高三高考化学二轮专题重难点强化钠及其化合物练习题（一）

高三高考化学二轮专题重难点强化钠及其化合物练习题（一）一、单选题（共15题）1.一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2g，则被氧化的钠是()A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g2.将2.8gCO和在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A.减少了3.0g B.增加了3.0g C.增加了2.6g D.减少了2.6g3.在封闭容器中，加热等物质的量的和的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A.和 B.和NaOHC.NaOH和 D.NaOH、和4.向一定量溶液中，加入和固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，溶液中物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。则固体混合物中的x值为()A.10

B.8

C.7

D.55.用溶液吸收，所得溶液中和的物质的量之比为()A.1︰2 B.1︰3 C.2︰3 D.3︰26.将和的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是()A. B.C. D.7.将2.3gNa和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，则()A.反应会放出大量的热 B.反应过程中得到4.48L的气体C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中8.把通入NaOH溶液中，当生成和的个数之比为2:1时，和NaOH的个数之比为()A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.1:29.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中正确的是(

)

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L

B.当混合物质量为9.2g,50mL盐酸恰好完全反应

C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:1D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数10.在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是()A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%11.某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L－1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L－1

K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：若以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为（）A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%12.下列说法正确的是（）A.用碳酸钠等物质可处理废水中的酸B.含有碳酸氢钠的药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无D.在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解13.下列说法正确的是（）①赤铁矿的主要成分是，为红棕色粉末②和投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；④取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。⑧与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.②③④⑥ B.①②⑦⑧ C.②⑤⑦⑧ D.①③④⑥14.下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是()A.和盐酸的反应是放热反应B.金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色C.金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在中D.和的水溶液均呈碱性15.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如图所示。下列说法错误的是()A.相同条件下，粗锌(含少量C)比纯锌反应速率快B.裝置a还能用来制备气体C.实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验二、填空题（共4题）16..将一定量的气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,②O到a点发生反应的离子方程式：_________________________________.③标准状况下通入气体的体积为_____L；NaOH溶液的物质的量浓度为__________________17..在呼吸面具和潜水艇中可用做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明可做供氧剂。（1）盛盐的器是_____________。（2）A是取的，出A发反应学方式_____________。（3）B中盛饱的液加该剂为了去的HCl体，的化方式_____________。（4）C有固，发生的主要化学反应方程式是_____________，D中试是_____________。（5）用_____________验F中收集的体现是_____________。18.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_________里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，该反应属于____反应(填基本反应类型)。ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________。ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_________。ⅳ.一个安全气囊通常装有50g，其完全分解所释放的为_____mol。（4）下列物质：①；②；③；④K—Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_____________。19.生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：（1）将和分别加热，能产生的物质是______（填化学式）。（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂.请回答：①A装置中仪器a的名称是_____。②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。③实验证实发酵粉加水也能产生，主要原因是___________。④C装置中浓硫酸的作用是______。⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。

参考答案1.答案：D解析：设和水反应的Na的质量为x，

则，

则氧化钠的质量为：10.8g-4.6g=6.2g，设被氧气氧化的钠的质量为y，

则92g：124g=y：6.2g，2.答案：B解析：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：、，总反应方程式为：，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：、，总反应方程式为：，固体增重为CO的质量。综上分析可知，最终固体增重为、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，故选：A。3.答案：B解析：设固体和固体都为1mol，则

则剩余固体为，即剩余固体是等物质的量的和NaOH的混合物。故选：B。4.答案：B解析：，根据碳原子守恒，，，由两种盐中与C个数的关系可知，，，，，A据上所述，A错误；B.据上所述，B正确；C据上所述，C错误；D据上所述，D错误；5.答案：B解析：用溶液吸收，生成和则NaOH、完全反应，令和的物质的量分别为zmol、wmol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1根据碳原子守恒有：x+y=0联立方程，解得z=0.2，y=0.6故所得溶液中和的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1:3故选A6.答案：C

解析：的物质的量为0.01mol，受热分解：，所以可以产生，0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，与水反应：，与二氧化碳反应：，所以刚好可以完全吸收碳酸氢钠受热分解产生的和，所以剩余的固体为和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的盐酸时，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L盐酸，此时不产生气体，之后又消耗0.1L盐酸转化为和，此时也不产生气体然后再消耗0.1L盐酸生成综上所述C选项符合事实，故答案为C7.答案：A

解析：ANa与水的反应，Al与氢氧化钠溶液的反应，均为放热反应，所以反应会放出大量的热，故A正确；B没有说明是否是标准状况下，无法计算生成氢气的体积，故B错误；C，，由方程式可知，反应后溶质为，没有沉淀生成，故C错误；D由方程式可知，0.1moAl反应生成，最终得到的溶液中，故D错误；故选：A8.答案：C解析：令和NaOH的物质的量分别为mol，mol，当生成和的物质的量之比为2:1时，根据碳元素、钠元素守恒可知，，故选C。9.答案：C解析：A项错误,据后两组数据可知,加入15.7g固体混合物时,盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同:,所以据生成的CO2的量,易求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为;B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2g固休时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应;C项正确,据第一组数据列式可得:①n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol;②n(NaHCO3)×84g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=O.05mol;D项错误,从C项的解析已明确解出了混合物的组成。10.答案：A解析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得，固体增加的质量为相当于的质量，CO、、用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g就是原混合气体中CO、的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为。故选：A。11.答案：A解析：由；可知，

溶液中含的物质的量为，则以作为衡量产率的指标，所以产率

12.答案：A解析：A.碳酸钠能够与酸反应，消耗酸，所以用碳酸钠等物质可处理废水中的酸，故A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，与碳酸氢钠一起服用，致使药物失效，故B错误；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，并不能证明无，焰色反应为黄色，可遮住紫光，焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D.碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不会发生分解，故D错误；故选：A。13.答案：B解析：①赤铁矿的主要成分为，是红棕色粉末状晶体，故①正确；②w2o是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以和投入水中都能生成NaOH，故②正确；③根据反应的方程式，可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的多，故③错误；④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要为含有少量水蒸气的二氧化碳用碱石灰吸收，增重g,g为水蒸气和二氧化碳的总质量，因此不能测定和混合物中质量分数，故④错误；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色的沉淀，即，故⑤错误；⑥不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；⑦可与过量的反应生成，可用于除杂，再低温结晶得到提纯，故⑦正确；⑧与水的反应中只有o元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，因此既是氧化剂，又是还原剂，故⑧正确；正确的有①②⑦⑧；故选：B。14.答案：A解析：A.和盐酸的反应是放热反应，A错误；B.金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色，B正确；C.金属钠的密度比煤油大，比小，故可以保存在煤油中，而不能保存在中，C正确；D.和的水溶液均呈碱性，D正确。15.答案：D解析：粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A项正确；启普发生器能够制备氨气、二氧化碳等气体，B项正确；实验时先打开K，利用氨气排尽装置内的空气，C项正确；D项，产物氢化钠也会与水反应产生氢气，D项错误。16.答案：NaOH；；；；44.8；2.5解析：(1)跟盐酸的反应是分步进行的：，

，HCl与、都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、；

(2)根据(1)分析可知，O到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：、；(3)由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，所以c(NaOH)=5mol2L=2.5mol/L.17.答案：（1）分液漏斗（2）（3）（4）；NaOH溶液（5）带火星的木条；木条复燃解析：（1）盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗。（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应的方程式为（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：