②根据题目中的溶解度信息可以发现KHCO的解度比

K2

小很多，故滤液蒸发浓缩时KHCO会随KMnO一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生4成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质。【详解】（1+6KOH+KClOMnO+KCl+3HO该应中，锰元素化合价升高，故MnO

2

是还原剂，氯元素化合价降低，故KClO是化剂，该反应转移电子数是，即生3成3个锰酸钾转移电子，故每生成1mol答案为：；；；32

KMnO2

转移mol电；（）根据题信息可以写出方程式为：MnO+2CO=2KMnO+MnO+2KCO成的与的质的量之比为2:1；42

，故生②根据题目中的溶解度信息可以发现KHCO的解度比

K2

小很多，故滤液蒸发浓缩时KHCO会随

4

一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质，故选择醋酸；答案为：2:1；KHCO的溶解度比

K2

小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO会

4一起结晶析出；。【点睛】高锰酸根能够将氯离子氧化为氯气：

-

-+16H+=2Mn+5Cl

。13(1)在CuSO溶中加入一定量的NaSO和NaCl溶加热，生成沉，写出生成CuCl的子方程式________________________________

242432233322232424242232223333224423242432233324224243223332223242424223222333322442324243223332423324324242424242222424223223332223333223332223333222224224(2)过的HCrO被N还为

，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；化产物与还原产物的物质的量之比_。(3)除废液中的，是用次磷酸(NaHPO还，生了棕色单质砷沉淀HPO。反应的化学反应方程______________________氧剂和还原剂的物质的量之比为________，化产物________。(4)FeS被溶液中Cl氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl反的离子方程式为______________【答案2Cu

＋

＋2-O

2CuCl＋2-

CrO＋

=4Cr

3

＋↑16HO∶2AsCl＋＋＋＋＋3HCl∶HPO2FeS＋＋O=2Fe3

＋2-＋18Cl

＋【解析】【分析】(1)CuSO溶中加入一定量的NaSO溶液，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为酸根离子，本身被还原+1价，依据得失电子守恒写出离子方程式；(2过量的CrO被还原为Cr

3+同时放出无污染的气体为氮气，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程（）去废液的，是用次磷酸钠还AsCl，产生了棕色单质砷沉淀和HPO，平书写化学方程式，合定量关系和化合价变化计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比；（）被溶液中Cl氧化，根据电子恒、原子守恒、电子守恒写出离子方程式。【详解】CuSO溶中加入一定量的NaSO溶液和溶加热，生成CuCl沉，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原+1价铜，写出程式为：2Cu

＋

＋＋O2CuCl＋2-故答案为：2Cu2＋＋2-O

2CuCl＋＋（）量的HCrO被N还原为3+，同时放出无污染的气体为氮，配平的反应的离子方程式为CrOH＋

＋＋O，反应中铬元素化合价降低，得到还原产物Cr3+，中氮元素化合价升高得到氧化产物N，方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故答案为：CrO＋H＋12H

＋＋O；；（）去废液的，是用次磷酸钠还AsCl，产生了棕色单质砷沉淀和HPO，应的化学方程式3NaH+3HO+2AsCl＝2As+3HPO+3NaCl+3HCl，该反应中氧化剂AsCl和原剂NaHPO的质的量之比为2:4氧化产物是H，故答案为：2AsCl＋＋O=2As＋＋＋；；；（）被溶液中Cl氧化，氧化后的液中滴加有溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中Cl反的离子方程式为：2FeS9Cl＋

＋2-＋＋16H

，故答案为：9Cl＋O=2Fe

＋2-＋

＋

34343332232222222232462232233432323242323343433322322222222324622322334323232423232432324222222223246222233232433233232414．氮（水中以和+

形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。（）中NH和+两的浓度比取决于水体的pH和温。当pH偏时___比例较高，原因是（请用离子方程式表示）。（）气吹脱是目前消除NH对体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量充分反应后，再向水中通入空气，可增大的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：。（）微生物用下，蛋白质在水中分解产生的能被氧生成亚硝HNO)。___NH＋__O→__HNO__________①请将上述化学方程式补充完整，并配平。②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。③若反应中有0.6mol电发生转移，生成亚硝酸的质量___。（）中溶氧DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。的定原理如下：①2++4OH→2MnO(OH)↓②+2I

→Mn2++I+3HO③2-→SO2-+2I-某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶，以淀粉作指示剂，用amol/LNaSO溶液进行滴定，终点现象_；定消耗NaSO溶bmL水样的DO=____mg/L。【答案】NH

+OH→NH氨水中存在平衡：NH＋HONHONH+＋-，入后OH浓增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除3223：4.7克当后一滴准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化400ab【解析】【分析】(1)结氨水中存在+O

NH·HNH+

＋

分析；(2)结NH+HNH•HO

NH+-及衡移动分析；(3)氨够被氧气氧化生成亚硝HNO)，质量守恒定律可知还生成水，根据电子守恒和原子守恒配平；结合元素化合价的变化分析并计算；(4)碘淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，结合反应的定量关系计算水样中溶解氧的含量，2Mn(OH)+O=2MnO(OH)，-

+Mn+3H，2S2-+I═2I

-

+S2-得到O～2MnO(OH)～～O2-【详解】(1)由水中存在HNH·HNH+＋可知，当pH偏高，即c(OH较大时，平衡逆向移动NH的例较高，发生反应的离子程式为

4

-

+HO；(2)在定条件下，向水体中加入适量可使的除率增大，是因氨在水中存在平衡为NHONH•HONH++OH，入后浓度增大平衡逆向移动，故

2232322223322222222322222223246222232232442322323222233222222223222222232462222322324423232444223223223323342342322A232232A2322324442有利于氨的脱除；(3)①能够被氧气