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文档简介
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量(g)4312110反应后质量(g)4406XA.甲一定是该反应的催化剂B.该反应的生成物只有一种C.丙物质一定属于化合物D.参加反应的乙、丁质量比为5:22.鉴别下列各组物质的方法不正确的是()选项鉴别的物质鉴别的方法A氢气和甲烷点燃,观察火焰颜色B二氧化碳和一氧化碳通入澄清石灰水,观察是否变浑浊C水和过氧化氢溶液加二氧化锰,观察是否有气泡D冰和干冰室温(20℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留A.A B.B C.C D.D3.成熟的芒果会散发出浓浓的香味。从微观角度分析正确的是A.分子间有间隔B.分子可以再分C.分子个数增多D.分子在不断地运动4.下列溶液中,导电性最弱的是A.蔗糖溶液 B.氯化钠溶液 C.硫酸溶液 D.氢氧化钠溶液5.相同条件下,离子浓度越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加硫酸铜溶液,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是()A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B.M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子C.乙过程中溶液始终为红色D.乙过程中溶液中四种离子数目都减少6.下列事实的结论或解释中不正确的是A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C.用墨书写的字能够保存很久——说明碳具有稳定性D.铝制品有很好的抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用7.在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,下图能正确表示反应过程的是:A. B. C. D.8.有关物质的应用叙述不正确的是A.油能隔绝空气和水,涂油可防止钢铁生锈B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒C.石墨能导电,可用作电极D.焦炭具有氧化性,可用于冶金工业9.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B除去二氧化碳中少量一氧化碳通过灼热的氧化铜C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后,过滤,蒸发A.A B.B C.C D.D10.下列物质中,不计入“空气污染指数”的是A.臭氧 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“漂白水”混用,易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO+2HCl====NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为________三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.(实验回顾)18世纪末,英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时,发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后,拉瓦锡重复了他们的实验,并做了一个相反的实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____,拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。(实验重现)某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程,在创新的基础上,在实验室中重做了上述两个实验,做法如下:实验1:水的通电分解实验,如图1所示,接通电源,看到了两电极上开始产生气泡,一段时间后两玻璃管内的现象是_____。实验2:“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。(1)利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”,且可以随时补充液体,你选择的仪器有_____(填序号),药品是_____,反应原理用化学方程式表示为_____。(2)该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,用电火花点火,顺利完成上述实验。(3)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究,他们取7支试管,依次盛水90%(体积分数)、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”,而后分别把试管口移近酒精灯的火焰,实验结果如下表所示:序号1234567“易燃空气”体积分数(%)9080705020105空气体积分数(%)10203050809095点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声不燃烧不爆鸣分析表中信息可知,在混合气体爆炸范围内,“易燃空气”的体积分数约为_____;所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.食盐是生活必需品,是重要的化工原料,也是同学们实验时常用的药品。(1)食盐中含有各种添加剂,如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:①若气体A是一种单质,是相对分子质量最小的气体,则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答:①应称量________g氯化钠固体,需加水________mL。②若称量氯化钠固体时,指针向右偏转,则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块,为较快地溶解,采取一些合理的方法,其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时,有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g,需加________g水稀释,可得到5%的氯化钠溶液。14.为防治碘缺乏病,我国正推广食用加碘盐,即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3),严禁出售不含碘的工业盐.下面请按要求解题.(1)KIO3中碘元素的化合价为______A+1B+3C+4D+5(2)KIO3中碘元素的质量分数是______?(结果保留三位数字)(3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素.若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾,那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐?(结果取整数)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为,现将2.4t甲烷裂解,可制得多少吨炭黑__________?16.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________?(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【详解】A、由表可知,反应前后,甲物质的质量不变,因此,甲可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,选项说法错误,故不符合题意;B、由表可知,反应前后质量变化:乙增加9g,丙减少15g,根据质量守恒定律:反应前后,物质总质量不变原则可得,丁增加15g-9g=6g,由反应物越反应越少,生成物越生成越多可知,该反应反应物有一种:丙,生成物有两种:乙和丁,选项说法错误,故不符合题意;C、由选项B可知,该反应反应物有一种:丙,生成物有两种:乙和丁,符合“一变多”化合反应条件,丙物质一定属于化合物,选项说法正确,故符合题意;D、由选项B可知,化学反应前后,乙增加9g,即该反应生成了9g乙,丁增加15g-9g=6g,,即该反应生成了6g丁,因此,参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2,选项说法错误,故不符合题意。