应速率和化学平衡

第二章

化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素一．教学目标1.能利用有效碰撞理论解释温度，浓度，压强，催化剂等外界条件对反应速率的影响2.理解掌握外界条件温度，浓度，压强，催化剂等外界条件对反应速率影响的结论二．教学重点

1.理解温度，浓度，压强，催化剂等外界条件对反应速率的影响

2.能利用有效碰撞理论解释温度，浓度，压强，催化剂等外界条件对反应速率的影响三．教学难点利用有效碰撞理论解释温度，浓度，压强，催化剂等外界条件对反应速率的影响四．教学方法启发

引导

总结

归纳五．教学工具一体机

黑板

粉笔六．课前预习内容课本20到24页七．教学过程复习旧知引入新课第二章

化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素

【思

考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（

）

A、铁

B、镁

C、铝

D、钠【结论】一.内因：即物质本身的性质是决定反应速率的主要因素。图片引入外因探究实验一:

探究温度对化学反应速率的影响已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21

实验2-3

填表（表略）【结论】二.外因1.温度：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。注意：

温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）探究实验二:

探究浓度对化学反应速率的影响已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验步骤：P20实验2-2

填表（表略）【结论】2.浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。探究实验三:

探究催化剂对化学反应速率的影响已知：2H2O2===2H2O+O2↑实验步骤：实验2-4

填表（表略）【结论】3.催化剂：当其他条件不变时，使用正催化剂加快反应速率；使用负催化剂减慢反应速率。4.压强对反应速率的影响【结论】压强：对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度,反应速率减慢。注意：对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.5.

固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。课堂小结：本节课主要学习了以下内容：影响化学反应速率的因素：一．内因：反应物的性质(决定因素)二.

外因:

1.温度

2.浓度

3.催化剂

4.压强

5.接触面积

6.其他因素课堂训练1

分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。（表略）

2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是(

)

A.反应物的浓度

B.反应温度

C.使用催化剂

D.反应物的性质3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是

(

)A.增大盐酸的浓度

B.提高反应的温度

C.增大压强

D.用铁粉代替铁片4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)

的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率(

)A.增大压强

B.增加碳的量C.恒容下通入CO2

D.恒容下充入N25.在N2+3H2==2NH3中，当其他外界条件不变时（1减小体系压强（增大体积），反应的速率怎么变？⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？课后作业课本24页第一题（1）（2）（3）（4）（5）八．板书设计影响化学反应速率的因素：一．内因：反应物的性质(决定因素)二.

外因:

1.温度