第一章《物质及其变化》测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试题一、单选题(共14小题)1.下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl2.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．(NH4)2SO4===NH＋SOC．NH4Cl===NH＋Cl－D．Ba(OH)3===Ba2＋＋OH3.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣4.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是()A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后元素化合价都发生了改变5.下列说法中正确的是()A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质6.如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为氧化铁D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8.下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液9.下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmC．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应10.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SOB．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COC．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOD．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋12.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应13.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO414.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3===2Na＋＋COC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－二、非选择题（共6题）15.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。16.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、________________________________________________________________________。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入________________，使沉淀完全溶解。④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。17.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。18.H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢的问题：H2O2中氧为－1价中间价态(1)Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_____________________。(2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式___________________________。(3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式__________________。(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为________________________________。19.写出下列碳酸氢盐与碱反应的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合__________________________________；(2)碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液混合____________________________；(3)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液混合____________________________；(4)碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合___________________________________；(5)碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合_____________________________；(6)碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合_____________________________。20.根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式。

参考答案1.C2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.C9.C10.A11.C12.D13.B14.A15.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)16.(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)①碳酸钠溶液③稀硝酸17.18.(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O(3)SO2＋H2O2===H2SO4(4)6H＋＋5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O19.(1)HCO3−＋OH－===CO(2)2HCO3−＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H(3)