【点睛】此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,解题关键是:掌握反应物越反应越少,生成物越生成越多,反应前后质量不变的物质,可能是催化剂,也可能不参加反应等原则,该题属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。2、A【解析】A、氢气和甲烷都能燃烧,且火焰都呈淡蓝色,观察火焰颜色不能鉴别,选项错误;B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳不能,可以鉴别,选项正确;C、取样品,加入二氧化锰,有气泡产生的是过氧化氢溶液,没有明显现象的是水,现象不同,可以鉴别选项C正确;D、取样品,室温放置,过一段时间观察有液体残留的是冰,没有固体残留的是干冰,现象不同,可以鉴别,选项正确,故选A。3、D【详解】成熟的芒果会散发出浓浓的香味,是因为香味中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到芒果的香味;故选:D。4、A【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖溶液中不存在能自由移动离子,不能导电。
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电。
C、硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子,能够导电。
D、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根根离子,能够导电。
故导电性最弱的是蔗糖溶液。
故选:A。5、C【分析】相同条件下,离子浓度越大,溶液导电性越强。【详解】A、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠溶于水电,电离出钠离子、氢氧根离子,导电率不可能为零,错误;B、M点时甲曲线的烧杯中溶液电导率为零,说明液体中没有离子,错误;C、乙过程中电导率不为零,是氢氧化钡和硫酸钠的反应,溶液中一直存在氢氧根离子,所以溶液始终显碱性为红色,正确;D、乙过程中溶液中氢氧根离子的数目没有减少,溶液中滴加硫酸钠,所以钠离子数目一直在增加,错误;故选C。6、A【详解】A、水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间的间隔变大,故选项说法错误;B、公园的桂花开放时满园飘香,是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到桂花花香,故选项解释正确;C、用墨书写的字能够保存很久,是因为墨中含有炭黑,炭黑的主要成分是碳,碳在常温下化学性质不活泼,故选项说法正确;D、铝制品有很好的抗腐蚀性能,是因为表面生成了致密氧化铝氧化膜起保护作用,故选项说法正确。故选A。7、B【详解】A、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,铁锈中的氧化铁先与盐酸反应,铁再与盐酸反应,所以加入一定量的盐酸后,才会出现气体,故A错误;B、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,氧化铁与铁都能与稀盐酸反应生成可溶性的物质,固体的质量不断减小,铁片存在不溶于稀盐酸的物质(如碳等)固体质量最后不为零,故B正确;C、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,盐酸是足量的,反应最后HCl质量不为零,故C错误;D、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,铁片中铁完全反应后,氯化亚铁的质量不再增大,不是一直增大,故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。8、D【解析】A、油能隔绝空气和水,涂油可防止钢铁生锈;故选项正确,但不符合题意;B、一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒;故选项正确,但不符合题意;C、石墨能导电,可用作电极;故选项正确,但不符合题意;D、焦炭具有还原性,可用于冶金工业;故选项错误,但符合题意。故选:D。9、A【详解】A、除去铁粉中混有的少量银粉,加入足量稀盐酸,铁粉与稀盐酸反应,银粉不能与稀盐酸反应,溶解后过滤得到银粉,不能达到除杂效果;故选项错误,但不符合题意;B、除去二氧化碳中少量一氧化碳,一氧化碳与灼热的氧化铜反应产生二氧化碳,可以达到除杂的效果;故选项正确,但不符合题意;C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中,一段时间后,整个杯子中的水都变红,可以证明分子在不断运动;故选项正确,但不符合题意;D、除去固体氯化钾中少量的二氧化锰,氯化钾能溶于水,二氧化锰不能溶于水,加水溶解后,过滤,蒸发得到氯化钾;故选项正确,但不符合题意;故选:A。10、C【详解】空气污染指数包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧。二氧化碳会加剧温室效应,但不是空气污染物,不计入空气污染指数。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、Cl2【详解】该反应在反应前:Na、Cl、H、O的原子个数分别是1、3、2、1,反应后:Na、Cl、H、O的原子个数分别是1、1、2、1,化学反应前后各种原子的种类和数目相同,根据计算可知生成物分子中缺少2个氯原子,所以X的化学式是Cl2。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、H2水是由氢、氧元素组成的气体体积比是1:2ABDF锌、稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑10%~70%检验纯度【详解】实验回顾:氢气具有可燃性,这里的“易燃空气”是指氢气,氢气燃烧生成水,可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的;实验1(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,所以一段时间后两玻璃管内的现象是:气体体积比是1:2:实验2(1)实验室制取氢气的样品是锌和稀硫酸,反应物是固体和液体,反应条件是常温,且可以随时补充液体,生成的氢气密度比空气小,可用向下排空气法,选择的仪器有ABDF,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)根据表格提供的信息可以看出,氢气的体积分数10%~70%的范围内会发生爆炸,所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要检验纯度。【点睛】电解水实验中,正极产生氧气、负极产生氢气,与电源正,负极相连的试管产生的气体体积比约为1:2。概括为:“正氧负氢体积比1:2”。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】(1)食盐中含有氯化钠,根据配料可以看出,食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素,故填:3;(2)①由于化学反应前后元素的种类不变可知:若气体A是一种单质,则该气体可猜想为氢气或氧气,由A是相对分子质量最小的气体,故该气体是氢气;故填:H2;
②该反应的反应物氯化钠和水,产物是氢气、氯气和氢氧化钠,方程式为:2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;
③氢气和氯气点燃生成氯化氢,氯化氢溶于水形成盐酸,酸D是盐酸,故该溶液中溶质的化学式为HCl;故填:HCl;(3)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g(合42.5mL)。故填:7.5;42.5;
(2)在称量氯化钠固体的过程中,步骤应该是:先调好砝码和游码,然后向左边托盘添加固体物质;若发现指针向右偏转,说明固体物质药品的质量小于砝码的质量,故应继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡。故填:向左盘继续加氯化钠;
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