2012017学年黑龙江齐齐哈尔高一下学期期中试题化学

2016-2017学年度下学期期中考试

高一化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.短周期元素中可能有副族元素C.元素周期表有18个纵行，共16个族D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba（OH）2-8"。与NH4cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.红热的焦炭与水蒸气的反应.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.2.0gH2M与D2O的混合物中所含中子数为NAB.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1Na个氧原子C.标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HX分子，在am克HX中所含质子的物质的量是mA亢I"N+m。】BA(A—N)m01c.木("N^olD.A(a—N+m)mol.下列说法正确的是A.第IA族元素的金属性比第HA族元素的金属性强B.第皿A族元素单质的熔点从上到下逐渐升高C.第WA族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2sO4>H3PO4>H2cO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<K⑧沸点：H2se>H2s>H2O.A.①⑤ B.②④⑥⑦C.①③⑤⑧ D.②④⑥.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3。在10s内N2的浓度由5mol-L-1降至4mol-L-1,下列说法正确的是A.用NH表示的化学反应速率为0.1mol・L-1・s-13B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、”中至少有一种物质浓度降为零.下列化学用语正确的是A.氮分子的电子式：B.硫原子的结构示意图：•「；：；：C.澳化钠的电子式：空应： D.水分子的结构式：.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOHB.H和DC.甲烷和正丁烷 D.红磷和白磷.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol；F-F键153KJ/molH-F键565KJ/mol下列说法正确的是H2与F2反应需要吸收能量2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541KJ的能量C.在相同条件下，1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量D.1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541KJ11.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)—2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol・L-1、0.3mol・L-1、0.2mol-L-1,当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是A.X2为0.2mol・L-1 B.Z2为0.4mol・L-1

D.Y2为0.6mol・L-i0.4110.211.581.201.0010 时间/s下图所示:12.一定温度下，在2L0.4110.211.581.201.0010 时间/s下图所示:下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol-L-i-s-iB.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-iC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)==Z(g).现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。②金属和非金属只能化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。⑤共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是A.①②⑤正确 B.都不正确C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：r>r>r _ XYY的简单氢化物水溶液呈酸性 卜打Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)=^2NO(g)+Q(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥C.①③④⑥ D.全部.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2===2HP，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极第II卷(非选择题共52分).填空题(本题包括3小题，共52分)的转化关系:17(14分)下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：(1)写出A、B元素在周期表中的位置：AB(2)①〜⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)(3)写出②的化学方程式： ⑥的离子方程式： (4)反应⑤的现象是,J的另一种检验方法及现象是 。18(20分)某温度时，在；2；L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图(1)该反应的化学方程式为 ；(2)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 (3)达到平衡状态时X的转化率是 。(4)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2c(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L-s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L-s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L(5)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自自制的#燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，回答下列问题： . 广①a极是 极，该电极上发生 反应 a-l甥建争b②b电极上的电极反应式为 KOH溶液③根据反应：2Ag++Cu===Cu++2Ag设计原电池：负极为，正极为 ，电解质溶液为 。19(18分)现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线Z形成离子的结构示意图W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙与丙+丁，该反应为：。(4)元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用