第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题一、单选题（共12题）1．相同条件下金属钠和水反应与金属钠和无水乙醇反应相比，前者较为剧烈的原因是A．水是无机物，乙醇是有机物B．水的相对分子质量小，乙醇的相对分子质量大C．乙醇分子中羟基与乙基相连，受乙基影响，乙醇分子中的羟基不如水分子中的羟基活泼D．水是电解质，乙醇是非电解质2．下列关于萃取操作的说法正确的是A．从溴水中提取溴，可加入四氯化碳或乙醇作萃取剂B．萃取操作完成后，静置、分液，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从下口放出C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置、分液后，水层应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应3．下列说法中不正确的是A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析B．HCHO中含有的官能团是羟基C．中含有酯基D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰4．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸水乙醇CH3—CH2—OHA．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇B．与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同5．下列说法正确的是A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键C．乙烯分子中有4个σ键1个π键D．乙醇的键线式为6．地球上油气资源成因(自发过程)有橄榄石[]的蛇纹石[]化作用说[①]、地球内部金属与水反应的碳化物说[②]等。下列说法正确的是A．蛇纹石写成氧化物形式为B．分子式为的烃一定是丙烯C．①反应的D．中n与m可以满足或27．某烃的含氧衍生物的分子式为C5H10O2，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A．11种 B．8种 C．12种 D．13种8．某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A．26 B．28 C．32 D．1259．为验证某有机物属于烃的含氧衍生物，下列方法正确的是A．验证其完全燃烧后的产物只有H2O和CO2B．测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比C．测定其完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H2O和CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量10．下列物质的一氯代物的同分异构体数目相同的是①②③④A．①② B．③④ C．②③ D．②④11．某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是()A． B． C． D．12．某有机物在氧气中完全燃烧后，生成44gCO2和1molH2O，该有机物不可能是A．乙烯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸二、非选择题（共10题）13．.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（1）E2D2的电子式：___。（2）B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为___，Q与水反应的化学方程式为___。（3）A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。14．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)试推断该有机物的分子式。_____________。(2)若0.2mol该有机物恰好能与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。_____________。15．某含、、三种元素的未知物，现对进行分析探究。（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为________。（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为________。（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是________、________。（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为________。16．同时满足下列条件的E()的同分异构体有_______种。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与NaHCO3反应；③含有—NH2；④苯环上有处于对位的取代基。17．下列各组物质中互为同分异构体的有___________(填字母)。A．NH4OCN和CO(NH2)2B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH2COOH和CH2=CHCOOHD．和E．石墨与金刚石F．16O与18O18．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。a．分子式为C14H20O5b．分子中含有酯基和醚键c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水d．分子的空间结构不是平面形（2）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：①根据图1，A的相对分子质量为___________。②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2∶3)，推测A的结构简式___________。19．在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______20．根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：实验步骤解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_______。（2）将此A5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g（2）A的实验式是________________。（3）A的分子式为_______________。（3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于______________类（若溴水不褪色，则A属于__________类）（4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为______________。21．室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。（1）该气态烃的分子式___________。（2）写出简要计算过程___________。22．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。参考答案1．C2．D3．B4．D5．A6．A7．D8．B9．D10．C11．B12．B13．（1）（2）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（3）Na＞N＞O＞H（4）弱Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO414．C2H6O2CH2OHCH2OH15．CHOC4H4O4羧基碳碳双键HOOC−CH=CH−COOH16．617．A、B、D18．（1）a（2）74醚C4H10OCH3CH2OCH2CH319．