高二化学选修四第一章测试题

章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间45分钟。第一部分选择题(共36分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题4分,共24分1．根据以下3个热化学方程式：2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)△H=QkJ/mol222212HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(l)^H=QkJ/molTOC\o"1-5"\h\z22222HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)^H=QkJ/mol2223判断QivQ2、Q3三者关系正确的是()A．Q>Q>QB．Q>Q>QC．Q>Q>QD．Q>Q>Q1231323212132■下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是C(s)+0(g)=C0(g)；AH2C(s)+0(g)=C0(g)；AH221S(s)+02(g)=S02(g)；AH3223H(g)+1/20(g)=H0(l)；AH2225CaC0(s)=Ca0(s)+C0(g)；AH327A■①B.④C.②③④D.①②③C(s)+1/20(g)=C0(g)；AH22S(g)+02(g)=S02(g)；AH42242H(g)+0(g)=2H0(l)；AH2226Ca0(s)+H0(l)=Ca(0H)(s)；AH2283■已知H(g)+Cl(g)=2HCI(g)AH=-184.6kJ・mol-，则反应HCl(g)=1/2H(g)+1/2Cl(g)的AH为()2222+184.6kJ•mol-1B.—92.3kJ•mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ•mol-114■已知热化学方程式：①CO(g)+^0(g)=C0(g)AH=-283.0kJ■mol-12221H(g)+怎0(g)=H0(g)；AH=-241.8kJ■mol-1则下列说法正确的是()2y22A.H的燃烧热为241.8kJ・mol-12B■由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g)222AH=-41.2kJ•mol-1反应过程C.h2(g)转变成H20(g)的化学反应一定要释放能量反应过程221D■根据②推知反应H(g)+怎0(g)=HO(l)；AH>-241.8kJ■mol-122225■已知：H(g)+F(g)===2HF(g)AH=-270kJ/mol,下列说法正确的是0222L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6■已知：(1)Zn(s)+1/20(g)=Zn0(s)?AH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/20(g)=Ag0(s)△H=-31.0kJ/mol222则Zn(s)+AgO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的?AH等于()2A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol二、选择题(每小题只有2个选项符合题意。每小题6分,共12分)7．下列说法或表示法正确的是A■等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B■由C(石墨)TC(金刚石)△H=+119kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H++OH-===HOAH=-57.3kJ■mol-1，若将含1molCHCOOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液23混合，放出的热量小于57.3kJD■在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H,(g)22+O(g)===2HO(l)AH=+285.8kJ■mol-1228．下列关于热化学反应的描述中不正确的是HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ・mol-1，则HSO和Ca(OH)反应的中和热AH=2X(—24257.3)kJ-mol-1CO(g)的燃烧热是283.0kJ-mol-1,则2CO(g)=2CO(g)+O(g)反应的22AH=2X283.0kJ•mol-1C■需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热答题卡班别姓名分数一.二选择题(36分)1212345678部分非选择题(64分)填空题:(每空4分,共52分)(1)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为。2(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用AH(AB)表示;断开化学键时AH>0［如H(g)=2H(g)AH=+436kJnnol-订，2982形成化学键时AHV0［如2H(g)=H2(g)2AH=-436kJ•mol-1］o已知：H(g)+CI(g)=2HCl(g)AH=-185kJ•mol-122AH(H)=+436kJ■mol-1,AH(Cl)=+247kJ•mol-129822982则AH(HC1)=。29810■已知下列热化学方程式：①H(g)+10(g)=HO(l)；AH=-285kJ•mol-i2222H(g)+10(g)=HO(g)；AH=-241.8kJ■mol-i2222C(s)+10(g)=CO(g)；AH=-110.5kJ•mol-i22C(s)+0(g)=C0(g)；AH=-393.5kJ•mol-122回答下列问题：(1)H2的燃烧热为；C的燃烧热为。2(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。2(3)写出C0燃烧的热化学方程式。11、在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h)和强氧化剂(h202)，当它们混合时，即产生大量的n2和水24222蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H202反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。22写出该反应的热化学方程式。已知H,0(l)===H,0(g)；△H=+44kJ・mol-1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是22kJ。上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是(4)已知N(g)+20(g)====2N0(g)；△H=+67.7kJ・mol-1，NH(g)+0(g)===N(g)+2H0(g)；22224222△H=-534kJ・mol-1，根据盖斯定律写出肼与N02完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式212.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+0(g)==C0(g)△H<0①221途径II：先制成水煤气：C(s)+H20(g)=C0(g)+H,(g)△£>0②222再燃烧水煤气：2C0(g)+02(g)==2C02(g)△H3<0③2232H(g)+0(g)==2H0(g)△H<0④2224请回答下列问题:途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。△H1v^H2v△&、的数学关系式是。12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为13、(每空3分,共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ・mol-i

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)^H=-247.4kJ•mol-i2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)^H=+169.8kJ・mol-i(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。第一章《化学反应与能量》测试题答案12312345678CCDBCABCAD一.二选择题(1-6每小题4分,7-8每小题6分)(每空4分,共52分)9.(1).CHOH(l)+3/2O32(g)===CO(g)+2HO228=—725.8kJ/mol_434kJ•mol-1(1)285KJ／mol、393.5KJ／mol(2)142.5KJ1CO(g)+^0(g)=CO(g)；AH=-283KJ/mol222(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)^H=-641・625kJ・mol-i408.8(3)生成N2和H，O,对环境无污染222N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