山东省平邑县2023年中考冲刺卷化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A． B． C． D．2．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥3．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO24．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气6．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（）A．1L水与1L酒精混合后体积等于2LB．1g锌粒与1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2gC．1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2gD．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液7．向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．c点溶液中溶质为B．a点溶液中的溶质有2种C．b~c段，溶液颜色逐渐加深D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子A．该反应生成了3种物质B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质C．参加反应的和的微粒个数比是4：3D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变9．以下物质中，属于酸的是A．H2O2 B．H2SO4 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)210．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）A．Cu B．H2 C．N2 D．2O11．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹12．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.9513．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量B．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应14．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物

乙醇

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

2.3

4

0

0

0

反应后质量/g

0

0

2.2

2.7

待测

下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：115．下列因果关系不成立的是A．铜有导电性，用于做电线B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每个C6H12O6是由________个原子构成。它在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，该反应生成物X表示的物质是_______。1mol果糖分子中碳原子的质量与______________g蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。②C装置中反应的化学方程式为___。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。18．（8分）下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。①写出图中m的仪器名称：______________。②用装置A制备二氧化碳，关闭K2和K3，打开K1，若用装置E所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则E装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。③现有50g含碳酸钙20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？_____（根据化学方程式列式计算）。④打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_______（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为____________________；若装置C中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是___________，该反应的化学方程式是________________________。⑤打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是________，此实验说明二氧化碳具有的性质是__________。⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：ABA、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/100g水3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。[进行实验]（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。（2）同学们另取样品又进行了如下实验:①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．2、C【解析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。3、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律4、B【解析】

A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故A错误；B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故B正确；C、实验室用固体（大理石）和液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故C错误；D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故D错误。故选：B。5、B【解析】

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；

B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；

D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。6、C【解析】

A、由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，故A错误；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，故B错误；C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g，溶液质量可以相加减，故C正确；D、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g，故D错误。故选C。7、A【解析】

锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A正确；B、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确；C、b∼c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。8、B【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。【详解】A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；

B．表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；

C．由化学方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是2：1，故错误；

D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。

故选：B。9、B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B．考点：物质的分类10、A【解析】

A.Cu同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素，故正确；B.H2可以表示氢气单质，不能表示一个氢原子和氢元素，故错误；C、N2可以表示氮气单质，不能表示一个氮原子和氮元素，故错误；D.2O只能表示2个氧原子，故错误。故选A。【点睛】微粒符号前面加上数字，只能表示微观的微粒的个数。11、D【解析】

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。12、B【解析】

A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B.该元素属于非金属元素，此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。13、B【解析】

A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；B、将t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。14、B【解析】

在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故选B。15、D【解析】

A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、24二氧化碳（CO2）171【解析】

每个C6H12O6是由6+12+6=24个原子构成的；果糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，根据质量守恒定律，反应前有6个C原子，12个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X表示CO2；1mol果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol×(12×12g/mol+22×1g/mol+11×16g/mol)=171g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5

58.57.3gx，解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。18、长颈漏斗a0.1mol紫色石蕊变红CO2H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CaOH2CO2=CaCO3H2O蜡烛由下至上依次熄灭不助燃，不可燃，密度大于空气左高右低2NaOH+CO2=Na2CO3H2O【解析】

(1)由图可知，m的仪器名称为长颈漏斗；(2)由图可知，E装置的口向下，而二氧化碳的密度大于空气，所以，当收集二氧化碳时，应该是短管进气口，故此空填写a；(3)大理石样品中碳酸钙的质量为：50gX20%=10g10g碳酸钙物质的量为：=0.1mol解：设能产生二氧化碳气体的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2110.1molxx=0.1mol答：能产生0.1